1、高中化學必修一練習題帶答案和解析絕密啟用前必修一第一章試卷副標題考試范圍：xxx;考試時間：100分鐘;命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息請將答案正確填寫在答題卡上第i卷（選擇題)請點擊修改第卷的文字說明評卷人得分一、選擇題(題型注釋）a為阿伏加德羅常數,下列物質所含分子數最少的是 . mol氧氣 b.標準狀況下22l氨氣c6g水（水的摩爾質量為18gmol) .含na個氫分子的氫氣2由co2、2s、co組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的17倍，則該混合氣體中二氧化碳、硫化氫、一氧化碳的體積比為a7b51c.31d72133.

2、下列敘述正確的是a.1 molho的質量為18gml b.4的摩爾質量為1gc.31102個s2分子的質量為2 標準狀況下,1 ol任何物質體積均為24l4.下列敘述正確的是( ）a同溫同壓下,相同體積的物質，其物質的量一定相等任何條件下，等物質的量的甲烷(c4)和一氧化碳所含的分子數一定相等c1一氧化碳氣體一定比l氧氣的質量小d.同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質量一定相等5設n為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ） a、1mol碳烯(:ch2）中含有的電子數為6nab、標準狀況下，1l苯完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為622.4nac、.gio2晶體中含有的硅氧鍵數目

3、為.15nad、室溫下，1.g乙烯和丁烯的混合氣體含有的共用電子對數目為4.5na設na為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是a.常溫常壓下,32go2中含有的氧分子個數為na1摩爾h4所含質子數目為10nac標準狀況下22.4lho所含分子數目為n.0.1 moll 稀硫酸中含有h+個數為0.1 na7na表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是7.8 g n2中含有的陰離子數目為0. na標準狀況下,2.2 lo3的分子數為.1ac.2 no2和n24的混合氣中含有的氮原子數為2 nad.1 l.moll a2(4)3溶液中，al+的數目為02 na 8阿佛加德羅常數用n表示,下列敘述正

4、確的是a室溫時,1ph=2的hc溶液中水電離出0-12oh+ b常溫常壓下,46gno含3a個原子c.1mllialh4在12完全分解成lih、h、al，轉移電子na d1石墨含有na個自由移動的電子9.用表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是分子總數為n的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數為nab.2 乙烯和環丁烷（c4h)的混合氣體中含有的碳原子數為nac.常溫常壓下,2 g的no2和4混合氣體含有的原子數為n.常溫常壓下,22.4l氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移的電子數為2 na10.a代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( ）a、12.4g白磷含有的pp鍵數目為0b、15.6g

5、na2o2與過量的co反應時，轉移的電子數為0.4na、標準狀況下，a甲烷和乙烷混合氣體中的分子數為a a /22d、5 g鐵粉與硝酸完全反應失去的電子數一定為.3na第i卷（非選擇題)請點擊修改第i卷的文字說明評卷人得分二、填空題(題型注釋）11（5分）正常人血液中葡萄糖（簡稱血糖）為3616.1(單位:mmol.l),測得某人血液中血糖的質量分數.,已知葡萄糖的相對分子質量為80設血液密度為1cm3，通過計算判定某人血糖指標是多少？某人血糖是否正常?12.（10分）現有nacl、na2so4和nan3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體,從而實現l-、so和n的相互分離，實

6、驗過程如下：請回答下列問題：(1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑為_,試劑2為_，試劑4為_。（2)加入過量試劑3的目的是_。()在加入試劑4后，獲得晶體的實驗操作的名稱_13.(10分) (1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為72ml,則此氣體的相對分子質量為 _ 。（2） 等質量的ch4與 n所含電子數之比是_ ，質子數之比是_ 。（3)相同條件下,體積比為ab和質量比為a的h2和o的混合氣體,其平均相對分子質量分別為 ;_ 。評卷人得分三、實驗題（題型注釋)14(8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(1）向溶解后的溶液中加入適量的 溶液，使氯化鉀轉化為 沉淀。(填化

7、學式）(2)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：_;_。15.(14分)實驗題下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制200 ml 1.0 mo/l的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:玻璃棒;燒瓶;燒杯；藥匙;量筒;托盤天平。請回答下列問題:(1)配制上述稀硫酸時,還缺少的儀器有_（寫儀器名稱）；(2）標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為_（3)配制200l1/l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_m(計算結果保留小數點后1位)，量取硫酸時應選用_規格的量筒；a.10 l b.50 ml.100 ml d.00 ml()根據計算結果,

8、進行如下實驗操作：用量筒取計算所需體積的濃硫酸；向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻。你認為上述實驗中錯誤的操作是_（填序號)(5)經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_（填序號）用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出定容時,俯視容量瓶刻度線定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線評卷人得分四、計算題（題型注釋)16.有nl和cl的混合物25g，溶于水形成溶液,加入100g 7.14的an溶液,充分反

9、應后濾出沉淀,再向混合物加入100g cu片,過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101g，求原混合物中nac和kcl的物質的量各為多少?17(1分)將一定質量的鎂鋁合金投入0 l一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 oll的noh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是ml，縱坐標質量單位是)求: 沉淀19.411.620180160v（naoh）(1）合金中m的質量（2)所用hcl的物質的量濃度.18(6分)實驗室中需要11l(標準狀況)二氧化碳，現用含碳酸鈣900的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應)，問：

10、（）至少需要含碳酸鈣90的石灰石多少克？（2）生成的氯化鈣的物質的量是多少？19.（12分)(1）mmolo3與n moo的質量比 ,分子數之比為 ,同溫同壓下的密度之比為 ,含氧原子個數之比為 ，體積之比為 。（2)o3與cl2具有相似的性質,均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態,則相同狀況下10l3與 l2的消毒能力相當(即電子轉移量相等)。（3)氣體化合物分子式可表示為oxfy,已知同溫同壓下1ml a受熱分解生成5ml 2和102，則a的化學式為,推斷的依據為 。20(6分）.3g金屬鈉與水反應后所得的溶液中，要使每100個水分子溶有1個n+,求:(1)所得溶液中溶

11、質的物質的量（2)所需水的質量（要有完整的解題過程，沒有計算過程或過程不規范均不給分)評卷人得分五、簡答題(題型注釋)評卷人得分六、推斷題（題型注釋）21(6分)某強酸性溶液中含有b+、al、sio32-、n4+、fe2、f3+、32、o4-、no3中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續實驗,能實現如下轉化：根據以上信息,請回答下列問題：(1)溶液中除含h、a3、nh4、so42外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在,最可靠方法是: 。（2）沉淀e的化學式為 。（)反應、中，不屬于氧化還原反應的是 (填序號）(4）寫出步驟中生成氣體的離子方程式: 。

12、參考答案1b【解析】.c【解析】略3.【解析】錯，1 ml h2o的質量為1g；b錯,ch4的摩爾質量為g/m;c正確;錯,標準狀況下,1 mol任何氣體所占體積均為22lbd【解析】試題分析:a、如物質的聚集狀態不相同，則無法比較物質的量的關系，故a錯誤;b、已知=n，則物質的量相同時，甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等，故b正確；c、兩種氣體存在的狀態是否相等不確定,則無法比較二者的質量關系，故c錯誤;、根據阿伏加德羅定律,相同條件下的相同體積的氣體的物質的量相同，又一氧化碳和氮氣的相對分子質量也相同，根據m=nm,所以質量也相等,故正確?？键c:本題考查阿伏加德羅定律及推論。5【解析】試題

13、分析：項: ml碳烯（：c2）含1 ol炭原子2 mol氫原子 。而一個炭原子含6個電子，一個氫原子含1個電子 ,所以 m碳烯共含電子數為8 mol 電子，即8 a，故錯;b項：辛烷在標況下不是氣體,故錯;c項： si2中顯4價，o顯2價,即有4對電子成對，也就是說一個分子sio2中有4個硅氧鍵,=/=4./00.075，所以4.5i2中硅氧鍵為075mol*4=.na，故錯。故選d?？键c:阿佛加德羅常數的應用點評：本題重點考查的是阿佛加德羅常數的應用,題目難度不大，注意對基礎知識的學習、掌握及應用。6.【解析】試題分析：32o的物質的量為：32g3g/ml=mol,則氧分子個數為n,a錯；c

14、4分子中有10個質子，摩爾4所含質子mol,個數為10na,b對;標準狀況下水是液體，知道體積不能用氣體的摩爾體積來求物質的量,c錯；沒有溶液體積,0.1 ol/l 稀硫酸中含有h+個數無法計算，d錯。選b考點：阿伏伽德羅常數的應用。7.c【解析】8c【解析】試題分析：a、nh水解，促進水的電離，1p=2的nh4cl溶液中水電離出1-molh，錯誤;b、n(no2)=4g46g/ol=1ol,則含3na個原子，正確;c、由3價降低為價,所以mllialh4在25完全分解成lih、2、al,轉移電子3,正確；d、石墨晶體中,1個碳原子含有1個自由移動電子，所以1g石墨含有na個自由移動的電子,錯

15、誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數的綜合應用。 9d【解析】試題分析：a、分子數為na的2和co2混合氣體的物質的量為1mol，設o2為xmol，co2為mo,則x+y=mol,則氧原子總物質的量為:x+2y=2mol,則氧原子數為，正確；、乙烯和環丁烷的最簡式相同,均為ch,因此，28 乙烯和環丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 na,正確;c、no和n24最簡式相同，均為no,因此，常溫常壓下，92 g的n2和2o4混合氣體含有的原子數為6 na,正確;c、應為標準狀況下，錯誤?？键c：考查阿伏伽德羅常數、物質的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應電子轉移數目的計算。10.【解析】白磷的

16、物質的量是.1mol，而白磷是正四面體形結構，分子中含有個p-p鍵，所以含有0.6molp-p鍵，選項a不正確;過氧化鈉和co2的反應中，過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,反應中轉移1個電子。15.6g過氧化鈉是0.2m，轉移0.mol電子，選項b不正確;鐵是變價的金屬,在硝酸的反應中，鐵可能失去2個電子，也可能失去3個電子，所以選項d不正確，正確的答案選c。1(1) .56 m mol/l ； 正常 ；【解析】12.25.（1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸 (2）除去過量的ba2和ag (3)蒸發、冷卻、結晶、過濾【解析】試題分析:()分離溶液中的cl-，應加入gn3,分離溶液中

17、的s42-，應加入bal或ba（n3)2,如先加入agno3，則會同時生成a2so4和agcl沉淀,則應先加入過量的acl或b(n）2，生成o4沉淀,然后在濾液中加入過量的agn3,使cl-全部轉化為agcl沉淀,在所得濾液中加入過量的na2o3，使溶液中的g+、a2+完全沉淀，最后所得溶液為nan和na2c3的混合物,加入稀ho3，最后進行蒸發操作可得固體an3，所以試劑1為al或a（n3)2，試劑為agno，試劑為naco3，試劑4為no3,(2)加入過量的bacl或ba(o3)2，在濾液中加入過量的agno3，使cl-全部轉化為agcl沉淀,反應后溶液中存在過量的ag+、ba2+，在所得

18、濾液中加入過量的n2co3,使溶液中的g+、ba2+完全沉淀，答案為:除去溶液中過量的ag+、ba+；（3）從溶液中獲得固體，應將溶液進行蒸發，然后冷卻結晶、最后過濾可得固體,答案為：蒸發、冷卻、結晶、過濾.考點：考查物質分離提純的方法和基本操作綜合應用,物質的分離、提純的基本方法選擇和應用。13.(0分;每空各2分)（）64 （） 9: 45:4 ()(2+32b) (b) 32(a+)/ (1a+）【解析】試題分析:（1)標準狀況下體積是672ml的氣體的物質的量是0.672l/224lmol0.03ml,根據m=m/n，得該氣體的摩爾質量數值上等于相對分子質量=1.2/0.06；(2)甲

19、烷與銨根離子中含有是電子數相等都是10電子的微粒，而等質量的甲烷與銨根離子的物質的量之比是/16:/18=:8，所以等質量的ch與 nh所含電子數之比是也是物質的量之比是9：8;甲烷與銨根離子中的質子數之比是10:1，所以c4與 h所含質子數之比是90:81=90:8=45:44；(3）相同條件下,體積比為ab的2和o2的混合氣體的物質的量之比也是a：b，則平均相對分子質量（2a32）（a+);質量比為b的2和2的混合氣體的物質的量分別是/2、/2，所以平均相對分子質量=（+b)/(+b/)3(b)/ （)?？键c:考查氣體物質的量、摩爾質量、相對分子質量的計算4.【解析】5（1)25ml容量瓶

20、、膠頭滴管（2）18.4ml/ （3)1.6 b （4）；（5)【解析】試題分析： (1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到250m容量瓶（實驗室中沒有20ml容量瓶）中，并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1m時，改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有:250ml容量瓶、膠頭滴管。（2）濃硫酸的物質的量濃度為：000wm=1001.84989mll18.4ml/l，（)配制200ml 10mol/l的稀硫酸,實際上配制的是25m

21、l 10mo/的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為:(.0mol/l.5)14mol/l00136l=1. m，需要選用50ml量筒，所以b正確。(4）用量筒量取計算所需體積的濃硫酸,正確；量筒不能用來稀釋溶液,錯誤;濃硫酸稀釋后放熱,應恢復至室溫后再將將稀釋后的溶液轉入容量瓶中，錯誤；蒸餾水至液面至刻度線2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切,錯誤;把容量瓶蓋蓋緊,振蕩搖勻，正確;故選:。(）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸,量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，可選;最后需要定容，容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響,不選；洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去，

22、溶質損失,濃度偏低，不選;轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,移入容量瓶中的溶質硫酸的物質的量減小,所配溶液濃度偏低，不選；定容時,俯視容量瓶刻度線,導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高,可選；定容搖勻后發現液面低于刻度線，不能再次加入蒸餾水，不影響配制結果,不選；故選:?？键c：考查一定物質的量濃度溶液的配制。1n(ncl）=0.3ol n(kcl）1mol【解析】設與u反應的硝酸銀的物質的量為x u 2ano3 ag m 64 mol 210 15 xo 1.52g解得:x=0.02ol(agno3)=100g7.4%/7g/mol=.42oln（ac)(kc）0.42ml-0.2m

23、oln(nal）58.5n(kcl)74.5 25（ncl)=0.mol n（kcl）=.1mol17()4.8g (2）8mol/l【解析】試題分析:鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,當加入氫氧化鈉溶液20l時無沉淀,說明鹽酸過量,20ml氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當氫氧化鈉溶液加至160ml時生成沉淀最多(氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.g），繼續加入0ml氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有1.沉淀,此沉淀即為氫氧化鎂的質量,nmg(）2=.mol,由鎂元素守恒得原合金中n（g）=0.2l。當加入氫氧化鈉溶液60ml時生成沉淀質量最多，此時溶液中溶質為

24、氯化鈉,n(n+)(cl-），a+來自naoh，cl-來自hc，所以n（naoh)=n(hcl），.l5ol/=c(hcl）0，c(hcl)=m/l?？键c: 化學計算點評:搞清楚圖像中每一段發生的變化以及圖像中數字的含義。18(1)556 (2) 0.ml【解析】試題分析：解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x；生成氯化鈣的物質的量為y caco3+2hc=acl+ho+co2 10 1 2 x y 11 100/x=1/y=2.411.2=2 解得: x5g y=0.5mo石灰石的質量=50g90.6答：(）至少需取用這種石灰石55g （)同時生成氯化鈣的物質的量為.考點：考查化學反應計算。9（1

25、）m：2n， m:, ：2， 3：2n, 3m：2n, ：（)30，（3）of，阿伏加德羅定律、質量守恒定律【解析】（1)臭氧和氧氣的摩爾質量分別是48/l和32g/mol，所以二者的質量之比是48m32n=3m2n;根據阿伏加德羅定律可知分子數之比為m；同溫同壓下的密度之比是相應的化學計量數之比，所以密度之比是4832=3；含氧原子個數之比3n；體積之比為n。(2）二者在消毒時均被還原為最低價態,所以1mol臭氧得到6ml子,而1mol氯氣得到2ol電子，所以相同狀況下0lo3與30l c的消毒能力相當。（3)根據阿伏加德羅定律和質量守恒定律可知，該物質的化學式為。0.(aoh）=0.1ml m（h2o)=18.8g【解析】試題分析:(1）2na+22o=2ah+h，.1mola生