1、中和反應 溶液的pH專題練習一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較（ ）A偏低B偏高 C不變 D無法判定2下列各組物質間的反應，需要借助指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（ ）A鋅與稀鹽酸 B燒堿與稀硫酸C氧化鐵與稀硫酸 D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液3向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（ ）A5 B9 C12 D134下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（ ）A紫色石

2、蕊溶液 B氯化鈉溶液 C鐵粉 DpH試紙5根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ）A常溫下，測得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色 D溶液中滴入酚酞不顯色6比較歸納是科學學習中的常用方法，若以下的物質轉化都由一步反應完成：ZnZnCl2Zn(OH)2ZnCl2 ZnCO3ZnCl2,則（ ）A三種轉化發(fā)生的都是復分解反應 B三種轉化都必須加入鹽酸才能完成C只有發(fā)生了中和反應 D三種轉化的生成物中都有水7向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質中的（ ）AMg BH2O CNaOH DCaCO3 8電影黃金大劫案上映后，里面用“

3、王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的劇情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產生。根據(jù)以上信息，下列有關說法正確的是（ ） “王水”溶解黃金是化學變化；金比氫活潑；HAuCl4中Au的化合價為+3價；可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；“王水”可以用鐵質容器盛裝A B C D9向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（ ）二、填空題10U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。 （1）開始時_管溶液呈紅色。 （2）充分反應后U形管中溶

4、液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為_，可能含有的溶質的化學式為_，寫出上述反應的化學方程式_。11(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成 色，pH 7（填“”、“ 紅色溶液又變?yōu)闊o色（或紅色逐漸退去） 減小 (2)加堿液（或加水、堿性溶液等合理即可）【解析】氫氧化鈉屬堿能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉溶液的pH大于7；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若恰好完全反應所得溶液為中性，其pH等于7，紅色溶液又變?yōu)闊o色。12.【答案】（1）氫氧化鈉溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2 溶液呈無色（

5、或酚酞不變色）【解析】（1）圖象始點的pH7，說明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH與H2SO4反應生成Na2SO4和H2O。（2）從圖象可知，a處溶液NaOH有剩余，b處溶液二者恰好完全反應，pH=7，c處溶液H2SO4有剩余；與NaOH反應產生藍色沉淀Cu(OH)2的是可溶性銅鹽，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；無色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不變色。13.【答案】（1）NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2（2）腐蝕鑄鐵管道 將A、B兩班的廢液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）【解析】根據(jù)題中提示的信息：

6、“做常見的酸和堿與指示劑反應的實驗”，“實驗后的廢液分別集中到各班的一個廢液缸中”以及圖示提供的藥品，可知廢液由石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和酚酞混合反應而形成。對A班的廢液，觀察其顏色，為無色溶液，可斷定廢液中不含堿性物質，即無Ca(OH)2、NaOH，廢酸可能有剩余，也可能沒有。B班廢液呈紅色，可知廢液中含有堿性物質，即含有NaOH或Ca(OH)2，因為酸和堿能發(fā)生中和反應，不能共存，因此廢液中一定沒有鹽酸，有NaCl和CaCl2。根據(jù)A班廢液含酸，酸能與鐵反應，廢液倒入鑄鐵下水管道會腐蝕管道，污染水源，可將此酸性廢液處理后再排放。14.【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2

7、）10 （3）NaOH和NaCl 【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由圖示，當溶液呈中性時，pH=7，此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；（3）b點時，pH7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質是NaOH和NaCl。15.【答案】（1）設：設需要濃硫酸的體積為X。 X1.84g/mL98.0% = 368.0g19.6% X=40.0mL（2）設需要濃硫酸的質量為Y。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 98 1000.0g5.0% Y98.0% 8098=(1000.0g5.0%)(Y98.0%) Y=62.5g答：（1）應取該濃硫酸40.0mL；（2）中和廢堿液需要濃硫酸62.5g。