1、物質的聚集狀態教學設計一、設計思路新課改下的化學教學活動應真正著眼于學生自主、合作、探究的學習。教師應為學生的可持續發展而教，為學生的真正需求而教。同時應注意學生學習過程中自主、合作、探究的落實，使學生真正地懂得化學是怎么學的，并在學習的過程中真正地體現學習的成就感。 本節課主要通過學生的主動、合作、探究的學，教師結合實際的情況精心點撥要點撥的內容而全面地落實新課改。 在分析 1mol 不同狀態的物質所占的體積時， 采用分組計算相關數據的探究形式，同桌的兩個同學交換數據的合作學習，學生首先根據觀察表中的數據自己發現一些規律，再通過實驗數據的分析、對比、產生疑問“ 1mol 不同的固體、液體、氣

2、體所占的體積大小不同，決定物質體積大小的因素有哪些呢？”從而產生探究的主題：決定物質體積大小的因素。教師在教學過程中還要注意直觀模型的展示，引導學生加強理論與生活的聯系，如決定物質體積大小的因素在日常生活，通過籃球與乒乓球的對比，學生很容易接受，能夠自己總結出決定物質體積大小的因素，代替了以往的純粹教師灌輸的理論解釋，便于學生理解，從而大大提高了學生學習化學的興趣。本課時設計先從學生熟悉的“三態”這一宏觀特征引入，探究影響物質體積的微觀原因，讓學生體驗從宏觀到微觀的研究方法，從而引出“氣體摩爾體積”的概念，通過一定的討論、辨析，初步理解“氣體摩爾體積”這一重要概念。二、教材分析“物質的聚集狀態

3、”選自高中化學（蘇教版）必修 1 專題 1 ，是在學生已經學習 “物質的量”“摩爾質量” “物質的量與微觀粒子數、宏觀質量之間的計算”等知識之后，學生接觸的又一類微觀物質和宏觀物質之間轉化的知識。通過這節課的學習，培養學生運用“氣體摩爾體積”等概念進行簡單的計算，從而和前面的知識形成完整的體系，也為后續內容的學習奠定基礎。這節課的內容在高中化學中具有十分重要的作用。三、學情分析在初中化學的學習中，學生已經接觸過氣體物質，固體沉淀，溶液等具體實例，本節課的有關“決定物質體積大小的因素”就是在這個基礎上從微觀角度理解化學物質的存在狀態。學生已學過 “物質的量” “摩爾質量” “物質的量與微觀粒子數

4、、宏觀質量之間的計算”等知識，并已經具有了一定的計算能力，所以對“氣體摩爾體積”的學習，是可行的、也是必要的，它符合學生的認知規律。本節課從知識回顧，引入課堂學習主題“研究 1mol 物質所占的體積”，學生討論、探究，教師實物演示，學生交流總結。學生從直觀的數據，直觀的感性材- 1 -料，逐步上升到理論高度總結“決定物質體積大小的因素” ，形成概念“氣體摩爾體積”等，實現從感性認識到理性認識的飛躍。四、學習目標知識與技能 1.知道不同聚集狀態物質的一些特性，根據物質的存在狀態進行分類，知道固、液、氣態物質的一些特性。2.了解影響氣體體積的主要因素，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。

5、3.能用物質的聚集狀態等概念解釋一些實際問題。4.引導學生從微觀角度理解化學物質的存在狀態， 在原有基礎上提升對化學物質的認識， 同時為后續內容的學習打好必要的基礎。過程與方法 能嘗試運用比較方法對信息進行加工。情感態度與價值觀 引導學生以化學的眼光從微觀的角度支認識豐富多彩的物質世界，使學生認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一 。五、教學重點及難點理解氣體摩爾體積等概念并進行簡單的計算六、教學過程 復習舊知 引出新內容 M NA物質質量物質的量 M N A微粒數物質物 質體積 狀態 過渡 那么物質的體積除了跟物質的量有關外，跟物質狀態有關嗎？ 提問 物質有哪些常見的聚集狀態呢？

6、 生 氣態、液態和固態。 提問 不同狀態的物質物理性質上有哪些差異？固體、 液體、氣體是否有固定的形狀和體積？ 生 固體有固定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。- 2 - 過渡 為什么固態、液態和氣態物質之間存在這些差異？如何解釋這種差異呢？結構決定性質。 觀看動畫 由于微觀結構上的差異，三種不同聚集狀態的物質各有獨特的性質。 過渡 那么我們一起來看看 1mol 物質所占有的體積？若已知物質摩爾質量，即 1 mol 物質的質量，要知道其體積，還需要什么條件 ?（密度。）完成表格（標準狀況下 1mol 不同物質的體積）

7、（學生分組計算，交換數據）物 質 摩爾質量 /g ?mol-1 密 度 1mol 物質的體積-3 9.99 cmAl 26.98 2.70 g ?cm3-3Fe 55.85 7.86 g ?cm7.11 cm3-3 18.06cm3 H2O 18.02 0.998 g ?cm-3 58.39cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g ?cm-1 22.43L H2 2.016 0.0899g ?L-1 22.42L N2 28.02 1.25 g ?L-1 22.42L CO 28.01 1.25 g ?L 學生討論結果，得出結論 1. 1 mol 不同的固態或液態物質，體積不同。2.

8、在相同狀況下， 1 mol 氣體的體積基本相同。3. 1 mol 固體和液體的體積較小， 1mol 氣體的體積較大。 討論 那么不同狀態的物質，體積大小跟哪些因素有關呢？ 師 展示直觀模型：一些乒乓球和籃球體積為什么不相同？ 生 球的個數、大小、球之間的距離 提問 以此類推，物質的體積與哪些因素有關？ 生 微粒的數目、微粒的大小、微粒間的距離 觀看動畫 固體、液體和氣體的分子存在狀態 思考 1 當粒子數一定時，固、液、氣態物質的體積主要取決于什么因素？ 生 固、液態的體積主要決定于微粒本身的大小，而氣態物質的體積主要決定于微粒間的距離。 思考 2 為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓

9、強下進行？- 3 - 生 粒子間的距離： T、P 觀看動畫 溫度和壓強對粒子間距離的影響 結論 TdV,P dV 結論 所以 相同條件 下， 1mol 任何氣體的體積基本相同。 思考 單位物質的量的物質所具有的質量我們定義為摩爾質量，那么單位物質的量的氣體的體積我們可以定義為什么呢？ 引出 氣體摩爾體積的概念 板書 一. 氣體摩爾體積1. 定義：單位物質的量的氣體所占的體積。2. 符號： Vm-13. 單位： L mol3 -1或 m mol等4. 對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標準狀況 ( 溫度 0o C、壓強 1.01 105 Pa) 下 1mol 氣體體積： Vm約 22.4L5. 公

10、式 n=V/Vm 思考 1. 標準狀況下， 1mol 任何物質的體積都約是 22.4L 。2. 1mol 氣體的體積約為 22.4L 。3. 標準狀況下， 1molO2 和 N2 混合氣體的體積約為 22.4L 。4. 22.4L 氣體所含分子數一定大于 11.2L 氣體所含的分子數。5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是 22.4L 。-16. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為 22.4 L mol。 幾點注意 1、狀態：氣體2、狀況：一定溫度和壓強下，經常強調是 標準狀況3、定量： 1mol4、數值：約 22 .4L5、常溫常壓 : 200 C、1.01 105Pa6、氣體體積與微

11、粒數目有關，與種類無關。7、結論：在標準狀況下， 1mol 任何氣體所占的體積都約為 22 .4L 。8、有關計算： ( 標準狀況下）-1V=n 22.4 L mol（n 為氣體的物質的量）- 4 -9、在一定溫度、壓強下，對任何兩種氣體： n1/n 2= N1/N2=V1/V 2 練習 1. 在標準狀況下（1）0.5molHCl 的體積是 _ 。（2）33.6 升氫氣的物質的量是 _ 。（3）16 克氧氣的體積是 _ 。（4）44.8 升氮氣中含有的氮分子數是 _ 。2. 在標準狀況下，多少克 CO2與 4 克氫氣 的體積相同？3. 在同溫、同壓、相同質量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是

12、：Cl 2 N2 H2 CO2 O24（1）一定的溫度、壓強下， 2molO2 和 1molO3 的分子個數比為 _，原子個數比為_，質量比為 _，體積比為 _。（2）標準狀況下，將 22g CO2 和 8g O2 混合，改混合氣體的體積是 _（3）一定溫度、壓強下，一個瓶中充滿 16g O2，換充滿 H2，則此瓶中氫氣的質量為 _ 例題 2、0.464g 氦氣的物質的量是多少？在標準狀況下，這些氦氣的體積約為 2.60L 。3、13.0g 鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？解：13g 鋅的物質的量為 0.2molZ n + 2HCl = ZnCl 2 + H

13、21mol 22.4L0.2mol V(H 2) 0.200mol 22.4LV(H2)= =4.48L 1mol答：最多可收集到 4.48L （標準狀況）氫氣。注意：解題時單位左右對應，上下一致的要求。 問題解決 1、從石灰窯排出的氣體的主要成分是二氧化碳。若排出的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積為 2000m3，求這些二氧化碳氣體的質量。2、在標準狀況下，至少需要多少體積的氫氣和足量的氧氣反應才能生成 18g 水？ 小結 物質質量 M NA物質的量 M N A微粒數 Vm Vm- 5 -物質體積七、作業設計1. 下列說法正確的是 , （ ）A. 常溫、常壓下， 11.2L 氯氣所含的原子數為 NAB. 常溫、常壓下， 1mol 氦氣含有的核外電子數為 4 NAC. 17g 氨氣所含的電子數目為 10NAD. 同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同2. 標準狀況下，下列物質體積最大的是 , （ ）A.2g H