1、第三部分第三部分 身邊的化學物質身邊的化學物質第第9 9課課 常見的堿常見的堿考試要求考試要求1知道常見堿的主要性質和用途2認識堿的腐蝕性 知識整理知識整理一、常見的堿的溶解性：鉀鈉鋇可溶，氫氧化鈣微溶，其他的堿都不溶。1、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O，其余的堿都不溶于水。2、Cu(OH)2 是 色沉淀；3、Fe(OH)3 是 色沉淀；4、Mg(OH)2 是 色沉淀。藍紅褐白二、常見堿的物理性質氫氧化鈉氫氧化鈣俗名及化學式_、_顏色、狀態溶解性 _溶于水，且放熱。注意具有_性，會潮解，可作非酸性氣體的_劑。溶解度隨溫度升高而_其水溶液俗稱_。石灰水燒堿 、火堿

2、 、苛性鈉 、NaOH熟石灰 、消石灰、 Ca(OH)2白色固體白色固體易微溶吸水干燥下降氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中可以證明二氧化碳。（吸水性）（吸水性

3、）Ca(OH)2+ SO3-三三堿堿的的化化學學性性質質1堿與指示劑反應堿與指示劑反應2堿堿+非金非金屬氧化物屬氧化物鹽鹽+水水3堿堿 +酸酸 = 鹽鹽 + 水水4溶堿溶堿 +溶鹽溶鹽= 新堿新堿+新鹽（產新鹽（產生沉淀或氣生沉淀或氣體）體）堿使紫色石蕊試液變堿使紫色石蕊試液變_色，色，使無色酚酞變使無色酚酞變_色色2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OCa(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2OCa(OH)2 + H2SO4- 2NH4Cl+Ca(OH)2 =2NH3+H2O+CaCl2藍紅NaOH+HCl=NaCl

4、+H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl NaOH + CO2 -（吸收除去CO2）Ca(OH)2+ CO2 - （檢驗CO2）NaOH + HCl- NaOH + CuSO4- Ca(OH)2 + Na2CO3-NaOH + FeCl3- Ca(OH)2 + NH4Cl-四、氫氧化鈉、氫氧化鈣的工業制取(用化學方程式表示)1原料：石灰石、水、純堿2制取的過程：（寫出下列化學方程式）(1)石灰石高溫煅燒得生石灰_；(2)生石灰與水反

5、應得熟石灰_；(3)純堿與熟石灰反應得氫氧化鈉_。Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOHCaCO3 高溫 CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2中考鏈接中考鏈接例題分析例題分析 【例1】“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過。見圖。 (1)請你在答題卡中用“連續線”畫出燒堿 應行走的路線。 (2)燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他 前進的物質，請寫出化學反應的方程式：CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【例2】松花皮蛋是我們喜愛的食品。某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料

6、泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。同學們對料泥進行了如下探究： 【猜想】【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份； 猜想：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。 【實驗與現象【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖：【問題與討論】【問題與討論】(1)步驟中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_，玻璃棒在步驟中的一種作用_。(2)步驟的現象說明濾渣中含有_ (寫化學式)。(3)請寫出步驟發生的任意兩個反應的化學方程式：_、_。(4)由上述實驗現象推斷，猜想_是正確的，其理由是_。 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解(或

7、引流，防止溶液外濺或引流，防止溶液外濺) 漏斗漏斗 CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 或或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3+2KOH(任意兩個均給分任意兩個均給分)步驟無明顯現象，說明料泥中無步驟無明顯現象，說明料泥中無Na2CO3, 步驟白色渾濁，說明料泥中有步驟白色渾濁，說明料泥中有Ca(OH)2I 第第1717講講 常見的堿常見的堿強化訓練：強化訓練： A組組1.掌握物質的分類是學好化學的基礎，指出下列物質中屬于堿的是 （ ）A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu2. （2014聊城）氫氧化鈉溶液和氫氧

8、化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是（）A都能與指示劑作用 B都能解離出氫氧根離子C都能解離出金屬陽離子D都含有氫元素和氧元素3.（2011廣州市）小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 （ ）A紫色紅色藍色 B藍色紫色紅色C藍色紅色紫色 D紫色藍色紅色4（2014黔東南州）物質發生化學變化常伴隨著一些現象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發生的是（）BABB第第1717講講 常見的堿常見的堿5.以下推理正確的是 （ ） A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈

9、堿性 C. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽6【2014年浙江省紹興市】除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是( )選項物質雜質試劑和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡BKClK2SO4滴入適量Ba(NO3)2溶液、過濾CCO CO2通過 灼熱的氧化銅粉末D H2HCl先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸7.下列除去雜質所選擇試劑錯誤的是： （ ）選項物質雜質所選試劑ACO2水蒸氣濃硫酸BCaCl2溶液鹽酸CaCO3CCuCuO稀鹽酸DNaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶

10、液DDB第第1717講講 常見的堿常見的堿8.（2013.宜賓市） 現有下列十種物質：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；CuSO45H2O；甲醛；CO；CO2；SO2。請用上述物質的序號填空。 (1) 俗名叫純堿的是 ，叫熟石灰的是 ，叫小蘇打的是 。(2) 可用于治療胃酸過多的是 ，在空氣中會導致酸雨形成的是 ，能與血液中的血紅蛋白結合導致生物體中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡動物標本的是 。(3) 屬于鹽類的是 。9.（2012佛山市）調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切

11、相聯。根據所學知識回答：（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和 (填離子符號）。 （2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化學式）。 （3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與 （填化學式）反應。 （4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發生反應的化學方程式為 。 （5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體。已知在用酒制取食醋過程中，質量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質量為 kg。CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O HClH+ Ca

12、CO330第第1717講講 常見的堿常見的堿B組組10同學們在學習堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式_。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是_。(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質？【交流討論】一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和_（寫物質名稱）。HCl + NaOH = NaCl +H2O氣球迅速膨脹氯化鈉第第1717講講 常見的堿常見的堿還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿

13、性的物質是什么？同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉。小紅認為：只有氫氧化鈣。小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉。你認為還可能是_。(寫一種猜想)【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。_的猜想正確。_。_的猜想正確。_。_的猜想正確?！痉此纪卣埂?在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮_。氫氧化鈉小林有白色沉淀，溶液無色小云無白色沉淀小紅反應物是否剩余第第1717講講 常見的堿常見的堿11為探究CO2和NaOH確實發生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：(1)選擇任意一種實驗裝置，簡述出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因：選擇的