1、2015廣東高考化學二輪復習化工流程專項復習1、海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：粗鹽的提純（1）為除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾；加過量的氫氧化鈉溶液；加適量的鹽酸；加過量的碳酸鈉溶液；加過量的氯化鋇溶液，下列操作順序合理的是（ ）a b c d（2）請寫出加入鹽酸時可能發生的化學反應的離子方程式： 、 。mgcl2的生成與電解（3）已知：在298k時，mg(oh)2的溶度積常數是ksp=5.610-12 mol3l-3，上述框圖母液中c（mg2+

2、）為5.610-2 moll-1。則在母液中加入石灰乳調節ph= 時開始出現mg(oh)2沉淀。（4）工業上常用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂、用電解熔融氧化鋁的方法制得鋁，為什么不用電解氯化鋁的方法制得鋁呢？答： 。2、孔雀石的主要成分為cu2(oh)2co3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備cuso45h2o晶體的流程圖：(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的試劑a若選用過量的稀硫酸，則產生的氣體a是(填化學式)、固體a是 (填化學式)。(2)使用試劑b的目的是將溶液中的fe2+轉化為fe3+，試劑b宜選用(填選項序號)。a酸性kmno4溶液 b雙氧水 c濃硝酸

3、 d氯水相應的化學反應方程式： 。(3)試劑c的使用目的是調節溶液ph，使fe3+轉化為沉淀予以分離。試劑c宜選用 (填選項序號)。a稀硫酸bnaoh溶液c氨水dcuo相應的離子方程式 。(4)1mol氨氣通過加熱的cu2(oh)2 co3可以產生1.5mol金屬銅，發生反應的化學方程式： 。(5)常溫下fe(oh)3的ksp=110-39，若要將溶液中的fe3+轉化為fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3+)降低至1103moll，必需將溶液ph調節至 。廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。（1）回收二氯化錳。將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合

4、物加入濃鹽酸并加熱，試寫出mno(oh)與濃鹽酸反應的化學方程式： 。（2）萃取法回收錳離子。實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是。（3）制備錳鋅鐵氧體。錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料。一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：在不同ph下，kmno4溶液對hg的吸收率的影響及主要產物如上圖。除汞時，鐵粉的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。據圖說明ph對hg吸收率的影響規律 。在強酸性環境下hg的吸收率高的原因可能是 。（4）錳回收新方法。向含錳混合物加入一定 量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為：2mno(oh)+ mno2+2h 2c2o

5、4 +3h2so4 = 3mnso4+ 4co2+6h2o，每1molmno2參加反應時，共有mol電子發生轉移。新方法的優點是 （答1點即可）。.4、以軟錳礦（主要成份為mno2和sio2，含少量al2o3）和閃鋅礦（主要成份zns和sio2，含少量fes、cus）為原料生產mno2、鋅及副產品cu的工藝流程如下：（1）試劑x的化學式為_。（2）已知mno2具有強氧化性，濾渣y中含有一種單質，該單質是_ _；步驟mno2的作用是_。（3）步驟加zn粉時，zn與fe2(so4)3溶液反應的離子方程式為_。（4）步驟發生反應的離子方程式為_ _。（5）已知：kspzns21022， kspmns

6、21010kspznco31.41011， kspmnco31.81011請利用上述數據，調節ph用mnco3而不用mns的原因是 。（6）濾渣z除mnco3、znco3外，主要成分為 。（7）步驟的電解產物zn、mno2、h2so4的物質的量之比是_。.5、鎢是重要的戰略元素，在地殼中含量僅為0.007%，我國鎢儲量約占世界總儲量的55%，居首位。從經過預處理的鎢礦原料（主要成分fewo4、mnwo4，還含si、p、as的化合物等）制備wo3的流程如下：回答下列問題：（1）上述流程中操作甲的名稱是 。（2）鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的cao含量、naoh濃度、堿用量等都有關系，如下

7、表所示。下列說法正確的是 。a增大naoh濃度浸出率增大 b增大堿用量浸出率一定增大c增大堿用量浸出率一定減小 d原料中cao的含量增大則浸出率增大（3）ph10的溶液中含有的雜質陰離子有sio32、haso32、haso42、hpo42等。則“凈化”時，加入h2o2反應的離子方程式 。（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液ph9.5，為不產生mg(oh)2沉淀，溶液中c(mg2)應不超過。ksp(mg(oh)25.61012 （5）上述流程中所得的產品質量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質是 （填化學式）。（6）用酸性介質中的碳化鎢（wc）的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢。

8、電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體。該陽極反應式為 。.6、高鐵酸鈉（na2feo4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：回答下列問題：（1）經過步驟后，加入naoh固體的原因是_。 （2）步驟反應的離子方程式是_。（3）從溶液中分離出na2feo4后，還有副產品na2so4、nacl，則步驟中反應的離子方程式為_。（4）將一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中na2feo4濃度變化如下圖曲線、所示，試推測曲線i比曲線ii對應的污水ph_（填“高”或“低”）

9、。 （5）通過計算得知na2feo4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）比氯氣的_（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是_（答出兩點即可）。7、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(feso47h2o)，過程如下：(1)將過程中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ；a品紅溶液 b紫色石蕊溶液c酸性kmno4溶液 d溴水(2)過程中，fes和o2、h2so4反應的化學方程式為： ；(3)過程中，需加入的物質是 ；(4)過程中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ；(5)過程調

10、節ph可選用下列試劑中的 (填選項序號)；a稀硫酸 bcaco 3 cnaoh溶液(6)過程中，將溶液z加熱到70一 80，目的是 ；(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。用分析天平稱取 2.700g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為 3.495g。若該聚鐵主要成分為(fe(oh)(so4)n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為 。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)8、從廢釩催化劑（主要成分v2o5、fe2o3和sio2等）中回收v2o5的一種生產工藝流程示意圖如下：回答下列問題：（1）中廢渣的主要成分是。（2）、

11、中的變化過程可簡化為（下式中rn+表示vo2+或fe3+，ha表示有機萃取劑的主要成分）：rn+(水層)nha(有機層)ran(有機層)nh+(水層)中萃取時必須加入適量堿，其原因是。中反萃取時加入的x試劑是。（3）完成中反應的離子方程式：clo3vo2+h+vo3+cl-（4）25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液ph之間的關系如下：ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%889293959595939087根據上表數據判斷，中加入氨水，調節溶液ph最佳值為 ；若釩沉淀率為90%時不產生fe(oh)3沉淀，則溶液中c(fe3+) 。（已知：25時，kspf

12、e(oh)3=2.610-39）（5）在整個工藝流程中，可以循環利用的物質是水、 和 。（6）寫出廢液y中除h+之外的兩種陽離子 。9、鍶(sr)為第五周期a族元素。高純六水氯化鍶晶體(srcl26h2o)具有很高的經濟價值， 61時晶體開始失去結晶水， 100時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末(含少量ba、fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。請回答：(1)氯化鍶溶液顯_(填“酸性、“堿性”或“中性”)；(2)寫出步驟在漿液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式_(3)步驟中調節溶液ph至8一1o，宜選用的試劑為_。a稀硫酸 b氫氧化鍶粉末 c氫氧化鈉 d氧化鍶粉末所得濾渣的主要成分是_(

13、填化學式)。(4)步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_。a水 b稀硫酸 c氫氧化鈉溶液 d氯化鍶飽和溶液(5)工業上用50 60熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是_。(5)若濾液中ba2+ 濃度為110一5moll一1，依據下表數據可以推算濾液中sr2+物質的量濃度為_。srso4baso4sr(oh)2ksp3.31071.110103.210410、硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含fe2o3及少量sio2、al2o3、cao、mgo等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下：（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有 。（2）“酸浸”時間一般不超過20 mi

14、n，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示： 。（3）根據下表數據：氫氧化物al(oh)3mg(oh)2fe(oh)3fe(oh)2開始沉淀的ph3.108.542.017.11完全沉淀的ph4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去fe3+和al3+，溶液的ph最大值應小于 ，當ph5時，溶液中c(al3+)為 moll1（已知常溫下kspal(oh)32.01033）。（4）“中和合成”的目的是將溶液中fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為 。若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產品中可能混有的雜質是。（5）a的

15、操作是。（6）mg燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵ng。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于 （用含m、n的表達式表示）。.參考答案1、（1）b c（2）hoh=h2o co322h+=co2h2o（3）9 （4）因為氯化鋁在電解過程容易發生水解而生成其它物質，得不到金屬鋁2、（1）增大固體表面積，從而增大反應速率 co2 sio2（2）b 2feso4 + h2so4 + h2o2 = fe2(so4)3 + 2h2o（化學式寫錯、未配平均不得分，寫離子方程式2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o可）（3）d cuo + 2h+ =

16、 cu2+ + h2o（4）3cu2(oh)2co3 + 4nh3 6cu+ 3co2 + 9h2o +2 n2（5）23（1） 2mno(oh)+6hcl 2mncl2 + cl2+ 4h2o （2）分液漏斗（3）還原劑隨ph的升高汞的吸收率先降低后增加 kmno4在酸性條件下氧化性強（或其它合理答案）（4）4工藝流程簡單；生成co2和h2o不影響mnso4純度；反應過程無有毒有害物質生成，不造成二次污染；廢物資源化等4（1）h2so4 （2）s將fe2+氧化為fe3+（3）zn + 2fe3+ = zn2+ + 2fe2+（4）mnco3 + 2h+ = mn2+ + co2+ h2o（5

17、）硫化鋅的溶度積較小，若加入mns調節ph時，可能會使鋅離子轉化成硫化鋅沉淀（6）al(oh)3 fe(oh)3 （或氫氧化鋁和氫氧化鐵）（7）1：1：25（1）過濾（2）a（3）haso32+ h2o2 = haso42+ h2o（4）5.6103 moll1（5）na2so4 nacl naoh（答對兩個物質即可）（6）wc + 6h2o10e= h2wo4 + co2 + 10h6（.1）na2feo4只在堿性環境中穩定存在，所以加入氫氧化鈉可以調節溶液顯堿性（2）2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o （3）2fe3+ + 3clo- + 10oh- = 2feo42- + 3cl- + 5h2o（4）高（5）低，既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）7（1）acd（2）4fes + 3o2 + 6h2so4 = 2fe2(so4)3 + 6h2o + 4s （3）fe(或鐵)（4）蒸發皿、玻璃棒（5）c（6）促進fe3+的水解（7）31.1%8（1）sio2（2）加入堿中和產生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率硫酸（3）1clo36vo2+ 6h= 6vo3+1cl-3h2o（4）1.62.610-3 moll-1（2分）（5）有機萃取劑氨氣（或氨水）（6）fe3+、vo3+、nh4、k+（任寫2種）9（1）