1、氮氣和氮的氧化物1、下列關于n2性質的敘述中錯誤的是( )a.任何物質在氮氣中都不能燃燒b.氮氣既具有氧化性,又具有還原性c.將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物屬于氮的固定d.氮氣與氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮2、下列變化中不屬于氮的固定的是（ ）a.豆科植物的根瘤菌把氮氣轉化為含氮化合物b.閃電時，空氣中的和化合生成noc.工業上將與在高溫、高壓下制成d.工業上用和合成3、下列對于二氧化氮的說法正確的是()a.no2能與水反應生成硝酸,故no2為酸性氧化物b.除去o2中混有的no2,可將混合氣體通入水中,將no2溶解c.no2與溴蒸氣的鑒別可用naoh溶液,溶于naoh溶液得無色溶液的是no

2、2,得橙色溶液的為溴蒸氣d.no2是大氣污染物之一4、下圖是氮元素的循環示意圖，下列說法不正確的是（ ）a.均由氮氣經氧化反應得到b.氮素化肥的生產屬于人工固氮c.循環中氮元素發生氧化還原反應d.尿素及動植物的遺體一定含氮元素5、no、no2、o2按照一定 比例通入水中，能被完全吸收，無剩余氣體。若no、no2、o2的氣體體積分別為x、y、z則x:y:z可能為（ ）a.2:6:3b.5:1:2c. 1:2:5d.3:6:26、在一大試管中裝人10ml no倒立于水槽中,然后向其中緩慢通入6ml o2(氣體體積均在相同條件下測定),下面有關實驗最終狀態的描述,正確的是( )a.試管內氣體呈紅棕色

3、b.試管內氣體呈無色,是1ml noc.試管內氣體呈無色,是2ml o2d.試管內液面上升7、經過多方努力，鄭州市的空氣質量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排放，汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害尾氣的排放。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）a.是該過程的中間產物b.汽車尾氣的主要污染成分為co和noc.no和必須在催化劑表面才能反應d.該催化轉化的總反應方程式8、nh3可消除no的污染，反應方程式為6no +4nh3 5n2 +6h2o。現有 1 mol no 與 nh3 的 混合物充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4

4、g， 則下列判斷中正確的是（ ）a.原混合物中no與nh3的物質的量之比可能為3 :2b.有0.6 mol nh3被氧化c.生成還原產物2.8 gd.原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0. 7 mol9、一定條件下，將6體積的和一定體積的no與4.5體積的氧氣組成的混合氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原no體積可能為（ ）3體積4體積5體積5.5體積2體積a.b.c.或d.或10、汽車排放的尾氣中含有,是城市大氣的主要污染物之一，在日光照射下，發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生加重空氣污染。反應過程為:，。下列對該反應過程及產物的敘述正確的是（

5、）a.起催化作用b.no起催化作用c.只起氧化作用d.與性質相同11、大氣污染物的主要成分是so2、no2、cxhy及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業廢氣。（1）上述成分中能形成酸雨的是_(填化學式)。（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為co、 co2和h2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。 co與h2在一定條件下生成ch3oh氣體反應的化學方程式是_（3）濕法吸收工業尾氣中的no2常選用純堿溶液,將no2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應的離子方程式是_（4）用高能電子束激活煙氣(主要成分是so2、no2、 h2o等),會

6、產生o3等強氧化性微粒。煙氣經下列過程可獲得化肥。電子束氨氣.化肥該化肥中含有的離子是_(填離子符號)。12、利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含、)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的,其部分工藝流程如下: 已知: = (1)用化學方程式表示工業生產硝酸產生尾氣的原因_。(2)上述工藝中采用氣一液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是_;濾渣可循環使用,濾渣的主要成分是_(填化學式)。(3)該工藝需控制和物質的量之比接近1:1。若,則會導致_;若,則會導致_。(4)生產中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中會發生分解,產物之一是,其反應的離子方程式為_。 答案以及解析1答案

7、及解析：答案：a解析：鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂,a錯誤;氮元素常見價態 有-3價、+2價與+4價等，n2能在一定條件下與某些金屬或非金 屬單質發生氧化還原反應，表現出氧化性或還原性，b正確;將氮氣 轉變成氮的化合物的過程叫作氮的固定，c正確；氮氣與氧氣在高溫 或放電條件下反應生成一氧化氮，d正確. 2答案及解析：答案：c解析：中的氮是游離態的氮，根瘤菌將空氣中的轉化為含氮化合物，是自然固氮中的生物固氮，故a不符合題意,中的氮是游離態的氮，no中的氮是化合態的氮，與在閃電作用下生成no，是自然固氮中的高能固氮，故b不符合題意；和中的氮元素都以化合態存在，該變化不屬于固氮，故c符合題意；中的氮是

8、游離態的氮，中的氮是化合態的氮，工業上用和合成，屬于人工固氮，故d不符合題意。 3答案及解析：答案：d解析：no2與h2o反應除生成hno3外還生成no,故no2不是酸性氧化物,a項錯誤;除去o2中混有的no2,將混合氣體通人水中, no2溶解的同時又生成新的雜質.no且no又能與o2反應,b項錯誤;no2、溴蒸氣分別與naoh溶液作用均得無色溶液,所以用naoh 溶液無法將no2與溴蒸氣區分開,c項錯誤。 4答案及解析：答案：a解析：亞硝酸根離子可被氧化轉化為硝酸根離子，a錯誤；氮素化肥的生產不是在自然界中發生的，屬于人工固氮，b正確；在放電的條件下氮氣轉化為no的過程中氮元素被氧化，硝酸鹽

9、中氮元素的化合價為5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由50，被還原，c正確；根據題給示意圖可知尿素及動植物的遺體在土壤微生物的作用下轉化為氨氣，所以一定含氮元素，d正確。 5答案及解析：答案：a解析：同溫同壓下,no、no2、o2的氣體體積比等于其物質的量之比，no、no2與o2通入水中被完全吸收后生成hno3，由氧化還原 反應得失電子守恒規律可知，no、no2失去的電子總數等于o2得電 子數，a項，no、no2、o2的體積比為2:6:3,則物質的量之比為2:6:3， 由得失電子守恒可知23+61=34，正確;b項,no、no2、o2的 體積比為5: 1:2,物質的量之比為5:1:2,此

10、時53 + 1l 24,錯 誤;c項，no、no2、o2的體積比為1:2:5,物質的量之比為1:2:5,此 時13+2154，錯誤;d項，no、no2、o2的體積比為3:6:2， 物質的量之比為3:6:2,此時33+6l 24,錯誤. 6答案及解析：答案：d解析：根據4no+3o2+2h2o4hno3可知,v(no): v(o2)4:3 時,no有剩余。由題意,v(no):v(o2) =5:3可知,no剩余2mol,則試管內液面上升。 7答案及解析：答案：c解析：由題目提供的圖可知:，是該過程的中間產物，故a正確；汽油不完全燃燒可生成co，空氣中的氮氣在氣缸中放電條件下可生成no，汽車尾氣的主

11、要污染成分是co、no、等，故b正確；no和在常溫下就能反應生成，故c錯誤；該反應的反應物是no、co，生成物是、，反應條件是催化劑，所以該反應的化學方程式為，故d正確。 8答案及解析：答案：d解析：由方程式 6no+4nh3 5n2 +6h2o 可知，6 mol no被還原得到3 mol還原產物n2，4 mol nh3被氧化得到2 mol氧 化產物n2，相差1 mol n2，若還原產物比氧化產物多1.4 g，即0.05 mol n2,則相當于0.3 mol no和0.2 mol nh3反應，由題意可 知no和nh3的總物質的量為1 mol，則其中一種過量，所以有兩種 情況:0.3 mol n

12、o 和0.7 mol nh3 或0.2 mol nh3 和0.8 mol no,故 原混合物中no與nh3的物質的量之比為3 :7或4:1，a錯誤；由 以上分析可知，有0.2 mol nh3被氧化，b錯誤;還原產物的物質的 量為0.15 mol，即4.2 g，c錯誤;原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或 0.7 mol，d 正確。 9答案及解析：答案：c解析：混合氣體溶于水反應的化學方程式為、，可知消耗氧氣是1.5體積，所以和no反應的氧氣是3體積。如果no過量，則參加反應的no是4體積，因此no共計是5.5體積；如果氧氣過量，則參加反應的氧氣是1.5體積，消耗體積，c項正確。 10答案及解析

13、：答案：a解析：反應過程得，起催化作用，反應中既作氧化劑又作還原劑，a項正確，b、c項錯誤；與的性質不相同，d項錯誤 11答案及解析：答案：（1）so2、no2（2）co+2h2ch3oh（3）+2no2=+co2（4）、解析：（1）so2、no2分別能夠形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。（3）濕法吸收工業尾氣中的no2,常選用純堿溶液,將no2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽,分別為亞硝酸鹽和硝酸鹽,反應的離子方程式為-+2no2=+co2（4）so2能夠被臭氧氧化為硫酸,no2與h2o反應生成硝酸,氨氣與酸反應生成銨鹽,因此該化肥中含有(nh4)2so4和nh4no3。 12答案及解析：答案：(1) (2)使尾氣中的no、被充分吸收; (3)排放氣體中no含量升高; 產品中含量升高(4)解析： (1) 工業生產硝酸是