九年級化學上冊 第3單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構 第2課時 原子核外電子的排布 離子的形成教學課件 （新版）新人教版[共15頁]_第1頁
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1、第三單元 物質構成的奧秘課題2 原子的結構第2課時 原子核外電子的排布 離子的形成1觀察與思考觀察與思考科普小論文漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子內圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相當于體育場中的小螞蟻），它卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好將我身上的負電深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？2學習目標學習目標認知與了解認知與了解1.知道原子核外電子是分層排布的2.了解原子結構示意圖的含義；了解原子最外層電子數與原 子種類的關系3.了解離子的形成過

2、程，知道離子與原子的區別與聯系3原子核外電子的排布一觀察與思考觀察與思考觀察電子分層排布示意圖，你有什么發現？1.核外電子的分層排布4交流與討論交流與討論 電子層 離核遠近 能量高低二 三 四 五 六 七低 高近 遠離核最遠的叫作最外層。最外層電子數不超過8個，只有一層的，電子數不超過2個。5觀察與思考觀察與思考2.原子結構示意圖思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？硫原子結構示意圖原子核核電核數電子層該電子層上電子數6觀察與思考觀察與思考7交流與討論交流與討論原子種類與原子結構的關系：原子原子的最外層電子數特點結構是否穩定推測原子性質得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個（He為2

3、個）比較穩定一般少于4個一般多于4個不穩定不穩定易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩定不穩定不穩定原子的最外層電子數決定原子的化學性質。8離子二觀察與思考觀察與思考金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到穩定呢？9歸納與小結歸納與小結離子（1）定義：帶電的原子叫作離子。（2）離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子（3）離子的符號及其意義：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。2 Mg 2+表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷表示兩個鎂離子10歸納與小結歸納與小結離子（4）離子的分類離子陽離子帶正電荷陰離子帶負電荷如Na 、C

4、a2如Cl、SO4211原子與離子的區別與聯系（1）概念上：（2）電性上：（3）結構上：區別聯系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電大多數原子是不穩定結構，而離子是穩定結構陰離子歸納與小結歸納與小結12一、原子核外電子排布二、離子 1.定義：帶電的原子 2.分類：陽離子、陰離子 3.離子符號及其意義 4.離子與原子的關系歸納與小結歸納與小結131.右圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ）A氯原子的核電荷數為17B氯原子最外層有7個電子C氯原子的質子數為17D在化學反應中氯原子容易失去電子D知識與拓展知識與拓展鞏固與提高鞏固與提高142.說法中正確的是（ ）A結構示意圖為 的粒子一定是氖原子 BM2+的核電荷數是12，則

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