1、考題訓練(十一)_溶液的酸堿性及中和反應夯 實 基 礎1圖K111為某些物品對應的pH范圍，其中顯弱堿性的是()圖K111A小蘇打 B楊梅 C栗子 D菠蘿2【2016淮安】人體內幾種體液的正常pH范圍如下表所示，其中酸性最強的是()體液血液胃液唾液膽汁pH范圍7.357.450.81.56.67.16.87.4A.血液 B胃液 C唾液 D膽汁3【2017黔東南】某校化學小組在利用稀硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖K112所示。下列說法正確的是()A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧

2、化鉀溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中D由b點到c點的變化過程中沒有發生化學反應圖K112圖K1134【2017北京】如圖K113所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊試液。(1)孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯_(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變為紅色的孔穴有_(填孔穴序號，下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是_。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變為紫色，用化學方程式解釋其原因：_。5【2016常德】某植物的花瓣汁液(以下簡稱：X汁液)呈紫色，將X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中，有如下現象： 溶液名稱 白醋稀鹽酸 氯化鈉溶液 蒸餾水 石灰水 氫氧化鉀溶液 X汁液

3、 紅色紅色紫色 紫色 綠色 綠色 (1)據上表推測，X汁液_(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)將X汁液滴入肥皂水中，溶液呈綠色，則肥皂水顯_(填“酸”“堿”或“中”)性，pH_(填“”“”或“”)7。(3)粗略測定雨水的酸堿度可使用_。62017年蘇州市初中化學實驗操作考查內容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據實驗回答下列問題。(1)測得碳酸飲料的pH_(填“”“”或“”)7。(2)下列使用pH試紙的方法中，正確的是_(填字母)。A將pH試紙剪成幾段使用B將pH試紙直接插入到待測液中C將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D將pH試紙潤濕后放在表面皿上，用干凈的玻璃

4、棒蘸取待測液滴在pH試紙上E讀數時，在30 s內將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照7【2017哈爾濱】分類是學習化學常用的方法。(1)物質的用途主要是由它們的性質決定的，請根據下列堿的用途所體現出物質的相關化學性質將它們分類，并參照實例完成空白處內容。(填一條即可)圖K114用氫氧化鋁作胃藥用石灰漿粉刷墻壁用熟石灰和純堿反應制火堿用熟石灰制波爾多液用堿溶液吸收硫酸廠產生的二氧化硫工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸(2)化學反應中有些反應沒有明顯現象，需要設計實驗證明化學反應是否發生。請從反應物或生成物變化的角度，將圖K115所示實驗中的A與_(填“B”或“C”)歸為一類，理由是

5、_。圖K115能 力 提 升1【2017重慶】小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發現有氣體生成，已知白醋里含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質相似。下列說法不正確的是()A白醋里含有氫離子B生成的氣體是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊試液變紅D白醋與純堿的反應屬于中和反應2【2017內江】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，微觀示意圖如圖K116所示。下列說法正確的是()圖K116A反應前后陰、陽離子的總數目不變B反應前后溶劑質量不變C反應后溶液呈中性D反應前后元素種類發生了變化3【2017臨沂】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請

6、你和他們一起完成以下實驗探究。演示實驗 將一定量稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_。查閱資料 CaCl2溶液顯中性。提出問題 實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？猜想與假設 針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaC12和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想不合理，其理由是_。實驗探究 為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊試液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現象_產生白色沉淀實驗結論溶液中含有C

7、a(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出結論 通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。評價反思 (1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：_。(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_。4正常情況下人的胃液pH為0.81.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%0.4%，胃液中HCl過多或過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的溶質質量分數為1.49%(胃液密度約為1 g/cm3)。(1)正常情況下，人的胃液顯_性。(2)人的胃液總量為1

8、00 mL，正常人胃液中HCl的質量范圍是_g。(3)醫生給患者開的藥品為胃舒平有效成分是Al(OH)3，每片胃舒平含Al(OH)3的質量為0.39 g。請根據化學方程式計算該患者至少服用多少片胃舒平，胃液才能恢復正常？(請寫出計算過程)參考答案|夯實基礎|1C解析 楊梅、菠蘿的pH7，呈堿性；栗子的pH更接近于7，堿性較弱，顯弱堿性。2B3D解析 由圖可知，c點時溶液的pH小于7，溶液呈酸性；a點時溶液的pH大于7，呈堿性，氫氧化鉀過量，此時溶液中含有的溶質是K2SO4和KOH；pH是開始時大于7逐漸減小到小于7，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中；由b點到c點是恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸

9、的過程，此變化過程中沒有發生化學反應。4(1)堿性(2)2、5(3)3(4)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析 (1)紫色石蕊試液遇堿性物質變藍，說明碳酸鉀溶液呈堿性。(2)紫色石蕊試液遇酸性物質變紅，所以2號稀鹽酸和5號稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。(3)3號孔穴中是水，呈中性，可作為空白對照實驗。(4)孔穴4中原來是氫氧化鈉溶液，向其中滴加稀硫酸，發生中和反應，化學方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。5(1)能(2)堿(3)pH試紙6(1)(2)ACE解析 (1)碳酸類飲料中因二氧化碳和水反應生成碳酸，使溶液呈酸性，pH小于7。(2)將pH試紙伸入待測液中，會污

10、染試劑；用水預先將試紙潤濕，可能導致測定結果不準確。7(1)能與某些非金屬氧化物反應(或能與鹽反應)(或)(2)C兩者都通過明顯的實驗現象證明有其他物質生成(合理即可)解析 (1)堿能和酸發生中和反應，能和某些非金屬氧化物生成鹽和水，可溶性堿能和可溶性鹽反應生成新堿和新鹽；用氫氧化鋁作胃藥是利用氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸發生中和反應，工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸是利用氫氧化鈉和硫酸發生中和反應；用石灰漿粉刷墻壁是利用二氧化碳與氫氧化鈣反應，用堿溶液吸收硫酸廠產生的二氧化硫，是利用二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化碳和二氧化硫都屬于非金屬氧化物；用熟石灰和純堿反應制火

11、堿是利用氫氧化鈣和碳酸鈉反應，用熟石灰制波爾多液是利用硫酸銅和氫氧化鈣反應，硫酸銅和純堿都屬于鹽。(2)A實驗中二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，該反應是利用紫色石蕊試液遇酸變紅的現象來證明反應發生的；B實驗中氫氧化鈉和稀鹽酸反應沒有明顯現象，借助酚酞試液在堿性溶液中呈紅色，在酸性和中性溶液中呈無色的顏色變化來證明鹽酸和氫氧化鈉發生化學反應；C實驗中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀的產生證明化學反應發生，所以A和C都是通過明顯的實驗現象證明有其他物質生成。|能力提升|1D解析 白醋和純堿反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，是酸和鹽的反應，不屬

12、于中和反應，屬于復分解反應。2C解析 在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時，反應前的H和OH結合生成水，使溶液呈中性；反應后陰、陽離子的總數會減少，溶液的溶劑量會增加，但反應前后元素的種類和質量均不發生改變。3演示實驗 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O猜想與假設 CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存實驗探究 石蕊試液變藍溶液變渾濁評價反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在(2)反應物是否過量解析 演示實驗 稀鹽酸與氫氧化鈣反應的化學方程式為2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。猜想與假設 當稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應時，反應后溶液中的溶質只有CaCl2；當其中一種物質有剩余時，溶質可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因為HCl和Ca(OH)2不能共存。實驗探究 溶液中含有Ca(OH)2顯堿性，石蕊試液遇堿變藍；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。評價反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需