1、2019-2020 學年浙江省杭州市九年級（上）月考化學試卷（ 10 月份）一、單選題（本大題共20 小題，共 60.0 分）1.下列實驗操作中，不正確的是()A.B.C.D.收集氧氣稀釋濃硫酸聞食醋檢查裝置氣密性2. 某同學用下表所示的形式對所學物質進行分類，其中錯誤的是( )選項ABCD類別酸堿鹽氧化物實例硝酸、鹽酸熟石灰、燒堿食鹽、純堿水、高錳酸鉀A. AB. BC. CD. D3.在實際生活中，下列物質的用途與其化學性質無關的是( )A. 用汽油清洗衣服上的油漬B. 用硫酸銅檢驗蛋白質的存在C. 用鹽酸除去熱水瓶中的水垢D. 用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體4.下列物質敞口存放在桌面上，質

2、量會減小的是( )A. 濃硫酸B. 固體食鹽C. 濃鹽酸D. 固體氫氧化鈉5.在下列操作中，能導致溶液pH 降低的是 ()A. 往稀鹽酸里滴加稀氫氧化鈉溶液B. 向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸C. 向水中加入少許氫氧化鈉溶液D. 往氯化鈉溶液中加蒸餾水6.小金把家里的一種白色粉末拿到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如圖，則該粉末( )第1頁，共 23頁A. 可能是碳酸鈉B. 可能是碳酸鈣C. 一定是一種堿D. 一定是生石灰7. 下列試劑中，不能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是( )A. 碳酸鈉B. pH 試紙C. 碳酸鈣D. 石蕊溶液8.下列反應的化學方程式書寫完全正確

3、的是()A. 石灰漿抹墻變硬CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2 OB. 含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多2Al(OH) 3 + 3HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 OC. 用純堿制氫氧化鈉Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 +2NaOHD. 用鐵片投入足量的稀硫酸中2Fe + 3H 2 SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H 2 9.將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是()A. FeCl2、 NaCl 、 KNO3B. CaCl2?、HCl 、 NaNO3C. K2 CO3 、 Mg (NO 3) 2 、NaOHD. NaCl

4、 、KOH 、(NH 4 )2 SO410.(NH 4) 2SO4是一種酸性化學肥料，則下列說法中，正確的是()A. (NH 4)2 SO4 屬于由兩種原子團構成的復合肥料B. (NH 4 )2 SO4 在水中會電離出 H+ ，溶液 pH 7C. 往 (NH 4 ) 2SO4溶液中滴加 NaOH 溶液后，溶液 pH = 7D. 工業上常用硫酸和氨氣發生化合反應制取(NH 4)2SO411.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是()A. 都能與指示劑作用B.C. 都能解離出金屬陽離子D.都能解離出氫氧根離子都含有氫元素和氧元素12.一款變色眼鏡的各部分物質組成如圖所示，其中玻

5、璃鏡片加入了溴化銀(AgBr) 和氧化銅。 在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深；光線較暗時，溴和銀在氧化銅作用下重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺。則下列說法正確的是()A. 固定鏡腿的銅螺絲屬于金屬氧化物B. 在強光照射下，溴化銀發生復分解反應，生成兩種單質C. 在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價升高D. 光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應中作催化劑13.某品牌礦泉水做了如圖所示廣告：兩個玻璃杯中分別盛有兩種水 樣，水樣中分別浸有 pH 試紙后，左側一杯中的試紙呈現淡橘黃色( 弱酸性 ) ，右側一杯中的試紙呈現淡綠色 ( 弱堿性 ) 。廣告宣稱弱堿性的水對人體健康有利。下列有關

6、敘述中正確的是 ( )A.B.左側杯中的礦泉水能使無色酚酞變紅色左側杯中的礦泉水一定含有氫氧根離子C. 將右側杯中的 pH 試紙與標準比色卡對照，能讀出水樣的 pH 值為 6.72 D. 用 pH 試紙測定礦泉水的 pH 應該用潔凈的玻璃棒蘸取后涂在試紙上第2頁，共 23頁14. 小金先進行酸堿中和反應的實驗，如圖所示：然后從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞，酚酞不變色。為了探究氫氧化鈉和稀硫酸是否恰好完全中和，小金設計了下列實驗方案，其中不能達到實驗目的的是( )A. 從燒杯中取樣于試管中，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產生B. 從燒杯中取樣于試管中，加入Zn 粒，無氣泡產生C.

7、從燒杯中取樣于試管中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生D. 從燒杯中取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液，試液不變色15.推理是科學學習的一種思維方法，以下推理正確的是()A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物都是酸B. 酸溶液的 pH 都小于 7，所以 pH 小于 7 的溶液一定是酸溶液C. 酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應釋放出氣體的物質一定是碳酸鹽16. 下表是各物質所含的少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，其中正確的是 ()選項物質雜質除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉

8、溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液，再過濾C熟石灰石灰石高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水A. AB. BC. CD. D17.分析下列反應所得結論中，錯誤的是()H 2SO4( 濃) + Na2 SO3 = Na2 SO4 + SO2 +H 2 O Na 2 SO3 + SO2 = Na2 S2O5 2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O2 2H 2S+ SO2 = 2H2O + 3S A. 只有 屬于復分解反應B. 只有 屬于化合反應C. 只有 中氧元素的化合價改變D. 只有 有單質生成18.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是()A. 若 X 是稀硫酸，

9、 a 可能是紫色石蕊試液B. 若 b 是 Fe2 O3，X 一定是稀硫酸C. 若 X 是稀硫酸， c 可能是單質D. 若 d 是 CuO，藍色溶液中可能有氯化銅19. 向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸， 燒杯中相關量的變化與圖象相符的是( )第3頁，共 23頁A.B.C.D.20. 小金進行了如下實驗：則 的無色濾液中 ( ) 將稀鹽酸分別滴入試管甲和乙中，如圖所示； 將反應后甲、乙試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液； 取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現象； 取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸，有氣泡產生。

10、A. 可能含有 HClB. 可能含有 NaCl 、 CaCl2和 Na2 CO3C. 一定含有 NaCl 和 Na2 CO3D. 一定含有 NaCl 和 CaCl2二、填空題（本大題共6 小題，共18.0 分）21.物質的用途總是與它的性質密切相關請從下列物質中選取合適的物質鐵如空格內：鹽酸、醋酸、碳銨、硝酸鉀長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發生，為了提高補鐵效果，在炒菜時可加入適量的_ ；農業上為了使植物莖稈粗壯通常施用的化肥是_ ( 請寫化學式 )22. 已知：凡能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物； 凡能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物； 既可以與堿反應生成鹽和水、

11、 也可以與酸反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。請回答下列問題：(1) 下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是_。A. H2O B. CO C.SO2 D.Fe2 O3(2)Al 2 O3能發生如下化學反應： Al 2 O3+ 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 O；Al 2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2 O，則 Al 2 O3是一種 _氧化物。偏鋁酸鈉 (NaAlO 2) 電離時產生的陰離子是 _( 填離子符號 )，其中鋁元素的化合價是_。23. 如圖所示，裝滿生石灰的塑料試劑瓶，由于密封不嚴而膨脹破裂。請分析產生此現象的原因： _ 。寫出生石灰由于保存不當，生成新物質的化

12、學方程式： _。24. 濃硫酸具有脫水性， 能把小木棍、 蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結合生成水(1)用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上出現的實驗現象是_(2)如果蔗糖 (C12 H22 O11 ) 完全脫水，則生成C 和H2 O的質量比是 _第4頁，共 23頁25. 某同學做了如下實驗：第 1 步，讓一定質量的木炭在充足的氧氣中燃燒，并收集生成的氣體； 第 2 步，讓足量鎂條在收集到的氣體中充分燃燒，生成了固體物質M( 白色的固體氧化物和黑色的碳粉的混合物) (1) 寫出鎂條燃燒生成 M 化學方程式： _(2) 要從 M 中分離出炭粉， 可先在 M 中加入足量的 _，經充分溶解

13、后再 _、洗滌、干燥26. 工業上食鹽是重要的化工原料，常用電解純凈的飽和食鹽水的方法制得燒堿溶液，再經過濃縮、蒸發等步驟，最后得到固體燒堿。(1) 已知制得燒堿的化學方程式為：2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H2 +X ，則 X 的化學式是 _。(2) 倉庫中有一包放置了一段時間的工業燒堿樣品，推測其中可能含有的雜質是_，推測的理由是_。(3) 完成下列實驗方案證明你的猜想是正確的。實驗操作步驟實驗現象及結論 取少量固體粉末溶于水，取少量溶液，滴入過量的稀硝酸_ _三、計算題（本大題共1 小題，共 10.0分）27. 因碳酸鈉既能與酸反應又能與堿反應，小明和小華利用碳酸鈉、

14、稀鹽酸和澄清石灰水三種試劑分別設計實驗方案，探究復分解反應發生的實質(1) 小明探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應實質 為什么碳酸鈉溶液與稀鹽酸的復分解反應能夠發生呢？小明認為是因為反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合如上述反應中，實際參加反應的離子是 CO2- 和 H+ ，而 Na+ 、 Cl- 則是“旁觀者”，并沒有參加反應小明得出3Na+ 、 Cl- 并沒有參加反應的理由是：_ 小明準備用畫圖的方法：在下圖的圈圈中填入適當的分子或離子符號，來體現碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實質， 請你在答題卡對應的圖中， 與小明一起完成學習任務：(2) 小華探究碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質 碳

15、酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質是：_ 為確定碳酸鈉溶液與澄清石灰水是否恰好完全反應，小華先將反應后的物質進行過濾，然后對濾液的成分提出了下列四個假設：甲：濾液中只含氫氧化鈉乙：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉丙：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣丁：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉請指出哪種假設不合理，并說明理由：_ 接著，小華繼續進行了如下探究：實驗步驟實驗現象結論取少量濾液放在試管中，若生成白色沉淀碳酸鈉過量再滴入氯化鈣溶液若無明顯現象恰好反應第5頁，共 23頁老師認為小華的設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，老師的評判理由是：_ 四、簡答題（本大題共4 小題，共23.0 分）28.

16、氫氣也可以由甲醇 (CH3OH) 轉化獲得，甲醇轉化為氫氣的流程如下：(1) 甲醇 (CH 3OH)的相對分子質量計算式為_(2) 在蒸發器內發生的是 _(填“物理”或“化學” )變化?一定條件 ?(3) 在反應器內發生兩個反應： CH3 OH-CO+ 2H2； CO 在一定條件下轉?化為 CO2 ； 的反應類型是_. 的化學方程式是_29. 乙酸，也叫醋酸，化學式CH3 COOH(可寫成通式 HAc ，Ac 表示 CH3 COO- )，是食醋的主要成分，乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，凝固點為16.6 ，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定條件下還能與乙醇發生反應生成乙

17、酸乙酯。回答下列問題：(1) 寫出上述提到的乙酸的化學性質：_。(2) 寫出乙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式：_。(3) 將 44 克乙酸乙酯完全燃燒，生成88 克 CO2 和 36 克 H2 O(無其他產物 ) 。已知乙酸乙酯的相對分子質量為88，則 44 克乙酸乙酯中含碳元素 _克，乙酸乙酯的化學式為 _。30. 為了保護環境、節約資源，需要回收再利用造紙廠廢水中的某些物質。已知某造紙廠的廢水中含有一定量的碳酸鈉和硫酸鈉， 實驗小組做了如圖所示的實驗， 請根據實驗過程和提供的數據回答：(1) 反應后溶液中的溶質是 _( 填寫化學式 )(2) 生成二氧化碳的質量是 _克。(3) 若不計實驗過程

18、中的損耗，列式計算原廢水中碳酸鈉與硫酸鈉的質量比。31. 實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取 100g 反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液， 測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。回答下列問題：(1)開始加到10g時，還沒有沉淀的原因是_。(2)在 A 點時，溶液中的溶質是 _。(3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數。第6頁，共 23頁五、探究題（本大題共6 小題，共 49.0 分）32. 不用其它試劑來鑒別5 瓶失去標簽的溶液： 稀鹽酸、 稀硫酸、 NaOH 溶液、CuSO 溶4液和 BaCl2溶液。(1)觀察 5 瓶溶液的顏色，溶液呈_色的是 CuSO4 溶液。(2)

19、取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH 溶液和 BaCl2溶液。寫出 CuSO4溶液和NaOH溶液反應的化學方程式_。(3)請簡要寫出鑒別剩余兩瓶溶液的方法：_。33. 在研究 NaOH 溶液與稀鹽酸反應時，某興趣小組的同學設計并完成了如下實驗：1NaOH溶液，測得其pH = 13 ；然后將一定量的稀鹽實驗 ：在燒杯中注入適量酸注入燒杯中與 NaOH溶液充分混合，測得混合后溶液的pH = 8 。實驗 2：在燒杯中注入適量NaOH 溶液，并滴加2 滴酚酞試液，溶液呈紅色；然后將一定量的稀鹽酸注入燒杯中，發現紅色褪去。(1) 根據實驗 1 的現象，能否證明

20、 NaOH 溶液與稀鹽酸發生化學反應， 請簡述理由：_。(2) 有同學猜想，實驗 2 反應后的溶液中可能存在稀鹽酸過量；利用下列試劑不能檢驗該同學猜想的是 _( 選填字母 ) 。A. 鐵粉 B.氧化銅粉末 C.氫氧化銅 D. AgNO3溶液(3) 寫出 NaOH 溶液與稀鹽酸反應的實質 _。34. 鑒定是常用的物質檢驗方法之一， 是根據一種物質的特殊性質，用化學方法檢驗它是不是這種物質。(1) 甲同學學習農民伯伯的做法： 將適量消石灰 【Ca(OH) 2】和硫酸銨放在手心里搓， 通過聞氣味來檢驗是不是氮肥， 請用化學方程式表示這樣做的原理： _。 乙同學設計了如圖所示的方法檢驗銨鹽(所用硫酸銨

21、、氧氧化鈉、試紙均未失效)。一段時間后，發現試紙的顏色無明顯變化，可能的原因是：_。( 寫出一個原因即可 )(2) 若某溶液中含有較大量的 Na+ 、Cl-、 CO32- 、SO42- 四種離子，老師要求同學們分別用三種試劑先后檢驗出三種陰離子( 要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子) ，并且待測溶液只能取一次。第一步操作：取一試管，加入待測溶液適量，再向其中加入；此實驗的最后一步操作是：靜置，在上層清液中加適量_ 溶液，確定最后檢出 _離子的存在。35. 血液長期呈酸性會使大腦和神經功能退化， 導致記憶力減退。 補養之道就是常吃堿性食物。那么，蘋果到底是酸性物質還是堿性物質呢？小金進行了探究

22、。請回答：【查閱資料】 在營養學中，食品的酸堿性分為“食品的口味酸堿性”和“食品的生理酸堿第7頁，共 23頁性” ( 指食品被身體吸收后的酸堿性) ； 可以利用灼燒的方法來判斷食品的生理酸堿性。【進行實驗】 測定蘋果的口味酸堿性：取蘋果20 克，榨汁，取濾液測得pH 7.在此過程中，下列可采用的是_。 ( 填序號，多選) 石蕊試液 pH 試紙 石蕊試紙【繼續探究】蘋果是口味“酸性”、生理“堿性”的食品，小金猜想：食品的口味酸堿性與生理酸堿性是否正好相反？又選了一些常見食品用上述方法繼續進行實驗驗證，設計實驗記錄表，收集有關數據。在實驗記錄表中必須出現的欄目是_。( 填字母，多選 )A. 食品名

23、稱B.加熱時間C.殘渣質量D.坩堝質量E.口味酸堿性F.生理酸堿性【反思與分享】若要比較香蕉和蛋黃這兩種食品的生理酸堿性強弱，你認為必須控制的實驗條件之一是 _。實驗表明，有些物質口味酸堿性與生理酸堿性正好相反。36. 草木灰中富含鉀鹽，主要成分是 K2 CO3.小金用如圖裝置 ( 圖中夾持儀器已略去 ) 測定草木灰中 K2 CO3的質量分數。請回答：(1)實驗中通過測定丙裝置質量的增加量來計算K2 CO3 的質量 ( 草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產生氣體 )，請在答題卷的圖中畫出丙裝置中導管的伸入狀況。(2)正確連接裝置后， 有人認為通過測定丙裝置質量的增加量來計算K2 CO3 的質量，其結果

24、會偏大，原因是_。有人設計了另一種測定方法：將丙裝置中的溶液換成足量的Ba(OH) 2溶液，則可以通過測量_ 來計算K 2CO3的質量。37. 小金做了一個實驗：用氯化鐵溶液將幾張相同的濾紙潤濕，干燥后點燃濾紙，發現濾紙邊緣出現紅熱現象，濾紙不能燃燒完全，最后產生黑褐色固體；用磁鐵靠近這些固體，大量黑褐色固體隨磁鐵的移動而移動。小金探究黑褐色固體的成分。 他將黑褐色固體研成粉末狀并分為兩份， 分別放入試管甲和乙中，進行如表所示的實驗。試操作管加 5mL 蒸餾水， 攪拌并趕走氣泡， 沿 黑褐色粉末溶解， 溶液呈黃綠色， 上層漂試管壁注入少量濃鹽酸浮少量黑色物質，未見氣泡冒出甲取少量黃綠色溶液，滴

25、入硫氰化鉀溶溶液變為血紅色液溶液顏色未變， 過濾得到能被磁鐵吸引的乙加 2mLCuSO4中，振蕩，靜置黑褐色固體，未見紅色固體析出第8頁，共 23頁請回答下列問題：(1) 試管甲的實驗中溶液變為血紅色，這說明黃綠色溶液中含有_。(2) 分析試管甲的實驗結果，可知黑褐色固體不是鐵單質，因為_。(3) 查閱相關資料后發現，黑褐色固體中有四氧化三鐵和氧化鐵，其中的主要成分是四氧化三鐵。黑褐色固體是氧化物嗎？為什么？_。(4) 試管乙的實驗中，四氧化三鐵與氧氣反應生成紅棕色的氧化鐵，這個反應表現出氧氣具有 _(選填“氧化性”或“還原性” ) 。第9頁，共 23頁答案和解析1.【答案】 B【解析】 解：

26、 A 、氧氣不溶于水，可以采用排水法進行收集，實驗操作正確，故本選項不符合題意。B 、濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，實驗操作不正確，故本選項符合題意。C、利用“招氣入鼻”法聞食醋的氣味，實驗操作正確，故本選項不符合題意。D 、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，實驗操作正確，故本選項不符合題意。故選： B。根據氧氣的收集方法， 稀釋濃硫酸需要注意的事項， 聞氣味的方法以及檢查裝置氣密性的方法進行分析解答。本題難度不大，掌握常見儀器的名稱、用途、使用注意事項及常見化學實驗操作的

27、注意事項等是正確解題的關鍵。2.【答案】 D【解析】 解： A.硝酸和鹽酸電離時產生的陽離子全部是氫離子，屬于酸，正確；B. 氫氧化鈣和氫氧化鈉電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，正確；C.食鹽和純堿電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，正確；D. 高錳酸鉀是由三種元素組成的，不屬于氧化物，錯誤。故選： D。氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸； 電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿， 由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽。本題主要考查物質的分類方法， 解答時要分析物質的元素組成和物質組成， 然后再根據各類物質概念的

28、含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3.【答案】 A【解析】 解： A 、用汽油清洗衣服上的油漬，是利用了汽油能溶解油污的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項正確。B 、用硫酸銅檢驗蛋白質的存在， 需要通過化學變化才表現出來， 是利用了其化學性質，故選項錯誤。C、用鹽酸除去熱水瓶中的水垢，是利用了水垢的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤。D 、用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體，是利用了酸性氣體能與堿溶液反應的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤。故選： A。物質的化學性質是指

29、在化學變化中表現出來的性質， 物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷。本題難度不大， 區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質， 關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來。4.【答案】 C【解析】 解： A 、濃硫酸具有吸水性，質量要增加，故錯；B 、固體食鹽不會質量改變，故錯；C、濃鹽酸具有揮發性，質量要減少，故對；第10 頁，共 23頁D 、氫氧化鈉固體會吸收空氣中的二氧化碳和水，質量要增加，故錯。故選： C。根據常見物質的物理和化學性質依次分析即可， 濃硫酸具有吸水性， 濃鹽酸具有揮發性，氫氧化鈉易潮解并吸收二氧化碳而變質本題考查了物質的放置對于質

30、量的影響，完成此題， 可以依據已有的有關物質的物理或化學性質解決5.【答案】 B【解析】 解： A.酸的 pH 小于 7，堿溶液的 pH 大于 7，往酸溶液中加堿，酸和堿發生反應，使酸性減弱，酸性越弱，pH 越大，故 pH 增大，故錯誤；B. 往堿溶液中加酸，使溶液的堿性減弱，pH 越小，故正確；C.往水中加氫氧化鈉，水呈中性，其pH 等于 7，加入的氫氧化鈉呈堿性，pH 增大，故錯誤；D. 往氯化鈉溶液中加蒸餾水，溶液仍呈中性，pH 不變，故錯誤。故選： B。根據已有的知識進行分析，酸的pH 小于7，堿溶液的 pH 大于 7，往酸溶液中加堿 pH增大，往水中加堿 pH 增大，往堿溶液中加酸p

31、H 減小，往氯化鈉溶液中加水pH 不變。本題考查了常見溶液的pH 的變化，完成此題，可以依據物質的性質結合物質間的反應進行。6.【答案】 A【解析】 解：A、碳酸鈉溶于水會形成無色溶液， 碳酸鈉的溶液呈堿性能使酚酞變紅色，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、 水和二氧化碳， 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故A正確；B 、碳酸鈣不能溶于水，故B 錯誤；C、生石灰和水反應生成的氫氧化鈣和鹽酸反應不會生成氣體，故C 錯誤；D 、堿和鹽酸發生的是中和反應，不會生成無色無味的氣體，故D 錯誤。故選： A。A 、根據碳酸鈉溶于水會形成無色溶液，碳酸鈉的溶液呈堿性能使酚酞變紅色，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉

32、、 水和二氧化碳， 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁進行分析；B 、根據碳酸鈣不能溶于水進行分析；C、根據生石灰和水反應生成的氫氧化鈣和鹽酸反應不會生成氣體進行分析；D 、根據堿和鹽酸發生的是中和反應，不會生成無色無味的氣體進行分析。本題考查了常見酸、堿、鹽的溶解性和化學性質等相關知識，一定要掌握含有碳酸鈣根的鹽都能和稀鹽酸反應產生二氧化碳、不一定只有堿呈堿性有些鹽也呈堿性如碳酸鈉。7.【答案】 C【解析】 解：A、碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，與澄清石灰水反應生成沉淀，與氯化鈉不反應，能出現三種明顯不同的現象，故可以鑒別；B 、用 pH 試紙分別測定pH，大于 7 的是澄清石灰水，等于7

33、 的是氯化鈉溶液，小于7的是稀鹽酸，能出現三種明顯不同的現象，故可以鑒別；C、碳酸鈣與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鈉溶液、澄清石灰水均不反應，不能鑒別；D 、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、紫色、紅色，能出現三種明顯不同的現象，可以鑒別；故選： C。第11 頁，共 23頁根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們， 若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象。8.【答案】 C

34、【解析】 解： A 、該化學方程式缺少反應條件，碳酸鈣的后面沒有標注，正確的化學方程式應為：CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O。B 、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H 2O。C、該化學方程式書寫完全正確。D 、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，正確的化學方程式應為Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 。故選： C。根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確； 和 的標注是否正確。本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后

35、再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。9.【答案】 B【解析】 解：A 、三者之間不反應， 能大量共存， 但 FeCl2 溶于水呈淺綠色，故選項錯誤。B 、三者之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。C、 Mg (NO 3 ) 2 和 NaOH 在溶液中相互交換成分生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤。D 、KOH 和 (NH 4 ) 2 SO4 在溶液中交換成分生成硫酸鉀、氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。故選： B。根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互

36、交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存； 本題還要注意能得到無色溶液， 不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。本題考查物質的共存問題， 判斷物質在溶液中能否共存， 主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。10.【答案】 D【解析】 解： A 、 (NH 4 ) 2 SO4 中含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；B 、 (NH 4 ) 2 SO4 在水中會解離出硫酸根離子和銨根離子，但溶液pH 7，故錯誤；C、(NH 4 )2 SO4與 NaOH 反應生成氨氣、 水和硫酸鈉， 且所得溶液的 pH 與滴加氫氧化鈉溶液溶液的量有關，故錯誤；

37、D 、硫酸和氨氣發生化合反應制取(NH 4) 2SO4，即 2NH 3 + H2 SO4 = (NH 4) 2SO4，故正確。故選： D。A 、根據復合肥料的概念分析；B 、根據 (NH 4 ) 2SO4 構成和是一種酸性化學肥料進行分析；C、根據銨鹽與堿反應的特點進行解答；D 、根據中和反應概念進行分析。本題較簡單， 考查了化肥的分類、 鹽的解離、 中和反應和化合反應，屬于基礎性考查題。11.【答案】 B【解析】 解：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是在水溶液中都能電離出氫氧根離子。第12 頁，共 23頁故選： B。根據堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合

38、物，據此進行分析判斷即可本題難度不大， 主要考查了堿具有相似化學性質的原因， 從而加深學生對堿的通性的理解12.【答案】 D【解析】 解： A 、固定鏡腿的銅螺絲屬于金屬，金屬氧化物錯誤；故選項錯誤；B 、在強光照射下，溴化銀發生分解反應，生成兩種單質，復分解反應錯誤；故選項錯誤；C、在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價降低，升高錯誤；故選項錯誤；D 、光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應中作催化劑正確；故選項正確；故選： D。由題目等信息可知， A 、固定鏡腿的銅螺絲屬于金屬氧化物錯誤；B、在強光照射下，溴化銀發生分解反應，生成兩種單質；C、在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價升高錯

39、誤； D、光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應中作催化劑正確；本考點屬于信息給予題，要根據信息和學過的知識解答。13.【答案】 D【解析】 解： A.右側燒杯中的水樣顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，而不是酚酞使礦泉水變紅色，故錯誤；B. 左側燒杯中的礦泉水顯酸性，其中一定存在氫離子而不存在氫氧根離子，故錯誤；C.用 pH 試紙測到的pH 是一個整數，而不會出現小數，故錯誤；D. 用 pH 試紙測定礦泉水的pH 值應該用潔凈的玻璃棒蘸取后滴在pH 試紙上，與標準比色卡對照，讀出pH 即可，故正確。故選： D。A. 根據酸堿指示劑的變色情況來分析；B. 根據酸性溶液中存在的離子來分析；C.根據

40、pH 試紙測定的pH 數值來分析；D. 根據測定溶液pH 的方法來分析。本題主要考查了溶液的pH 與溶液酸堿性的關系以及如何測定溶液的PH 等內容，完成此題，可以依據已有的知識進行。14.【答案】 C【解析】解：從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中， 滴加幾滴無色酚酞， 酚酞不變色，說明溶液顯酸性或中性。A 、從燒杯中取樣于試管中，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產生，說明反應后的溶液中不含稀鹽酸，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全中和，故選項錯誤。B 、從燒杯中取樣于試管中，加入 Zn 粒，無氣泡產生，說明反應后的溶液中不含稀鹽酸，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全中和，故選項錯誤。C、從燒杯中取樣于試管中，加入氯

41、化鋇溶液，硫酸鈉、硫酸均能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全中和，故選項正確。D 、從燒杯中取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液，試液不變色，說明溶液顯中性，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全中和，故選項錯誤。故選： C。根據題意，然后從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞，酚酞不變色，說明溶液顯酸性或中性，進行分析判斷。本題難度不大，明確酚酞不變色說明溶液顯酸性或中性是正確解答本題的關鍵。第13 頁，共 23頁15.【答案】 C【解析】 解： A 、酸中都含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定都是酸，如H2O，故選項推理錯誤。B 、酸溶液的 pH 都小于

42、7，但 pH 小于 7 的不一定是酸溶液，也可能是硫酸氫鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。C、酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，則能使紫色石蕊變紅的溶液一定顯酸性，故選項推理正確。D 、碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氣體，與稀鹽酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項推理錯誤。故選： C。A 、根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析判斷。B 、根據 pH 小于 7 的溶液顯酸性，進行分析判斷。C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。D 、根據活潑金屬、碳酸鹽等能與酸反應生成氣體，進行分析判斷。本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，并

43、要注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。16.【答案】 A【解析】 解： A 、氯化鎂能與適量燒堿溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B 、硫酸鈉能與適量氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D 、二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，CO 不與澄清石灰水反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法

44、錯誤。故選： A。根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜( 提純 ) ，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件： 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應； 反應后不能引入新的雜質物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件( 加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質) 是正確解題的關鍵17.【答案】 D【解析】 解： A 、四個反應中只有 屬于復分解反應，故A 說法正確；B 、化合反應是多變一的反應，只有 屬于化合反應，故B 說法正確；C、只有 中氧元素的化合價改變，有-2 價，有零價，故C 說法正確；D 、

45、 、 都有單質生成，故 D 說法錯誤。故選： D。A 、根據復分解反應是雙交換價不變；B 、化合反應是多變一的反應；C、根據元素化合價的計算方法考慮；D 、根據單質的定義考慮。解答本題關鍵是熟悉反應類型，化合價計算，知道單質的特點。18.【答案】 B第14 頁，共 23頁【解析】 解： (1) 若 X 是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a 可能是紫色石蕊試液，故正確；(2) 若 b 是 Fe2O3 ，X 可以和其反應生成黃色溶液，X 可能是稀硫酸， 也可能是稀鹽酸等，故錯誤；(3) 若 X 是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應生成顯淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此c 可能是單質，故正確；(4) 若

46、d 是 CuO，則 X 與 d 反應生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液，藍色溶液中可能有氯化銅、硫酸銅等，故正確。故選： B。給定物質存在明顯的顏色的變化， 所以要抓住顏色特征進行突破。 黃色溶液是含有三價鐵離子的溶液， 藍色溶液是含有二價銅離子的溶液， 而淺綠色的溶液中一定含有二價的亞鐵離子。據此解答。本題為推斷題，做這類題目關鍵是從題干中根據所學知識找出題眼- 突破口，然后順藤摸瓜理出各物質之間的反應，并判斷出各物質。19.【答案】 A【解析】 解： A 、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以溶液中鐵元素的質量從零開始逐漸增加，然后不變，故 A 正確；B 、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨著鹽酸的加入，固體質量會逐漸減小到零，故 B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，圖象應先陡后緩，故C 錯誤；D 、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶劑的質量開始增加的多，完全反應后，溶劑的質量增加的就少了，故 D 錯誤。故選： A。根據氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水， 依據圖象中的橫、 縱坐標表示的數據進行分析。正確辨別坐標所表示的變化量， 是解答此類問題的關鍵， 分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎。20.【答案】 C【解析】 解： 稀鹽酸分別滴入試管甲和乙中，反應生成氯化鈣、氯化鈉和水； 混合后，先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完； 取少量濾液于試管中，