1、 高中化學選修四第一章 第一節 化學反應與能量的變化 教學目標：1、使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發生的物質為基礎的，能量的多少決定于反應物和生成物的質量；3、了解反應熱和焓變的含義；4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。重點、難點：1、化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫； 2、h的“+”與“-”。教學過程：引入能量是推動人類進步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進入繁華多姿的文明。化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環境進行能

2、量交換）。所以，研究化學反應中的能量變化，就顯得極為重要。引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有思考：（1）你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應反應物具有的總能量 生成物具有的總能量（2）你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 生成物具有的總能量講述我們不僅要知道化學反應是吸熱還是放熱，還要會表示它。提問1、如何表示化學反應熱？2、h（焓變）所表示的意義？3、用

3、h（焓變）如何表示放熱還是吸熱呢？【查閱資料和課本討論后口述】h（焓變）即化學反應過程中所吸收或放出的熱量h（焓變）=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=生成物的總能量-應物的總能量單位：kj/mol h（焓變）0表示吸熱反應h（焓變）0表示放熱【引導】現在大家看到的都是直觀和表面的信息，有沒有更深層次的信息？或者我們將得到的信息稍稍處理一下，能否得到更有價值的信息呢？板書一、反應熱 焓變1、概念：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉換成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號：h，單位：kj/mol 或 kjmol-12、反應熱的表示方法：反應熱用h表示，其實是從體系的

4、角度分析的。能量放熱反應：體系 環境，體系將能量釋放給環境，體系的能量降低，因此，放熱反應的h0，為“”能量吸熱反應：環境 體系，體系吸收了環境的能量，體系的能量升高，因此，吸熱反應的h0，為“”化學變化過程中的能量變化見下圖：3、反應熱與化學鍵鍵能的關系計算根據教材提供的鍵能數據計算h2與cl2反應的反應熱結論：根據質量守恒定律和能量守恒定律，特定反應的反應熱等于反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量之差。即h e反應物分子化學鍵總鍵能 e生成物分子化學鍵總鍵能思考：h2 + f2 = 2hf 、h2 + cl2 = 2hcl ，預測生成2molhf和2molhcl時，哪個反應放出的熱量多？并說出你的理由？如何驗證你的預測？板書一、反應熱 焓變1、概念：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉換成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號：