1、（本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂?。〢 組 知能訓練1下列敘述中，正確的是 （）A1 mol H 2的質量只有在標準狀況下才約為 2 gB在標準狀況下某氣體的體積是 22.4 L ，則可認為該氣體的物質的量約是 1 molC在 20 時，1 mol 任何氣體的體積總比 22.4 L 大D1 mol H2和 O2的混合氣體的質量為 24 g ，則混合氣體的相對分子質量無法確定1解析： 氣體的質量與氣體的溫度、壓強無關， A 選項不正確； 22.4 Lmol 1 是在特 定條件下的氣體摩爾體積，所以在標準狀況下，某氣體的體積是 22.4 L ，則可以認為該氣 體的物質的 量是 1 mo

2、l，B選項正確；由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強有關，因此僅 溫度定，而壓強不定， 1 mol 氣體的體積自然不能確定，也就是說在 20 時，1 mol 任何 氣體的體積可能比 22.4 L 大，也可能比 22.4 L 小，還可能等于 22.4 L ，C選項不正確； D 24 g項中M（混）1 mol 24 gmol1，即 Mr（混）24，故該項錯誤。答案： B2（ 201011大連高一檢測 ）下列說法不正確的是 （ NA表示阿伏加德 羅常數的值 ）（ ）A在常溫、常壓下， 11.2 L 氯氣中含有的分子數小于 0.5NAB在常溫、常壓下，氦氣為 1 mol 時含有的原子數為 NAC32 g

3、 氧氣所含電子數目為 16NAD28 g CO 和 CO2 的混合物含有的分子數為 1NA解析： 常溫常壓下， Vm22.4 Lmol1，故 A 對；氦氣為單原子分子， 1 mol He 含 有 NA個 He原子，故 B對；n(O2) 32 g 11 mol,1 個 O2分子中含有 28 16個電子，32 gmol故 C 對； M(CO)28 gmol1，M(CO2) 44 gmol1，二者混合氣體 M(28 gmol1,44 gmol1) ，故 28 g 混合氣體的物質的量小于 1 mol ，因此 D錯。答案： D3( 2010蕪湖高一檢測 ) 如下圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶

4、內氣體的關系一定正確的是 ( )V?H2?n?H2?2 mol2V?He?n?He?1 mol 14 g 4 g 解析： 設氣體的質量均為 4 g，則 n(H2) 2 gmol12 mol，n(He) 4 gmol1 mol 。隔板靜止后，上下壓強相等，根據阿伏加德羅定律，答案： A4下列說法正確的是 ()A同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積 B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子 C在標準狀況下， 1 mol 水的體積約是 22.4 L D1 mol 某氣體的體積約為 22.4 L ，該氣體所處的狀況一定是標準狀況解析： 同溫同壓下，質量相同的不同氣體物質的量不一定相同

5、，所以不一定占有相 同的體積，故 A 項錯誤；由阿伏加德羅定律知， B項正確；由于水在標準狀況下不是氣體，故 C 項錯誤； 1 mol 某氣體若處于高溫、低壓或高壓、低溫的情況下，氣體體積也可能約 為 22.4 L ，故 D 項錯誤。答案： B5下列說法正確的是 () 標準狀況下， 6.02 1023個分子所占的體積約是 22.4 L 0.5 mol H 2所占體積為 11.2 L 標準狀況下， 1 mol H 2O的體積為 22. 4 L 標準狀況下， 28 g CO 與 N2的混合 氣體的體積約為 22.4 L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為 22.4 Lmol1 標準狀況下，體積相同的氣體

6、的分子數相同ABCD解析： 有 6.021023個分子的物質是 1 mol 沒錯，而且還是在標準狀況下，但它 的體積卻不一定是 22.4 L ，因為這 1 mol 物質不一定是氣體。中氫氣雖然是氣體，但沒 有指明氣 體所處狀態。因此， 0.5 mol H 2的體積也不一定是 11.2 L 。中的水在標準狀況 下不是氣體而是固液混合物， 所以也是錯誤的。 中雖是混合氣體， 但 N2 和 CO的摩爾質量 相等，二者以任意比例混合，其摩爾質量數值不變，故 28 g N2與 CO的混合氣體在標準狀況下體積約為 22.4 L 。氣體摩爾體積只有在標準狀況下才是 22.4 Lmol1，故錯答案： B6如果

7、 a g 某氣體中含有的分子數為 b，求 c g 該氣體在標準狀況下的體積是 ( 設 NA為阿伏加德羅常數 )。解析：a g 氣體的物質的量：bNbmol，該氣體的摩爾質量：b aNAaN b g/mol ，c g 氣體的物質的量：aNAmol，c gcb氣體在標準狀況下的體積：cb 22.4 bc aNA22.4 aNA L。答案：22.4 bc L aNA L7(1) 等質量的 O2 和 O3，它們的物質的量之比為 ，所含分子數之比為 ，所含原子數之比為 ，相同狀況下的體積之比和密度之比分別為(2) 在標準狀況下，空氣中 N2 和O2的體積比約為 41，則 N2和 O2的物質的量之比為，空

8、氣的密度約為 ，空氣的平均相對分子質量為 。 1 128 gmol14 mol 32 gmol11 mol122.4 Lmol 1?4 mol 1 mol?1.29gL1解析：空氣的密度為M1.29 gL122.4 Lmol129 gmol1，則空氣的平均相對分子質量為 29。答案： (1) 32 32 11 32 23(2) 41 1.29 gL1 29B組拔高訓練8( 201011武漢高一檢測 )在一定溫度和壓強下， 1體積 X2(g) 和 3體積 Y2(g) 化合生 成 2 體積的一種氣態化合物，則該化合物的分子式為 ( )AXY3B XYCX3YD X2Y3解析： 根據同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于對應氣體體積之比有：X2(g) 3Y2(g)=2W(g)，再根據質量守恒定律知 W分子中含 1個X原子和 3個Y原子，即 W為XY3。 答案： A9在標準狀況下，體積為 8.96 L 的 CO和 CO2 的混合氣體共 14.4 g 。(1)CO 的質量為 g。(2)CO 的體積為 L。(3) 混合氣體的平均摩爾質量為 gmol 1。(4) 混合氣體的密度為 gL1。解析： n(混) 22.48 .9L6 Lmol10.4 mol 設混合氣體中 CO、CO2 的物質的量分別為 x、y解得： x 0.2 mol ，y0.2 mol1(1) m(CO)