1、元素化合物復(fù)習(xí)的一般方法元素化合物復(fù)習(xí)的一般方法以元素周期表為依據(jù)以元素周期表為依據(jù),物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 按照按照:單質(zhì)單質(zhì)-化合物化合物- 對(duì)重要化合物的要求對(duì)重要化合物的要求:性質(zhì)、制法、用途性質(zhì)、制法、用途氧化物氧化物-酸酸-鹽鹽堿堿-鹽鹽氫化物氫化物-酸酸(堿堿)-鹽鹽第一章第一章 鹵素鹵素一 、鹵族元素(一).知識(shí)要點(diǎn) 2.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 不同點(diǎn) 表現(xiàn)為與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) a.z(質(zhì)子數(shù))依次增多 b.電子層數(shù)依次增多 c.原子半徑依次增大 3.物理性質(zhì) .顏色 .狀態(tài) .氣味.熔.沸點(diǎn).溶解性1.在周期表中的位置周期表鹵素單質(zhì)在不同狀態(tài)溶劑中的顏色?(二)、知識(shí)要點(diǎn)1.原子

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn):(1)最外層有_個(gè)電子,易得_個(gè)電子而形成x-, 表現(xiàn)為(2)其同族元素的特點(diǎn)半徑依次增大 活潑性依次降低(fclbri) 吸引電子能力依次減小 (非金屬性.氧化性) (1)與氫氣反應(yīng)漸難 表現(xiàn)為 (2)與變價(jià)金屬 (金屬的化合價(jià)) (3)與水反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)71 (三).化學(xué)性質(zhì) (1).非金屬活潑性(氧化性)強(qiáng)弱判斷方法 i.與氫化合的難易程度 ii.氫化物的穩(wěn)定性 iii.最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱 iv與同一變價(jià)金屬反應(yīng)化合價(jià)的高低 v.相互間的置換 (2).單質(zhì)的特性.氟與水劇烈反應(yīng).碘遇淀粉變蘭.(3).化學(xué)性質(zhì)a.與金屬:2na+x2=2nax 2fe+3x2=2

3、fex3cu+x2=cux2b.與非金屬h2+x2=2hxc.與水x2+h2o=hx+hxod.與堿2naoh + x2=nax+ naxo+ h2o2ca(oh)2 + 2x2=cax2+ca(xo)2+h2o(i2除外)(4).鹵素離子的檢驗(yàn)a. 溶液+硝酸銀溶液+稀硝酸b.溶液+ccl4 +氯水cl-+ag+=agcl白 br-+ag+=agbr淺黃 i-+ag+=agi黃 2b2br-+cl2=br2+2cl- 2i2i-+cl2=i2+2cl- ccl4層為橙色ccl4層為紫色c. i2變與淀粉藍(lán)色二、二、 氯氣氯氣(一一).知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：naclhclagclcl2hcl+h

4、clonacl+naclocacl2+ca(clo)2i2fecl3+br2cucl2pcl3和和pcl5fecl2cucl2co2(二)、化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng).寫出na.fe.cu等現(xiàn)象.產(chǎn)物及化學(xué)方程式(2)與非金屬反應(yīng),寫出h2、p現(xiàn)象及方程式 (3)與水反應(yīng) 方程式為: 新制氯水成分分子: 性質(zhì): 離子: 久置氯水成分分子: 性質(zhì): 離子:(4)與堿反應(yīng) 應(yīng)用a.尾氣(cl2)處理 b.制取漂白粉2na+cl2=2nacl2fe+3cl2=2fecl3cu+cl2=cucl2h2+cl2=2hcl2p+3cl2=2pcl3pcl3+cl2=pcl5cl2+h2o=hcl+hcloc

5、l2.h2o.hcloh+.cl-.clo-強(qiáng)氧化性、酸性酸性、無氧化性h2oh+、 cl - 2naoh + cl2=nacl+h2o+ naclo2ca(oh)2 + 2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o漂白氯水(三)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理 hcl + 氧化劑-cl2(氧化劑:mno2,kclo3,kmno4. 濃鹽酸的代替品為:_ )(2)制取干燥純凈的氯氣需要哪些裝置: 發(fā)生裝置+除雜+干燥+收集+尾除畫圖(3)收集方法1._ 2._ 怎樣驗(yàn)滿?濃h2so4.nacl制氯氣.swf三、 氯化氫（一）、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) cl2 h2 hcl 鹽酸(酸的通性) 鹽（二）、知識(shí)要點(diǎn)

6、 1、物理性質(zhì). 噴泉實(shí)驗(yàn)的意義是_, 所得溶液的濃度為_ 說明hcl極易溶于水1/22.4(l/mol)2、化學(xué)性質(zhì): (1)hcl性質(zhì)穩(wěn)定.不易分解.一般物質(zhì)很難與其發(fā)生化學(xué)反 (2)hcl的水溶液-鹽酸,具有酸的通性 還原性 氧化性 cl2h2 (3)cl-的檢驗(yàn):(agno3+hno3)3、 hcl 的實(shí)驗(yàn)室制法. 可溶性氯化物+濃h2so4(或h3po4)-hcl (1)此原理利用了濃h2so4及h3po4的_性.據(jù)此原理,能否制取 hbr.hi?為什么? (2)如何收集?為什么? (3)如何除雜_ 驗(yàn)滿_ 尾氣處理_ hcl 鹽酸 _ 成分 hcl(純凈物) h+.cl-.h2o混

7、合物 _ 物性 氣體.不導(dǎo)電 溶液.電的良導(dǎo)體 _ 化性 不具酸性質(zhì) 性質(zhì)活潑 性質(zhì)穩(wěn)定 有酸性.氧化性.還原性 _ 聯(lián)系 溶 于 水 hcl=鹽酸 揮 發(fā) 4、hc l與鹽酸的區(qū)別和聯(lián)系5.氯化氫的制法與氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法相似練習(xí)：練習(xí)：1.制備制備hcl氣體，下列方法哪些不可行氣體，下列方法哪些不可行 （ ）a.nahso4+mncl2；加熱；加熱b.濃濃h2so4+濃濃hcl； c.濃濃h2so4+kcl（s）加熱）加熱d.濃濃h2so4+nacl（s）+mno2（s）；加熱）；加熱d2.cl-、br-、i-欲使欲使i-氧化成氧化成i2，而不使，而不使br-、cl-氧化，應(yīng)選擇下列哪些試劑

8、氧化，應(yīng)選擇下列哪些試劑 （ ）a.氯水氯水 b.溴水溴水 c.kmno4溶液溶液 d.febr3bd3.cl2、no2、h2s、so2、hcl、br2（g）哪些）哪些可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（ ）cl2、no2、br24.d為鹽酸的密度（單位：為鹽酸的密度（單位：g/ml），逐滴滴入），逐滴滴入agno3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則鹽酸的物質(zhì)的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？的量濃度為多少？5、下列物質(zhì)能使干燥的有色布條褪色的是：a、液氯b、氯氣 c、ca(clo)2和naoh

9、的混合物 d氯水6、氯氣比氧氣活潑，主要原因是：a、非金屬性氯比氧強(qiáng) b、氯原子半徑比氧原子半徑大c、氯氣分子量比氧氣分子大 d、cl-cl鍵鍵能比o=o鍵鍵能小7、為了防止貯存液氯鋼筒被腐蝕，鋼瓶裝氯前必須：a、清洗干凈b、徹底干燥c、除去鐵銹d、充入惰氣8、將分別含有8.4克naf,22.2克的cacl210.6克na 2co3的三種溶液混合，得到干燥沉淀物17.8克，下列結(jié)論正確的是：a、溶液中ca2+全部參加反應(yīng)b、溶液中只有一部分ca2+參加反應(yīng)c、caf2 肯定是難溶于水的物質(zhì)d、f-只有一部分參加反應(yīng)9、制備hcl氣體，下列方法中可行的是： 濃h2so4+濃鹽酸共熱 nahso4 + mno2 (固)共熱 濃h2so4 +kcl ( 固)共熱 濃h2so4 +nacl+mno2共熱a、 b、 c、 d、全部adabd1)裝置b中盛放的溶液和作用分別是_。 2）寫出c裝置的三種功能：_,_,_,3）d裝置中的木炭粉作用為_。4）玻璃管e中所放石