1、祝學子學業有成，取得好成績高三暑假作業八1、下列說法正確的是a石灰石是工業制水泥、玻璃、陶瓷都要用到的原料b剛玉、紅寶石，藍寶石主要成分是氧化鋁c石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是sio2.d二氧化硅是酸性氧化物，能抗濃硫酸、濃硝酸的腐蝕，故也能抗氫鹵酸（hx）的腐蝕2、下列各組物質分類中，不正確的組合是 分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物a氫氧化鋇乙二酸膽礬氧化鋁二氧化氮b燒 堿鹽酸小蘇打氧化鎂一氧化碳c苛性鉀硬脂酸螢石過氧化鈉二氧化硫d苛性鈉油酸蘇打氧化鈉三氧化硫3、用na表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是a。標準狀況下，5.6 l一氧化氮和5。6 l氧氣混合后的分子總數為0.

2、5nab.1 mol乙烷分子含有8na個共價鍵c。58。5 g的氯化鈉固體中含有na個氯化鈉分子d.在1 l 0。1 moll-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0。1na4、將純鋅片和純銅片按如下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是a.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 b。甲杯中銅片是正極,乙杯中銅片是負極c。兩燒杯中溶液的ph均增大 d.產生氣泡的速率甲比乙慢5、氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用3cl2+2nh3=n2+6hcl反應檢查氯氣管道是否漏氣 。下列關于該反應的說法錯誤的是a若管道漏氣遇氨就會產生白煙 b該反應利用了氯氣的強氧化性c該反應屬于復分解反應 d生成1m

3、ol氮氣有6mol電子轉移6關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 a實驗室用裝置制取氨氣b裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸c裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色d裝置是原電池,鋅電極為負極，發生還原反應7、下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是koh na2so4 alcl3 nahco3 ba（oh)2 h2so4hcl naalo2 nahso4 ca(oh)2 na2co3 bacl2a。 b. c。 d。8、下列物質，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是干燥的cl2 na2o2 naclo 活性炭 hclo so2a。除以外 b。除以外 c。 d。全部可以9、印染工

4、業常用亞氯酸鈉(naclo2）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成clo2、hclo2、clo2， 其中hclo2是漂白劑的有效成分。clo2是有毒氣體，各組分含量隨ph變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳ph為a.3。0 b.4.04。5 c。6.57。0 d.9.010、在含fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的na2o固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是a。na+ b。al3+ c.fe3+ d.fe2+11、某無色溶液與nh4hco3作用能產生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是 acl、mg2+、h+、cu2+、s

5、o42 bna+、ba2+、no3、oh、so42 ck+、no3、so42、oh、na+ dmno4、k+、cl、h+、so4212、可用右圖裝置制取（必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是 a銅和稀硝酸制一氧化氮 b氯化鈉與濃硫酸制氯化氫c鋅和稀硫酸制氫氣 d硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫13、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如右圖所示轉化的是物質 選 項abcaalalcl3al(oh）3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2來ch3ch2ohch3cho14、某主族元素r原子的質量數為79，已知r離子含有45個中子和36個電子，下列有關r的敘述錯誤的是a。

6、元素r氣態氫化物的化學式為h2r b.r位于第4周期第a族c.r最高價氧化物對應的水化物的化學式為h3ro4 d.r的陰離子具有強還原性15、足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與1.68 l o2（標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是a。60 ml b。45 ml c.30 ml d.15 ml16、在2 moll1的硫酸和2 moll1的硝酸混合溶液10 ml中,加入0。96 g銅粉,充分反應后，最多可收集到標準狀況下的氣

7、體的體積為a.89.6 ml b.112 ml c.168 ml d.224 ml17、某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的naoh溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨naoh溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是 a.原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+b.原溶液中一定含有so42-和na+c。原溶液中含有的fe3+和al3+的物質的量之比為1：1d.反應最后形成的溶液中含有的溶質為na2so418、已知:2co（g)+o2(g）=2co2(g) h=-566 kj/mol2

8、na2o2(s)+2co2(g）=2na2co3(s)+ o2（g）h=452 kj/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 aco的燃燒熱為283 kjb2na2o2（s)+2co2(s）= 2na2co3（s)+o2（g） h-452 kj/molc上圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關系dco（g)與na2o2(s）反應放出509 kj熱量時，電子轉移數為6.02102319、某同學幫助水質檢測站配制480 ml 0.5 moll1 naoh溶液以備使用。（1）該同學應選擇_ _ml的容量瓶。（2）其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應在下圖中的_（填選項字母）之間。a.與

9、b.與 c.與（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同）.定容時仰視讀數，濃度會_.20、（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題:（1）在100ml 18moll1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 a40。32l b30.24l c20.16l d6。72l若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。（2) 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應,當反應完全停止時,共收集到的氣體1.12l

10、（標準狀況），則該氣體的成分是 ，反應中被還原的硝酸的物質的量可能為 a0.05mol b0.1mol c0.15mol d0.2mol21、（12分）用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）.請回答下列問題：若用裝置a選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取so2氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置b完成表中設計實驗，請填寫表中空白：b中棉花的位置所 蘸 試 劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現 象褪 色淺黃色體現so2的性質水溶液顯酸性漂白性氧化性ii若用裝置a選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取hcl氣體，裝置b中的四處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質、蘸有ki溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有濃n

11、aoh溶液.回答下列問題：（1）p中盛裝試劑的化學式為 。（2)反應開始后,觀察到處有棕黃色物質產生，寫出處發生反應的離子方程式 。處包有的某固體物質可能是 。amno2 bkmno4 ckcl dcu（3)在實驗過程中,在處能觀察到 。（4）反應較長時間后，處有棕黃色褪去，生成無色的io3，寫出該反應的離子方程式： .22、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素.(1)1 mol a與足量d的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為_。（2）寫出b的最高價氧化物的電子式_。(3)表中的另一種金屬元素（未標出）的單質g，可以發生如圖所示轉化：其中化合物m是一種白

12、色膠狀沉淀，則m為（填化學式）_；k的溶液與b的某種氧化物反應的化學方程式為_ _;一種新型無機非金屬材料由g元素和c元素組成，其化學式為_.23、（10分）已知x為中學化學中的一種常見的鹽,f為淡黃色固體；m、n為常見的金屬，n的最高價氧化物是耐火材料;h為氣體單質，d為無色氣體,在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。請回答下列問題:（1)x的化學式為 ，f的電子式為 (2）在反應中屬于置換反應的是 （填序號）.（3）反應的化學方程式為_.(4）x溶液與f反應的離子方程式為 。（5）若向100 ml鹽x的溶液中加入10 g金屬單質m的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10。16g固體c.則濾液a中溶質的物質的量濃度為_.（假設溶液體積不變)22、(10分）（1）11.2 l (2