1、余江一中2014屆高三12月第四次?？蓟瘜W試卷可能用到的相對原子質量：h1 o16al27s32 fe56 cu64 ba137一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.據報道，科學家最近發現了一種新的粒子，這種粒子是由3個1 h原子核和2個電子構成。下列關于這種粒子的說法中，正確的是（ ）a它是氫的一種新同位素 b這種新元素的核電荷數是3c它是h2的一種新同素異形體 d它比一個普通氫分子多個氫核2. 下列說法或表示方法正確的是()a測定hcl和naoh的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、naoh的起始溫度和反應結束后穩定的溫度b3

2、1g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩定c在101 kpa時，已知氫氣的燃燒熱為285.8kj/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h-571.6 kj/mold2a (l) + b (l) = 2c (l) h1 2a (g) + b (g) = 2c (l) h2則h1h23.短周期元素x、y、z、w 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13，x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 （ ）a由x與y組成的化合物的沸點總低于由x與z組成的化合物的沸點b元素z、w 的簡單離子的電子層

3、結構不同c元素y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比z 的強d只含x、y、z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物4. 在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是( )a含等物質的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo2、oh、co32b含等物質的量的febr2、fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：i、br、fe2c含等物質的量的ba(oh)2、koh的溶液中，緩慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d含等物質的量的fe3、cu2、h的溶液中加入鋅粉：fe3、cu2、h、fe25.在預防甲型h1n1流感

4、疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺（nh2cl）的說法一定不正確的是（ ）a氯胺水解產物為nh2oh（羥氨）和hcl b氯胺的消毒原理與漂白粉相似c氯胺中氯的化合價為1 d氯胺的電子式為 6.下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小無關的是（ ）f2、cl2、br2、i2的熔點、沸點逐漸升高 hf、hcl、hbr、hi的熱穩定性依次減弱金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低 naf、nacl、nabr、nai的熔點依次降低a. 僅 b. c. d. 7.硫的鹵化物（s2x2）是廣泛用于橡膠工業的硫

5、化劑，s2c12分子結構如圖所示。遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2s2c12+2h2oso2+3s+4hcl。下列說法中錯誤的是（ ）a.穩定性s2c12s2br2b.反應中，生成1molso2，轉移電子為3molc.分子中同時含有極性鍵和非極性鍵且各原子都滿足8電子穩定結構d.因為scl鍵能比sbr鍵能大，s2c12沸點比s2br2高8.已知fe3o4 可表示成（feo fe2o3），水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應為：3fe2+ +2s2o32-+o2+4oh-= fe3o4 +s4o62-+2h2o 下列說法不正確的是（ ）ao2是氧化劑，s2o32-、fe2+

6、 是還原劑 b當有1 mol fe3o4 生成時共轉移的電子為4molc若有3mol fe2+ 參加反應，則被fe2+還原的o2為1mold若有2mol fe2+ 被氧化，則被fe2+還原的o2為0.5mol9.取一定質量的均勻固體混合物cu、cu2o和 cuo，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份中加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下no氣體4.48l，則所用硝酸的物質的量濃度為 （ ） a3.2mol/l b2.8mol/l c1.8mol/l d缺數據無法計算10.將由naoh、bacl2、al2（so4）3三種固

7、體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1moll-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是（ ）aab段發生反應的離子方程式為：ba2+so42-=baso4be點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 mlcd點表示的沉淀的化學式為al(oh)3、baso4de點沉淀比a點沉淀質量大2.33g11. 已知某碳納米管為單、雙鍵交替共軛結構，電子傳輸效果很好，可用作導電材料?，F有1根由180個碳原子構成的碳納米管，若要將這根c180的碳納米管完全氫化形成c180h180，則放出的熱量約為（已知1mol碳碳雙鍵氫化時約放熱120kj）（ ）a. 1.

8、791020 kjb. 3.591020 kj c. 1.08104 kjd. 2.16104 kj12.一定溫度下，在2l密閉容器中發生下列反應：4no2(g)+o2(g)2n2o5(g)；已知該反應的平衡常數：，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：時間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說法一定正確的是（ ）a正反應為吸熱反應 b如果t2b=c，且a=10+0.5bc如果t2t1，那么b10.0813.向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh）3的量隨alcl3加入量的變化關系如圖所示。分析下列離子組在對應的

9、溶液中一定能大量共存的是（ ）a. a點對應的溶液中：na、fe3、so42 、no3b. b點對應的溶液中：na、s2、so42 、clc. c點對應的溶液中：ag、ca2、no3、nad. d點對應的溶液中：k、nh4+、i、hco314. 在密閉容器中進行下列反應m(g)n(g) r(g)2 l，如圖所示r%是r的體積分數，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是 ( )a正反應放熱，l為氣體b正反應吸熱，l為固體或純液體c正反應吸熱，l為氣體d正反應放熱，l為固體或純液體15. 可逆反應a(g)+3b(g)2c(g) h=qkj/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加

10、入1 mol a和3 mol b，在一定條件下達到平衡時放出熱量為q1kj；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol c達到平衡后吸收熱量為q2 kj；已知q1=3q2。下列敘述不正確的是（ ）a甲中a的轉化率為75 bq1+q2=q c達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol a、0.75 mol b、1.5 mol c，平衡向正向移動d乙中的熱化學方程式為2c（g） a（g）+3b（g） h= q2 kj/mol16. 被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液?？偡磻幕瘜W方程式為：zn2mno

11、2h2ozn(oh)2mn2o3，下列說法錯誤的是（ ）a電池工作時，鋅失去電子b外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 gc電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極d電池正極的電極反應式為：2mno2h2o2e mn2o32oh二、非選擇題17. (1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:ch4(g)+1/2o2(g) co(g)+2h2(g)；h= 36kj/mol ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)；h= +216kj/mol下列說法正確的是 _a2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h=+504kj/molb當反應中(ch4

12、)正=(co)正時，表明該反應達平衡狀態c其它條件不變時，增大體系壓強，反應中甲烷的轉化率均增大d為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發生反應與時，消耗甲烷的物質的量之比為61某溫度下，在100l反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時，假定只發生反應ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數為 _(2)發藍液是由nano3、nano2及naoh配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的fe3o4：3fe+nano2+5naoh3na2feo2+h2o+nh3；8fe+3nano3+5nao

13、h+2h2o4na2fe2o4+3nh3；以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平： _18. 含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型h1n1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的雙重性質。h2o2有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物(如nacn)，經以下反應實現：nacnh2o2h2o=anh3，則生成物a的化學式_某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：o2、mno、h2o、mn2、h2o2、h。已知該反應中h2o2只發生了如下過程：h2o2 o2。寫出該反應

14、的離子方程式：_。(2)某天然堿的化學式可表示為:ana2co3bnahco32h2o，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/l的鹽酸，標準狀況下產生的co2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的a和b曲線，試回答下列問題：_曲線正確，天然堿的化學式為_，加鹽酸后產生co2氣體體積(標準狀況)的最大值為 _ml。(3) 常溫下用氧缺位鐵酸鋅znfe2oy可以消除nox污染，使nox轉變為n2，同時znfe2oy轉變為znfe2o4。若2 mol znfe2oy與足量no2可生成0.5 mol n2，則y_。19、（10分） 700時，向容積為2l的密閉容器中

15、充入一定量的co和h2o,發生反應：co(g)h2o(g) co2h2(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1t2）：反應時間/minn(co)/moln(h2o)/ mol01.200.60t10.80t20.20依據題意回答下列問題：（1）反應在t1min內的平均速率為v(h2) moll1min1（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到達平衡時，n(co2) mol。（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達到新平衡時co轉化率 （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），h2o的體積分數 （4）溫

16、度升至800，該反應平衡常數為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。20（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：請回答以下問題：電解時，陰極上的電極反應式為 ；步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： 。殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取

17、的一些信息：序號反應平衡常數1au + 6hno3（濃）= au(no3)3 + 3no2+ 3h2o1從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比13的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： （2）濾液含量的測定： 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則100ml濾液中fe2+的濃度為 moll-121.鉻鐵礦的主要成分可表示為feocr2o3，還含有mgo、al2o3、fe2o3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的流程圖：鉻鐵礦o2 固體x固體yk2cr2o7晶體焙燒浸取操作中和操作操作碳酸鈉水醋酸kclph=78廢液處理co2酸化醋酸ph

18、5已知：4feocr2o3+ 8na2co3+ 7o28na2cro4 + 2 fe2o3 + 8co2；na2co3 + al2o32naalo2 + co2； cr2o72+ h2o2cro42 + 2h+ 根據題意回答下列問題：(1)固體x中主要含有_（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，應該使用_（填寫儀器或試劑名稱）。 (2)酸化步驟用醋酸調節溶液ph5，其目的是_。物質溶解度/(g/100g水)0c40c80ckcl2840.151.3nacl35.736.438k2cr2o74.726.373na2cr2o7163215376(3)操作有多步組成，獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體、蒸發濃縮、 、過濾、_、干燥。(4)右表是相關物質的溶解度數據，操作發生反應的化學方程式是：na2cr2o7+2kcl k2cr2o7+2nacl。該反應在溶液中能發生的理由是_。(5)副產品y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量_（填寫試劑）、溶解、過濾、再_（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_（用含m、n的代