1、新高考廣東適用2021屆高考化學(xué)臨考練習(xí)十三（含答案）本試卷共8頁(yè),21小題,滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處2作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑:如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答寨。答案不能答在試卷上非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

2、4考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后,將試卷和答題卡一井交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、單選題1朱砂()又稱之為丹砂、辰砂，是一種紅色的天然礦石，我國(guó)史前先民真正開始認(rèn)識(shí)并使用朱砂可以追溯到湖北宜都城背溪文化，古代先賢們也給我們留下了很多關(guān)于“朱砂”的詩(shī)、詞、句。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A自詠(白居易)中記載：朱砂賤如土，不解燒為丹。指出朱砂在古代可用于煉丹B本草從新中記載：獨(dú)用多用，令人呆悶。“令人呆悶”可能與的毒性有關(guān)C“三尺講臺(tái)，序?qū)懭A殤；朱批點(diǎn)點(diǎn)，嬌比海棠”的“朱批”所用的原料是朱砂D抱樸子中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”包含兩個(gè)置換

3、反應(yīng)2下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：B聚乙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CN2的電子式：D由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程：3英國(guó)自然雜志上報(bào)道：一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，能夠鉗起分子或原子。下列分散系中的分散質(zhì)粒子直徑與納米級(jí)鑷子臂長(zhǎng)具有相同數(shù)量級(jí)的是A溶液B膠體C乳濁液D懸濁液4某元素X的原子核內(nèi)有83個(gè)質(zhì)子，在元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該元素與砷屬同一族B該元素位于元素周期表p區(qū)C該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O3D該元素原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子5煤的液化可獲得乙醇：。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B在絕熱密閉

4、容器中進(jìn)行時(shí)，平衡常數(shù)不再改變則說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)C使用合適的催化劑、增大壓強(qiáng)均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D升高溫度可增大活化分子的數(shù)目及有效碰撞頻率，因而溫度越高乙醇平衡產(chǎn)率越高6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A原子結(jié)構(gòu)模型的主要演變過(guò)程：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福的帶核的原子結(jié)構(gòu)模型玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型B人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，說(shuō)明了微觀結(jié)構(gòu)也要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血C在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層容納電子數(shù)最多為18，最少為8D在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，但原子最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化7在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是（ ）

5、A向150mL3molL-1的稀硝酸中加入6.4g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4molL-1的硫酸中C用50mL8molL-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣D5107Pa、500和鐵觸媒條件下，用1mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨8工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是。A工業(yè)合成硝酸：N2NONO2HNO3B從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2 MgO MgC由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉D由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO49下列離子方程式正確的是A向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2

6、C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-CCu(OH)2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu(OH)24NH3= Cu(NH3)42+2OHD澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH2HCO3-=CaCO3CO32-2H2O10下列說(shuō)法正確的是A若烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定具有相同的最簡(jiǎn)式B分子通式相同且組成上相差n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物C化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D五星烷五星烷的化學(xué)式為C15H20，分子中含有7個(gè)五元環(huán)11下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()ABCD12下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A把Cl2通入FeCl2溶液中B把溴水滴加到

7、淀粉KI溶液中C把一段打磨過(guò)的鎂放入有酚酞的沸水中D把SO2通入BaCl2溶液中13下圖表示了x、y、z 事物間的從屬關(guān)系，下列選項(xiàng)中不符合圖中事物間從屬關(guān)系的是XYZ例氧化物化合物純凈物A中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物AABBCCDD14Na2O2的摩爾質(zhì)量是A78 B78g C78g/mol D78mol151，3丁二烯CH2CHCHCH3和2丁炔CH3CCCH3是有機(jī)合成工業(yè)中常用的不飽和烴原材料，分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H236.6kJmol1，CH

8、3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H272.7kJmol1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A可計(jì)算出1，3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的焓變HB可比較1，3丁二烯和2丁炔分子的穩(wěn)定性C可比較1，3丁二烯和2丁炔的燃燒熱熱值的相對(duì)大小D可計(jì)算出2丁炔中一個(gè)碳碳三鍵能與1，3丁二烯中兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的差值16下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是A氨可用于工業(yè)制硝酸B可用SO2漂白銀耳等食品C濃硫酸可用作干燥劑D用過(guò)氧化鈉作潛水員供氧劑二、實(shí)驗(yàn)題17已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液(有效成分)NaClO

9、(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.19g/cm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL-1。(保留一位小數(shù))(2)取用任意體積的該鹽溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是_(填字母)。A溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量B溶液的濃度C溶液中NaClO的物質(zhì)的量D溶液的密度(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。回答下列問(wèn)題。配制上述溶液需要如圖所示的儀器中_(填儀器編號(hào))還需要還需要玻璃儀器_(填儀器名稱)需要稱取NaClO固體的質(zhì)量為_g(4)若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏小，則下列可能的原因分

10、析中正確的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D定容時(shí)，仰視溶液的凹液面三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18鈦很多重要的化合物，如TiO2、TiCl4、Ti(OH)2(H2O)4Cl2。圖1為TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意圖。回答下列問(wèn)題：(1)寫出Ti元素在周期表中的位置_。基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為_，其核外有_種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)1molCH3CHO中含有的鍵的數(shù)目為_(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)(3)乙醛的沸點(diǎn)_ (填“高于”或“低于”)乙醇的沸點(diǎn)，原因是_。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)

11、如圖2所示。M中非金屬元素O、C的第一電離能大小順序_。基態(tài)Cl原子的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_形。M中不含_ (填代號(hào))。a.鍵 b.離子鍵 c.鍵 d.非極性鍵(5)TiCl4的沸點(diǎn)為136.4易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，說(shuō)明TiCl4屬于_晶體。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖3為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，0)，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_gcm-3。(列出計(jì)算式即可)四、原理綜合題19氨（NH3）、肼（N2

12、H4）是兩種氮的氫化物。（1）合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：狀態(tài)、能量由高到低的順序是_。（2）將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，觀察到瓶?jī)?nèi)氣體基本上為無(wú)色，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，鉑絲能持續(xù)保持紅熱狀態(tài)。鉑絲的作用是_。瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的原因是_。瓶?jī)?nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：_。（3）知道途徑兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的H能否推導(dǎo)出途徑所示反應(yīng)的H？_（若能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若不能，請(qǐng)說(shuō)明還需補(bǔ)充的數(shù)據(jù)）。N2 NH3 NO、H2O（l） N2NO（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)用肼（N2H4）

13、作燃料、二氧化氮（NO2）作氧化劑。已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H67.7 kJmol1N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H543 kJmol1寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。五、有機(jī)推斷題20咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住分子中的官能團(tuán)是_。高分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。DE反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。BC發(fā)生的反應(yīng)類型有_和_。A的同分異構(gòu)體很多種，其中，請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)； 能

14、與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。六、工業(yè)流程題21碘化亞銅(CuI)廣泛用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。以Cu2S為原料制備CuI流程如下：(1)“煅燒”時(shí)的反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+ SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_。 (2)“氧化”過(guò)程中，溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色。H2O2 氧化Cu的離子方程式為 _。(3)測(cè)定碘化亞銅樣品中碘化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：準(zhǔn)確稱取上述流程中CuI樣品0.500g，置于250 mL錐形瓶中，加入足量的Fe2(SO4)3溶液(Fe3+將CuI氧化為Cu2+和I2)，充分反應(yīng)后，用5.000 10-2 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中MnO 與Fe2+反應(yīng)生

15、成Mn2+和Fe3+)，消耗KMnO4溶液20.00 mL。寫出上述實(shí)驗(yàn)中涉及的離子方程式_答案1D【詳解】A“朱砂賤如土，不解燒為丹”意思是朱砂的價(jià)格很便宜，就像土塊一樣，但不知為什么卻能燒煉成仙丹，指出朱砂在古代可用于煉丹，故A正確；B“獨(dú)用多用，令人呆悶”意思是服用過(guò)量朱砂，可使人中毒，“令人呆悶”可能與的毒性有關(guān)，故B正確；C“朱批”是指舊時(shí)用朱筆（紅筆）所作的批語(yǔ)，“朱批”所用的原料是朱砂，故C正確；D“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”涉及的反應(yīng)為：丹砂即硫化汞,加熱分解得到汞，汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，兩個(gè)反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。2C【解析】【詳解】A項(xiàng)、中子數(shù)為

16、20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為3717Cl，故A正確；B項(xiàng)、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鏈節(jié)為CH2CH2，故B正確；C項(xiàng)、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程為，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。3B【詳解】納米級(jí)鑷子的直徑只有7納米，溶液中溶質(zhì)的直徑1nm，懸濁液、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，膠體粒子的直徑在1100nm之間，故B正確。故選B。4C【分析】由題意可知，原子序數(shù)為83的X元素的

17、相對(duì)原子質(zhì)量為209，而稀有氣體中原子序數(shù)依次為2、8、18、36、54、86，X與86號(hào)元素相差3，則X處于第六周期A族，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X處于元素周期表的第六周期A族。A根據(jù)上述分析，X處于元素周期表的第六周期A族，與砷屬同一族，故A正確；B第A族元素的最外層電子排布為ns2np3，位于元素周期表的p區(qū)，故B正確；CX處于元素周期表的第六周期A族，X元素的最高正化合價(jià)為+5，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，故C錯(cuò)誤；DX處于元素周期表的第六周期A族，最外層電子排布為6s26p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】學(xué)會(huì)根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置

18、是解題的關(guān)鍵。解答此類試題，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)和元素周期表的結(jié)構(gòu)。5B【詳解】A根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱密閉容器中進(jìn)行時(shí)，容器內(nèi)的溫度不再改變，即平衡常數(shù)不再改變，即反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B說(shuō)法正確；C催化劑只是改變反應(yīng)速率，影響達(dá)到平衡的時(shí)間，不影響原料的轉(zhuǎn)化率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D雖然升高溫度可增大活化分子的數(shù)目及有效碰撞頻率，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此溫度越高，乙醇的平衡產(chǎn)率反而越低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；本題答案B。6C【詳解】A原子結(jié)構(gòu)模型的主要演

19、變過(guò)程：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福的帶核的原子結(jié)構(gòu)模型玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，故A正確；B人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，說(shuō)明了微觀結(jié)構(gòu)也要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血，故B正確；C在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層容納電子數(shù)最多為18，最少為0，故C錯(cuò)誤；D原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，但原子最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化，故D正確；故選C。7A【詳解】A6.4g銅的物質(zhì)的量n(Cu)=，稀硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=3mol/L0.15L=0.45mol，銅和稀硝酸的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4

20、H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知；稀硝酸過(guò)量，銅消耗完，故A符合題意；B鐵與濃硫酸在標(biāo)況下會(huì)發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故B不符合題意；C濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會(huì)和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃鹽酸不能完全消耗，故C不符合題意；D合成氨在催化劑作用下反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后反應(yīng)物和產(chǎn)物都存在，氮?dú)狻錃獠荒芡耆模蔇不符合題意；答案選A。【點(diǎn)睛】合成氨的反應(yīng)結(jié)束后，氮?dú)猓瑲錃獍睔馔瑫r(shí)存在，即反應(yīng)達(dá)到限度，各種物質(zhì)同時(shí)存在。8D【詳解】A工業(yè)合成硝酸是催化氧化氨氣得到NO，故A錯(cuò)誤；B工業(yè)上電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，應(yīng)將氯氣通

21、入石灰乳中制取，故C錯(cuò)誤；D黃鐵礦的主要成分為FeS2，煅燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后用濃硫酸吸收得到硫酸，通過(guò)該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故D正確；綜上所述答案為D。9C【詳解】A選項(xiàng)，向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液，由于硝酸的氧化物大于鐵離子，因此先是硝酸和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，苯酚的酸性大于碳酸氫根的酸性，因此向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體生成苯酚和碳酸氫根，故B錯(cuò)誤；-C選項(xiàng)，Cu(OH)2沉淀溶于氨水形成配合離子得到深藍(lán)色溶液：Cu(OH)24NH3 Cu(NH3)42+2OH，故C正確；D選項(xiàng)，澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，根據(jù)少定多變思

22、想，少的定為1mol：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】硝酸的氧化性比鐵離子的氧化性強(qiáng)，不斷滴加碘離子時(shí)，碘離子先與硝酸反應(yīng)，再與鐵離子反應(yīng)。10A【詳解】A烴中只有碳、氫兩種元素，若碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、所以它們的最簡(jiǎn)式一定相同，故A正確；B結(jié)構(gòu)相似，類別相同，組成上相差一個(gè)或n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，分子通式相同的物質(zhì)不一定是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不一定相似，組成上相差n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C該化合物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中有三種不同

23、環(huán)境的氫原子，則一氯代物共有三種，苯的同系物中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而該物質(zhì)含多個(gè)苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)五星烷的鍵線式，可判斷其化學(xué)式為C15H20，從結(jié)構(gòu)式看，中心是2個(gè)五元環(huán)，外層是5個(gè)六元環(huán)，故D錯(cuò)誤；答案選A。11C【詳解】A.氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題意，故答案選C。【點(diǎn)睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H

24、+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。12D【分析】A、根據(jù)Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)；B、根據(jù)單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng)；C、鎂與沸水反應(yīng)生成堿性的氫氧化鎂；D、強(qiáng)酸不能制弱酸。【詳解】A、因Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2 FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,現(xiàn)象明顯,故A錯(cuò)誤；B、因單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng): 2KI+Br2=2KBr+I2，I2遇淀粉變藍(lán),現(xiàn)象明顯,故B錯(cuò)誤；C、鎂要與沸水反應(yīng)生成堿性的氫氧化鎂和氫氣，所以有氣泡冒出且溶液變紅，現(xiàn)象明顯，故C錯(cuò)誤；D、亞硫酸鋇可溶于鹽酸，所以把 SO2通入BaCl2溶液中

25、不能生成亞硫酸鋇沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D正確；綜上所述，本題選D。13B【詳解】A中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；D氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；故選B。14C【解析】A、78是Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、可以表示Na2O2的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、是Na2O2的摩爾質(zhì)量，故C正確；D、可以

26、表示Na2O2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。15D【解析】A項(xiàng)，相同條件下2-丁炔放出熱量比1，3-丁二烯多，說(shuō)明1，3-丁二烯能量低，其相互轉(zhuǎn)化有能量變化，根據(jù)數(shù)值可以計(jì)算相互轉(zhuǎn)化的焓變H，A正確；B項(xiàng)，相同條件下2-丁炔放出熱量比1，3-丁二烯多，說(shuō)明1，3-丁二烯能量低，更穩(wěn)定，B正確；C項(xiàng)，相同條件下2-丁炔放出熱量比1，3-丁二烯多，說(shuō)明1，3-丁二烯能量低，燃燒熱熱值也低，C正確；D項(xiàng)，1，3-丁二烯和2-丁炔所含的碳碳單鍵數(shù)目不同，所以不能判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能大小，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題主要考查H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，

27、以及能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大。16B【詳解】A.NH3在催化劑存在時(shí)，被氧氣氧化產(chǎn)生NO，NO再被氧氣氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，A不符合題意；B.SO2有毒，因此不能用來(lái)漂白銀耳等食物，B符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，因此可以作干燥劑干燥氣體等物質(zhì)，C不符合題意；D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣，能幫助人呼吸，因此可以作潛水員的供氧劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。174.0 C cde 玻璃棒，膠頭滴管 148.8 BD 【詳解】(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為molL-1，故答案為：4.0；(2) A摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量，質(zhì)量改變而改變，故溶液中NaCl

28、O的摩爾質(zhì)量不隨所取體積的多少而變化，A不合題意；B溶液是均一穩(wěn)定的體系，故溶液的濃度不隨所取體積的多少而變化，B不合題意；C根據(jù)n=cV，故溶液中NaClO的物質(zhì)的量隨所取體積的多少而變化，C符合題意；D溶液是均一穩(wěn)定的體系，溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，D不合題意；故答案為：D；(3) 用固體配制上述溶液需要的儀器有：天平（含鑰匙）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：cde；玻璃棒，膠頭滴管；需要稱取NaClO固體的質(zhì)量為m=1.19g/cm3500cm325%=148.8g，故答案為：148.8；(4) A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A不合題意

29、；B洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，故所配溶液濃度偏小，B符合題意；C未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，將使溶液的體積偏小，故所配溶液的濃度偏大，C不合題意；D定容時(shí)，仰視溶液的凹液面將使溶液體積偏大，故所配溶液的濃度偏小，D符合題意；故答案為：BD。18第4周期B族 3d24s2 12 6NA 低于 乙醇能形成分子間氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，而乙醛不能形成分子間氫鍵 OC 啞鈴 b 分子 (，) 【詳解】（1）Ti元素為22號(hào)元素在周期表中的位置為第4周期B族。根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Ti原子的電子排布式為Ar3d24s2，價(jià)層電子排布式為3d24s2，所以其核外22種不同空間運(yùn)

30、動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）CH3CHO的分子結(jié)構(gòu)式為，分子中含 6 個(gè) 鍵，1 mol CH3CHO中含 6 mol 鍵，鍵的數(shù)目為6NA；（3）乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2OH ，分子中含有羥基，故 CH3CH2OH 分子之間會(huì)形成氫鍵，CH3CH2OH 分子間作用力增大，沸點(diǎn)較高；乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CHO ，CH3CHO 之間不會(huì)形成氫鍵，分子間作用力較小，故 CH3CHO 沸點(diǎn)低于 CH3CH2OH 沸點(diǎn)，原因?yàn)椋阂掖寄苄纬煞肿娱g氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，而乙醛不能形成分子間氫鍵；（4）同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，故：OC基態(tài) Cl原子的核外電子排布式為 1

31、s22s22p63s23p5，電子占據(jù)的最高能級(jí)為 3p，則電子云輪廓圖為：?jiǎn)♀彛ɑ蚣忓N）型。M 中含有共價(jià)鍵，配位鍵，共價(jià)單鍵為 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)為 鍵，一個(gè)為 鍵，所以 M 中不含離子鍵。故選b。（5）TiCl4的沸點(diǎn)為136.4，沸點(diǎn)較低，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，說(shuō)明TiCl4屬于分子晶體（6）根據(jù)原子間的位置關(guān)系，即體對(duì)角線上的原子是相切的，可知 D 點(diǎn)投影到底面在 A、C 中點(diǎn)，AC=，根據(jù)等腰直角三角形邊之間的關(guān)系，可知 XY 坐標(biāo)均為 ，同理可知 Z 坐標(biāo)也為 ，因此 D 點(diǎn)的坐標(biāo)為 (，)；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的 Ge 原子數(shù)是 8+6+4=8，所以

32、晶胞的密度 = = gcm-319、 作催化劑 NO遇到空氣中的O2，反應(yīng)生成紅棕色的NO2 放熱反應(yīng)，因?yàn)殂K絲能持續(xù)保持紅熱，說(shuō)明反應(yīng)中有熱量放出 不能，還需知道2H2（g）O2（g）2H2O（l）反應(yīng)的熱效應(yīng) 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g） H1153.7 kJmol1 【詳解】(1)氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┍砻婧铣砂狈磻?yīng)過(guò)程的順序?yàn)椋旱獨(dú)夂蜌錃庀虼呋瘎┛拷坏獨(dú)夂蜌錃馀c催化劑混合；在催化劑的作用下，氮?dú)夂蜌錃夥纸獬傻雍蜌湓樱坏雍蜌湓釉诖呋瘎┑淖饔孟律砂狈肿樱话狈肿与x開催化劑，所以能量由高到低的順序是、，故答案：、（2）將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中

33、，觀察到瓶?jī)?nèi)氣體基本上為無(wú)色，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明氨水在鉑絲的作用下，生成了NO,NO遇到氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2,所以鉑絲做了催化劑，故答案：催化劑。瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的原因是NO遇到空氣中的O2，反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故答案：NO遇到空氣中的O2，反應(yīng)生成紅棕色的NO2。將紅熱的Pt絲伸入到盛有氨氣的錐形瓶中，觀察到瓶?jī)?nèi)氣體基本上為無(wú)色，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，鉑絲能持續(xù)保持紅熱狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案：放熱反應(yīng)，因?yàn)殂K絲能持續(xù)保持紅熱，說(shuō)明反應(yīng)中有熱量放出。(3)由途徑：N2+3H2 2NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；途徑：N2+O2=2NO可知，途徑兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的H不能推導(dǎo)出途徑，還需知道2H2(g)O2(g)2H2O(l)反應(yīng)的熱效應(yīng)才能導(dǎo)出途徑：N2+O2=2NO，故答案：不能，還需知道2H2(g)O2(g)2H2O。