1、酸堿中和滴定【教學目標】1.了解酸堿中和滴定的概念和原理。2.會運用酸堿中和滴定測定未知濃度的強酸或強堿的濃度。3.掌握酸堿中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。【教學重難點】酸堿中和滴定的原理、誤差分析【教學過程】1.新課導入設疑今有未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？今天我們就來學習的一種方法酸堿中和滴定。2.新課講授板書一、酸堿滴定的定義和原理講解酸堿中和滴定是依據中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。設疑酸堿中和滴定的實質什么？回答h+ +oh- =h2o講解恰好完全反應時，n(h+)=n(oh-)，若用參加反應的c(h+)、c(oh-)來表

2、示，則板書原理：展示滴定中的常用儀器。講解酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙，有時還需要移液管。設疑酸式滴定管和堿式滴定管的結構有什么不同？回答酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、強氧化性溶液及中性溶液，如果盛放堿性溶液，會將玻璃活塞腐蝕。堿性滴定管：用的是橡膠塞、玻璃珠，只能盛放堿性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，會將橡膠管腐蝕。講解仔細觀察滴定管，滴定管精確到0.01ml，瓶壁標注規格、溫度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下數值越大，因為下端有一部分沒有刻度，所以滴定管的實際容積大于它的標定容積。講解酸堿中和滴定所需試劑有標準液、待測液和指示

3、劑。中和反應恰好完全反應的時刻叫滴定終點。終點時，指示劑的顏色變化明顯且變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。學生活動閱讀教材資料卡，分析酸堿滴定終點顏色變化。教師活動滴定前的準備工作：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水滴定管加入酸、堿反應液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝溶液潤洗23遍。分別將酸、堿反應液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上23 ml處。調節活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，并使液面處于“0刻度或“0”刻度以下。從堿式滴定管中放出一定量的naoh溶液于錐形瓶中,并滴23滴指示劑(甲基橙或酚酞)

4、。簡記為：“查”、“洗”、“裝”、“調”、“放”。在使用錐形瓶裝待測液時，用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測液潤洗。裝入一定量的待測液，滴入23滴指示劑。簡記為：“洗”、“裝”、“滴”。滴定時，左手旋轉酸式滴定管活塞或擠壓堿式滴定管玻璃珠，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，當滴入最后一滴鹽酸時,剛好使錐形瓶中的溶液變為原色,且在半分鐘內不變色,即到終點。展示實驗測定酸堿滴定曲線。教師活動指明曲線上恰好完全反應、多加1滴naoh、少加1滴naoh,的點。學生活動根據滴定原理，分析酸堿中和滴定的誤差分析。誤差原因v酸影響c堿結果1、酸式滴定管未用標準酸潤洗偏高偏高2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗偏低偏低3、錐形瓶內有水或用水沖洗不影響不影響4、錐形瓶用堿液潤洗偏高偏高5、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏低偏低6、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失偏高偏高7、振蕩錐形瓶時部分液體濺出偏低偏低8、部分酸液滴出錐形瓶外偏高偏高9、在滴定過程中發現局部溶液發生色變就立即停止滴定偏低偏低10、溶液顏色較淺滴入酸過快，停止滴定后反加一滴naoh無變化偏高偏高11、俯視法讀起始酸的體積偏高偏高12、俯視法讀終了酸的體積偏低偏低13、移取的naoh樣品中含n