1、有關制氧氣的計算：1 現有氯酸鉀和二氧化錳混合物比原來減少了 48 克，試回答：15克， 加熱使它完全反應， 結果發現試管內固體物質質量（ 7 分）（1） 生成多少克氧氣 ?（2）充分反應后 , 試管內含有哪些固體物質 ,其質量分別為多少克2. 將6.5g KCIO 3和MnO的混合物裝入大試管中，加熱制氧氣。待反應完畢后，冷卻試管后稱量，剩有 4.58g 固體物質。計算：（1）制得Q多少克？（ 2） 4.58g 固體中含有哪些物質？各多少克？3. 實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣。 某同學實驗前稱得一定質量分數的過氧化氫溶液42.5 g，加入1g MnQ,完全反應后稱得剩余物的質

2、量為41.9 g。計算：（1）反應中放出氧氣的質量。（2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質量分數。4. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若在標準狀況下， 用排水集氣法收集 4瓶（每瓶250mL）氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？（標準狀況下，氧氣的密度為1.43g/L）表格計算題1三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品 與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的 質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質 量150 g12 g157.6 g(1) 根據質量守恒定律可知，反應中生

3、成二氧化碳的質量為 g(2) 求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。2、某同學去我市的風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中 碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把50克稀鹽酸分五次加入，測量過程所得數據見下表(巳知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。加入稀鹽酸的次序12345加入稀鹽酸的質量(克)1010101010剩余固體的質量(克)4.53.02.0m2.0求：(1)6克石灰石樣品中含有的雜質為 克。(2) m =。(3) 樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？(4) 所用稀鹽酸的質量分數是多少？3、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中

4、碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克放入燒杯，把80克稀鹽酸分四次加入， 測量過程所得 數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應) 。請 計算：序號加入稀鹽酸的質量/克剩余固體的質量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n 上表中n的數值為。樣品中碳酸鈣的質量分數為4、某化學興趣 小組在綜合實踐活動中了解到，石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發生分解反應)為了測定該石灰石的純度，興趣小組取2g這種石灰石樣品于小燒杯中，用實驗室現有的未知溶質質量分數 的稀鹽酸20g分4

5、次加入，充分反應后經過濾、 干燥后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的加入稀鹽酸的質童逢則余固俸的質量層稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g質量見下表，利用實驗數據繪制的圖象如圖.計算：(1 )該石灰石樣品的純度是多少？(2) 所用的稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？(3) 如果該石灰廠 煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質的 生石灰多少噸?5、取赤鐵礦石樣品 12 克，往該樣品中分四次加入稀鹽酸，實驗數據：第一次 30 克至完全反應 第二次 30 克至完全反應 第三次 30 克至完全反應 第四次 30 克至完全反應 剩余固體質量 8.8 克 剩余固體質量 5.6 克 剩余固體質量 2.4 克 剩余固體質量 2.4 克求 1