1、課后限時集訓(二十一)(建議用時：40分鐘)1一定溫度下，在2 l恒容密閉容器中，a、b、c三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()aa點時，v(a)v(b)b從反應開始到5 min時，b的物質的量增加了0.2 molc反應的化學方程式為：3a2bcd從反應開始到5 min時，v(c)0.04 moll1min1ca點時，n(a)n(b)，但由方程式應為3a2bc可知vavb32，a項錯誤；從反應開始到5 min時，b的物質的量增加了0.4 mol，b項錯誤；05 min內a減少0.6 mol，b增加0.4 mol，c增加0.2 mol，a、b、c的化學計量數之比為0.

2、60.40.2321，故反應的化學方程式為3a2bc，c項正確；從反應開始到5 min時，v(c)0.02 moll1min1，d項錯誤。2(2020蕪湖模擬)已知臭氧第二步分解過程的機理為o3cl=o2clocloo=o2cl。下列說法錯誤的是()a該過程的化學方程式為o3o2o2b若改變催化劑，反應的h不變c催化劑可以加快反應速率，使反應的平衡常數增大d氯原子可以降低反應的活化能，增加活化分子的數目c催化劑不改變反應程度，平衡常數不變，c錯誤。3(2020廈門一模)三元wo3/c3n4/ni(oh)x光催化劑產氫機理如圖。下列說法正確的是()ateoateoa為還原反應bni(oh)x降低

3、了hh2的活化能c能量轉化形式為太陽能電能化學能dwo3沒有參與制氫反應過程ba項，teoateoa為失電子過程，應為氧化反應，錯誤；b項，ni(oh)x為催化劑，降低活化能，正確；c項，轉化過程沒有電能，錯誤；d項，wo3為催化劑，參與了反應過程，錯誤。4(2020衡水模擬)在一定的條件下，在2 l密閉容器中進行一定量mgso4和co的反應：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)。反應時間與殘留固體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是()a升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小b隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量增大c增加硫酸鎂的質量時，正反應速率將增大d

4、在010 min內，v(co)0.01 moll1min1ba項，升溫，v正、v逆均增大，錯誤；c項，增加固體的量，v不變，錯誤；d項，mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g) m120 g 1 mol 40 g 80 g n(co) 8 gn(co)0.1 mol，v(co)0.005 moll1min1，錯誤。5已知：2kmno45h2c2o43h2so4=2mnso4k2so410co28h2o。某化學小組欲探究h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應過程中濃度、溫度對化學反應速率的影響，進行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：下列說法不正確的是()av11，v22b設

5、計實驗、的目的是探究溫度對反應速率的影響c實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結束d實驗中用酸性kmno4溶液的濃度變化表示的反應速率v(kmno4)0.01 moll1min1ca項，實驗和實驗反應溫度相同，實驗中加入了1 ml水，根據控制變量的原則，溶液總體積應保持不變，因而v11，類比分析可得v22，a正確；b項，實驗、的溫度不同，其他條件相同，因而可知設計實驗、的目的是探究溫度對反應速率的影響，b正確；c項，酸性kmno4溶液呈紫紅色，由表中數據可知，草酸溶液過量，kmno4可反應完全，因而可以用顏色變化來判斷反應終點，即實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色剛好褪去時結束，c錯誤；

6、d項，根據實驗中有關數據可知，c(kmno4)(0.01 moll12 ml)/4 ml0.005 moll1，v(kmno4)c(kmno4)/t0.01 moll1min1，d正確。6n2o和co是環境污染性氣體，可在pt2o表面轉化為無害氣體，其反應為n2o(g)co(g)co2(g)n2(g)h，有關化學反應的物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示， 下列說法正確的是()圖1圖2a由圖1可知h1hh2b加入pt2o，可使反應的焓變減小c為了實現轉化需不斷補充pt2o和pt2od由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能d由圖1可得n2o(g)pt2o(s)=pt2o(s)n2(

7、g)h1，pt2o(s)co(g)=pt2o(s)co2(g)h2，根據蓋斯定律，由得n2o(g)co(g)=co2(g)n2(g)hh1h2，a項錯誤；由圖1可知，pt2o參與反應后又生成，pt2o是總反應的催化劑，pt2o是中間產物，均不需要補充，催化劑只能改變反應的途徑，不能改變反應的焓變，b、c項錯誤；e1為正反應的活化能，e2為逆反應的活化能，正反應的活化能較小，d項正確。7(2020鄭州模擬)已知：2n2(g)6h2o(g)4nh3(g)3o2(g)hq kjmol1，如圖為該反應在不同初始濃度的n2和不同催化劑、作用下(其他條件相同)，體積為2 l的密閉容器中n(nh3)隨反應時

8、間的變化曲線，下列說法正確的是()a06 h內，催化劑的催化效果比催化劑的好ba點時，催化劑、作用下n2的轉化率相等c05 h內，在催化劑的作用下，o2的反應速率為0.12 moll1h1d012 h內，催化劑作用下反應吸收的熱量比催化劑的多d因為n2的初始濃度不同，催化效果與n2轉化率無法判斷，a、b錯誤；05 h內，n(nh3)0.8 mol，n(o2)0.8 mol0.6 mol，v(o2)0.06 moll1h1，c錯誤。8將2 mol x和2 mol y充入2 l密閉容器中發生如下反應：x(g)3y(g)2z(g)aq(g)，2 min后達到平衡時生成0.8 mol z，測得q的濃度

9、為0.4 moll1，下列敘述錯誤的是()aa的值為2b平衡時x的濃度為0.2 moll1cy的轉化率為60%d反應速率v(y)0.3 mol(lmin)1bx(g)3y(g)2z(g)aq(g)始態/(moll1) 1100反應的量/(moll1) 0.2 0.6 0.4 0.4終態/(moll1) 0.8 0.4 0.4 0.4由已知量(無下劃線)可求出其他未知量(帶下劃線)，在做這種類型的題時，一定要注意，方程式中的量要統一，一般用物質的量濃度。9在一定溫度下，4 l密閉容器內某一反應中氣體m、氣體n的物質的量隨時間變化的曲線如圖：(1)比較t2時刻，正、逆反應速率大小v正 v逆。(填“

10、”“”或“v逆。(2)v0.25 moll1min1。(3)t3時刻化學反應達到平衡，剩余2 mol n，則轉化6 mol n，轉化率為100%75%。(4)升高溫度，反應速率增大。答案(1)t2時未達平衡且反應向正向進行(2)0.25 moll1min1(3)75%(4)增大10已知no2與n2o4可相互轉化：2no2(g)n2o4(g)h24.2 kjmol1，在恒溫下，將一定量no2和n2o4(g)的混合氣體充入體積為2 l的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析合理的是()a前10 min內，用v(no2)表示的反應速率為0.02 moll1min1b反應進行

11、到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kjca、b、c、d四點中v(正)與v(逆)均相等d25 min時，正反應速率減小b根據反應達到平衡后物質的濃度之比，可知初始反應濃度增加的曲線表示no2變化曲線，前10 min內，v(no2)0.04 moll1min1；反應進行到10 min時，no2增加0.8 mol，吸收熱量為9.68 kj；a、b、c、d四點中只有b和d兩點位于平衡狀態，只有該兩點正、逆反應速率相等；25 min時增加no2的濃度，正反應速率增大。11(2020四川綿陽高中一診)硝酸是一種重要的化工原料，工業上采用氨催化氧化法制備，生產過程中發生的反應有nh3(g)o2(g

12、)no(g)h2o(l)h1292.3 kjmol1no(g)o2(g)no2(g)h257.1 kjmol13no2(g)h2o(l)=2hno3(aq)no(g)h371.7 kjmol1回答以下問題：(1)nh3(g)2o2(g)=hno3(aq)h2o(l)的h kjmol1。原料氣體(nh3、o2)在進入反應裝置之前，必須進行脫硫處理。其原因是 。(2)研究表明2no(g)o2(g)2no2(g)的反應歷程分兩步：(a)2no(g)n2o2(g)(快)(b)n2o2(g)o2(g)2no2(g)(慢)該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的 (填“大”或“小”)。在恒容條

13、件下，no和o2的起始濃度之比為21，反應經歷相同時間，測得不同溫度下no轉化為no2的轉化率如圖所示，則150 時，v正 v逆(填“”或“v逆。根據起始時no與o2濃度之比為21和起始c(o2)5.0104 moll1，結合380 時no的平衡轉化率為50%，列出三段式：即平衡時c(o2)2.5104 moll1。答案(1)413.8含硫化合物會引起催化劑中毒(2)大2.510412(2018全國卷，節選)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應ch4(g)=c(s)2h2(g)消碳反應co2(g)c(s)=2co(g)h/(kjmol1

14、)75172活化能/(kjmol1)催化劑x3391催化劑y4372(1)由上表判斷，催化劑x y(填“優于”或“劣于”)，理由是 。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖1所示，升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(k)和速率(v)的敘述正確的是 (填標號)。ak積、k消均增加bv積減小、v消增加ck積減小、k消增加dv消增加的倍數比v積增加的倍數大圖1圖2(2)在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為vkp(ch4)p(co2)0.5(k為速率常數)。在p(ch4)一定時，不同p(co2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則pa(co2)、pb(co2)、pc(co2)從大到小的順序為 。解析(1)從表格中數據可看出相對于催化劑x，用催化劑y催化時積碳反應的活化能大，則積碳反應的反應速率小，而消碳反應活化能相對小，則消碳反應的反應速率大，再根據題干信息“反應中催化劑活性會因積碳反應而降低”可知催化劑x劣于催化劑y。兩反應均為吸熱反應，故隨溫度升高，k積和k消均增加，且消碳反應速率增加的倍數