1、浙江省浙北名校聯盟2014屆高三上學期期中聯考化學試題本卷可能用到的相對原子質量: c-12 h-1 o-16 n-14 cl-35.5 s-32 ca-40 al-27 ba-137 zn-65 fe-56 na-23 ca-40 mg-24 cu-64一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2 分，共16 分）1下列物質中屬于純凈物的是：由同種元素組成的物質 具有固定熔沸點的物質由相同種類和相同數目的原子組成的分子 只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質 只含有一種分子的物質a b c d 2常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存

2、的是 a能使甲基橙變黃的溶液中：na+、k+、so42、al3+bph=2的溶液中：na+、clo-、nh4+、so42-c某透明澄清的溶液中：nh4、cu2+、no3、cld0.1 moll1nahco3溶液中：k+、ba2+、oh、cl3現有cuo和fe2o3的混合物a g，向其中加入1 moll-1的hno3溶液200 ml恰好完全反應，若將2a g該混合物用足量co還原，充分反應后剩余固體質量為a（2a-1.6）g b2（a-1.6）g c（a-1.6）g d3.2 g4(nh4)2so4在一定條件下發生如下反應：4(nh4)2so4 =n26nh33so2so37h2o將反應后的混合

3、氣體通入bacl2溶液，產生的沉淀為abaso4 bbaso3 cbas dbaso4和baso35有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是a氧化劑和還原劑的物質的量之比為18 b該過程說明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-發生氧化反應，轉移8 mol e-d若把該反應設計為原電池，則負極反應為fe2+-e-=fe3+6關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是： a裝置中x若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 b裝置將化學能轉化為電能 c圖用于配制一定物質的量濃度的稀硫酸d 實驗室用裝置收集氨氣7將

4、amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是a.b=2 b.容器中一定沒有殘余的co2和水蒸氣c.a:b1 d.反應中轉移的電子數一定為2na8對下列過程中發生反應的敘述正確的是a.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質b.na+、mg2+、al3+得電子能力很弱，故常用電解熔融氧化物的方法來制備其單質c.從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程中不涉及氧化還原反應d.從海水中提取溴單質的過程所涉及的反應均為置換反應二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3 分。共24分）9下表所列各組物質中，物質之間通過一步

5、反應就能實現如圖所示轉化的是物質編號物質轉化關系甲乙丙丁cucuocucl2cu(no3)2na2co3naohnahco3co2(nh4)2so3caso3so2nh4hso3al(oh)3al2o3naalo2alcl3a b c d10海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。下列有關說法不正確的是a從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業是一個將電能轉化為化學能量的過程b過程中結晶出的mgcl26h2o要在hcl氛圍中加熱脫水制得無水mgcl2c在過程中溴元素均被氧化d過程中除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質，加入的藥品順序為：na2co3溶液naoh溶液

6、bacl2溶液過濾后加鹽酸11新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（mfe2ox3xryrx14下列離子方程式書寫正確的是a澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2+ +2oh- +2hco3- = caco3+ co32- + 2h2o b氯化鋁溶液中加入過量的氨水：al3+ + 4nh3h2o = al(oh)4-+ 4nh4+ c漂白粉溶液中通入少量so2氣體：ca2+ +2clo- +so42- +h2o =caso3+2hclo d向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42-剛好沉淀完全： ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so4 2- = baso4+ nh

7、3h2o + h2o15對于反應14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4，下列說法正確的是:學a只有硫酸銅作氧化劑 bso42-既不是氧化產物又不是還原產物 c被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7 d1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫16某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1 mol/l的鹽酸，測得溶液中co、hco、alo、al3的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是a原混合溶液中的co與alo的物質的量之比為12 bv1v2l5 cm點時生成的co2為005 mol da曲線表示的離子方程式為alohh2

8、o=al（oh）3三、（本題包括3 小題，共20 分）17（6分）工業上利用氨催化氧化后，經過一系列反應可以制備硝酸。（1）氨氣催化氧化的化學方程式為 _ （2）某工廠排出的尾氣中nox的含量為056%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的反應為： 6nox+4xnh3=（3+2x）n2+6xh2o 若處理1l（標準狀況）該尾氣需425gnh3，則x= _ 。（3）no和co都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式： 。18（8分）a、b、c、

9、d四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：陽離子na+、al3+、ba2+、nh4+陰離子cl、oh、co32、so42分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下b溶液分別與c、d混合，均有白色沉淀生成將a溶液逐滴滴入c溶液中，有沉淀生成，繼續滴加a溶液時，沉淀減少直至完全消失a與d兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試液變藍用石墨電極電解b溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體回答下列問題：（1）a所含的陽離子和c所含陽離子的半徑大小_（填離子符號）。b所含的陰離子是_ （2）c溶液呈_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是_（用離子方程式解

10、釋）。d的化學式是_（3）以pt為電極電解1l0.1mol/lb的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的ph為_（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為_（4）若將陽極產生的氣體通入a溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為_19（6分）a、b、c、d、e為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，a、b、c、d四種離子的電子數均比e的電子數少8。(1)a與b結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，a與c結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，c元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為_(2)b與e結合成化合物丙，其中離子

11、數之比為21，a與d結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ，1mold的粒子中有 _ mol質子(3)有一種液態氮氫化合物戊，戊分子與e的電子數相同，是“神舟七號”飛船發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為 _。四、（本題包括2 小題，共20分）20（8分）由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學習小組的同學經過討論后，設計出了三套能較長時間觀察fe(oh)2沉淀顏色的裝置，如圖。1.根據裝置，要想達到實驗目的，應先擠膠頭滴管_（填“a”或“b”）2.利用裝

12、置，所用試劑為naoh溶液、鐵屑、稀硫酸，（1）試管a中加入的試劑是_試管b中加入的試劑是_(2)為了制得fe(oh)2白色沉淀，現準備進行如下操作：先向試管a和b中加入試劑，然后_（“打開”或“關閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來的實驗步驟是_3.裝置時利用電解原理來達到實驗目的的。（1）電極材料是鐵棒（fe）和碳棒（c），a極應為_（填材料的元素符號）（2）電解質溶液可選用_（填選項序號）a.nacl溶液 b.cuso4溶液 c.na2so4溶液 d.naoh溶液（3）該實驗準備選用一種有機物來起到隔絕空氣的作用，該有機物可以是_21（ 12分）某研究性學習小組將一定濃度na2co3溶液滴入c

13、uso4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應只生成cuco3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成一種cu(oh)2沉淀； 丙同學認為生成cuco3和cu(oh)2兩種沉淀。 （查閱資料知：cuco3和cu(oh)2均不帶結晶水） .按照乙同學的理解na2co3溶液和cuso4溶液反應的離子反應方程式為： _ ； 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 過濾洗滌干燥。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為 。（2）裝置c中裝有的試劑名稱是 。（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過_現象來說明甲的猜想是正確的。

14、 若cuco3和cu(oh)2兩者都有，丙同學通過裝置進行定量分析來測定其組成。（1）實驗有關操作為：往錐形瓶中放入適量的樣品：從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；檢驗裝置的氣密性；測定收集到水的體積。正確的操作順序為_。（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得co2的體積將_（填偏大、偏小或不變）。（3）若實驗中測得樣品的質量為wg，氣體的體積為al（標況下），則樣品中cuco3的質量分數為_（cuco3的式量為124）。（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改用圖中的、iii裝置進行實驗。只需進行簡

15、單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中cuco3的質量分數，較合理的裝置_（填代號）。但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結果將偏高或偏低_。理由是_五、（本題包括2小題，共15 分）22（9分）下表是a、b、c、d四種有機物的有關信息； abcd能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為：能與水在一定條件下反應生成c由c、h兩種元素組成；球棍模型為 由c、h、o三種元素組成；能與na反應，但不能與naoh溶液反應；能與d反應生成相對分子質量為100的酯e由c、h、o三種元素組成；球棍模型為根據表中信息回答下列問題：（1）寫出與a互為同系物且比a多一個碳原子的有機物在一定條件下生成高分子化合物的化

16、學反應方程式 _ 。（2）與b具有相同的分子式，分子中每個碳原都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個90碳碳鍵角和1個60的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為_。（3）c與d反應能生成相對分子質量為100的酯e，該反應類型為 _ ；其化學反應方程式為： _ 。請寫出所有滿足下列條件的e的同分異構體結構簡式： _ .分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色 .能與nahco3溶液發生反應23(6分)有機物a可以通過不同的反應得到下列物質：（1）a的結構簡式是_（2）a與_（填寫化學式）反應生成d（3）有機物c中共面的碳原子最多是_個（4）芳香族化合物f是a的同分異構體，1molf可以和3m

17、ol naoh發生中和反應；f苯環上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示f分子中有五種不同的氫原子。寫出f兩種可能的結構簡式_。六、（本題包括1小題，5分）24(5分) 現向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入kbro3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）b點時，ki反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 。（2）已知bc過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式 _。（3）n(kbro3) = 4時，對應含碘物質的化學式為 。2013 年聯盟學校11月月考題號12345678答案dcbdcddc題

18、號910111213141516答案adcaadcd化學試答案17（1） 4nh3 +5o2 = 4no +6h2o （條件：加熱，催化劑）（2分） （2） 1.5 （2分） （3） 2noo24co4co2n2（2分） 18（1）na+ al3+ （1分） cl- （1分） （2）酸性（1分） al3+3h2oal(oh)3+3h+ （1分） (nh4)2co3（1分）（3）13（1分） 2cl- -2e-=cl2（1分(4)c(na+) c(cl-)c(clo-)c(oh-)c(h+)（1分）19(1) 第3周期a （1分） al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（2分） (2) （1分） 11mol（1分） (3) （1分）20 1.a （1分） 2.（1）稀h2so4 、fe屑（1分）；naoh溶液（1分） （2）打開（1分）檢驗試管出口處排出的h2的純度，當排出的h2已經純凈時再夾緊止水夾（2分）3.（1）c(2) a c d（1分） (2)苯或煤油等（1分）21 .cu2+co32-+h2o=cu(oh)2+co2 (2分)acb( 1分) 無水硫酸銅 (1分) c中固體不變藍，b中出現渾濁 (2分) 312