1、高中化學物質結構知識點總結分子結構與性質共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵。分類標準類型共用電子對數單鍵、 雙鍵、 三鍵共用電子對偏移程度極性鍵、 非極性鍵原子軌道重疊方式鍵、 鍵極性鍵和非極性鍵判別規律:極性鍵:正電中心和負電中心不重合；非極性鍵:正電中心和負電中心重合;分子極性與非極性判別：極性:中心原子最外層電子未全部成鍵;非極性:中心原子最外層電子全部成鍵;氫鍵:氫鍵是由已經與電負性很強的原子(如n、o）形成共價鍵的氫原子與另一個分子中或同一分子中電負性很強的原子之間的作用力。氫鍵對物質性質的影響 ()當形成氫鍵時，物質的熔、沸點將升高。 (2)氫鍵不屬于化學鍵；鍵、鍵判別規律:

2、1.共價單鍵全部都是鍵;2.共價雙鍵中一個是鍵，一個是鍵;3共價三鍵中一個是鍵,兩個是鍵;價層電子對互斥理論:價層電子對數目（中心原子的價電子數+配位原子提供的電子數)/2a、如果是離子團，離子的價電子對數應考慮離子所帶的電荷：(1) 負離子的價電子數=中心原子的價電子數所帶的負電子數；(2) 正離子的價電子數=中心原子的價電子數-所帶的正電荷數;b、如果成鍵原子是配位原子，與中心原子之間的化學鍵是單鍵時，配位原子提供的價電子數是1,如h、鹵素原子；雙鍵時，配位原子提供的價電子數為0,如氧原子,三鍵時，配位原子提供的原子為-1，如乙炔。雙鍵、三鍵都當做一個配位原子。、鍵電子對數:由分子式確定。

3、如h2o、nh、h4分子中的中心原子、n、c分別含有2、對鍵電子對。、中心原子上的孤對電子數:為12(a-bx)，式中a為中心原子的價電子數(主族元素的價電子數就是最外層電子數)；為與中心原子結合的原子數;b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數（氫為1，其他原子等于“8-該原子的價電子數”)分子構型價層電子對數鍵電子對數孤電子對數sepr模型名稱立體構型名稱實例220直線型直線型330三角形平面三角形2形440四面體型正四面體型31三角錐型22形雜化類型判斷：無機化合物 價層電子對數為2時,sp雜化； 價層電子對數為時,sp2雜化； 價層電子對數為4時，sp3雜化； 有機化合物：碳原子與幾

4、個原子相連,兩個為sp雜化,三個為sp2雜化，四個為p雜化。配合物：由提供的孤對電子的配體與接受孤對電子的中心離子或原子以配位鍵結合而成的化合物。配位鍵:孤電子對由一個原子單方面提供、而另一個原子提供空軌道而形成的化學鍵。配合物的組成等電子體：原子總數相等、價電子總數相等的分子。例：co和2。晶體結構與性質1晶體的基本類型與性質晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體舉例aclcsclc2hclsio2 金剛石nafe組成晶體粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間的相互作用離子鍵分子間組用力共價鍵金屬鍵物理性質熔沸點較高較低高一般較高硬度較大較小大較大其他在熔融狀態下或水溶液中能導電固態、熔融狀態均不導電,溶于水可能導電一般不導電導電、導熱,有延展性，有金屬光澤根據晶體的結構確定晶體的化學式晶胞:描述晶體結構的基本單元。化學式：只表示每個晶胞中各類原子的最簡整數比。晶胞中粒子數目的計算:均攤法(1)某個粒子為個晶胞所共有,則該粒子有1/n屬于這個晶胞。（)審題時一定要注意是分子結構還是晶體結構,若是分子結構，其化學式由圖中所有實際存在的原子個數決定，且原子個數比可以不約簡。3根據晶體晶胞的結構特點和有關數據,求算晶體的密度或晶體晶胞的體積一個晶胞中的粒子數目摩爾質量阿伏伽德羅常數 求一個晶胞質量晶胞的密度晶胞邊長 求一個晶胞的體積