1、第二章 化學反應速率化學平衡2.2影響化學反應速率的因素 (第1課時) 本課先回顧化學反應的實質導入新課，引出反應活化能的概念，再用形象的比喻投籃，說明反應的充要條件。通過活動探究與討論，重點認識物質本身的性質、濃度、溫度、催化劑、接觸面的大小等對反應速率的影響。教師因地制宜為學生提供必須的試劑、藥品，鼓勵學生自主完成探究任務。在學生進行探究活動時，始終貫穿一條主線：提出問題-實驗探究-分析原因-得出結論。自行設計實驗重在引導培養學生敢于設想，敢于嘗試，敢于動手操作的化學素養。1.了解影響化學反應速率的因素2. 學會如何采用控制變量方法設計探究實驗研究外界條件對化學反應速率影響3. 了解活化分

2、子、活化分子百分數、有效碰撞等概念。、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成、化學反應發生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞注意：反應物分子之間的碰撞次數很大，但并不是每一次碰撞均可發生化學反應。 在化學上，把能夠發生化學反應的碰撞叫有效碰撞； 一、活化分子1、 定義： 具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發生反應（即發生“有效碰撞”）的分子稱為活化分子。v單位體積內活化分子數越多，反應速率越快 活化分子數(n活) 反應物分子總數(n總) = 活化分子百分數(活%)2、表達式：二、化學反應速率模型1、活化能E1是反應的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-

3、E1是 反應熱反應熱普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物質新物質能量能量化學反應發生的條件：結論：單位時間內分子間的有效碰撞次數越多反應速率越快。思考： 濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞有何影響？一、濃度對反應速率的影響 P20 實驗2-2反應物濃度增大：反應物濃度增大：即即單位體積內反應物分單位體積內反應物分子總數數增大子總數數增大單位體積內活化分單位體積內活化分子數增加子數增加有效碰撞次有效碰撞次數增多數增多反應速率加快反應速率加快 a、結論只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改

4、變化學反應速率。 b、氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質的本質發生了變化，那么反應速率的含義也不同了。如：硫酸與鐵的反應 結論1：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可增大反應速率。2：反應：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應體系中加入KCl晶體，不會影響化學反應速率？不會。因為反應實質為：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)31：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉

5、末 A D壓強對反應速率的影響若將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？2、壓強壓強增大 體積減小 其他條件不變V C增大 壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減小（緊扣對C的影響）發散思考：壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？此規律只適用于有氣體參加的反應。 其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。1、在N2+3H2 =2NH3中，當其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應的速率怎么變？反應中保持體系容積不變，充入N2 ，反應的

6、速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？小結：惰性氣體對反應速率的影響（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應物的濃度 ，因此對反應速率 。（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應體系體積 ，反應物的濃度 ，因此反應速率會 。不變不變減小減小2、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（ ） A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大DE 一般一般說來，溫度每升高

7、說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。TT 普通分子變為活化分子普通分子變為活化分子活活% n n活活V 其他條件不變，溫度升高，反應速率加快注意： 該規律適用于任何反應。三、溫度對反應速率的影響 2、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現 H2 的產生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是:_。vt1 t21、對于反應M+NP，如果溫度每升高10，反應速率增加為原來的3倍。在10時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應的10%需要的時間為( ) A.2min

8、 B.3min C.6min D.9minC反應放熱溫度升高反應消耗鹽酸，濃度降低正催化劑 降低反應的活化能V4、催化劑 n活改變反應的途徑活%n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量有催化劑注意：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發生的反應，對不發生的反應無作用催化劑具有一定的選擇性 影響影響外因外因 單位體積內單位體積內有效碰有效碰撞次數撞次數化學反化學反應速率應速率分子總分子總數數活化分活化分子數子數活化分活化分子百分子百分數數增大反

9、應物增大反應物濃度濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑增加增加不變增加加快不變不變不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快1、決定化學反應的主要因素是A、溫度 B、壓強 C、濃度 D、催化劑 E、反應物本身的性質 2、鹽酸與碳酸鈣固體反應時，能使反應的初速率明顯加快的是A、增加碳酸鈣固體的量B、鹽酸的量增加一倍C、鹽酸的用量減半，濃度加倍D、碳酸鈣固體減半，鹽酸濃度加倍E EC DC D3、足量鐵粉與一定量鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產量，可加入下列物質中的A、水 B、NaOH固體 C、Na2CO3固體 D、NaCl溶液 ACAC4、增加壓強，下列

10、反應速率不會變大的是A、碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化B5. 增大反應物的濃度反應速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的總數B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加 D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加AAC D6、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG7、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發生如下反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現渾濁的是：（）（1）10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L