1、第二節化學計量在實驗中的應用（第二課時）教學目標：1、使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。2、從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力。培養學生發現問題和解決問題的能力。情感目標：1、通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。2、培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。教學重點 ：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。實驗準備 ：天平 (含濾紙 )、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15 套。教學過程 ： 復習 物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關系n/na = n =

2、 m/m導入新課 我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系。板書 二、物質的量在化學實驗中的作用 自主探究 如何設置一個物理量，使物質的量和體積聯系起來。注意以下幾點：1、可以表示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以知道很快地知道它的物質的量。2、我們要取若干物質的量的溶質時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。 總結 通常我們把這個物理量稱為物質的量濃度。即閱讀 p14 相

3、關內容 板書 1 、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b 的物質的量，又叫b 的物質的量濃度，符號cb ，公式： cb=nb/v，單位通常是用mol l 表示。 講述 1 、溶液體積為1 升，而不是溶劑體積是1 升；2、溶質是用物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。 講解 例題： 1、用 5molnaoh配成 500ml溶液，其濃度為_mol l，取 5ml該溶液，其濃度為 _mol l。2 、從 1l1mol lnacl 溶液中，分別取出 100ml、 10ml和 1ml溶液，它們的物的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？1講述 簡介主要容量瓶：配制一定物質的量濃度的溶液，主要使用天平和一種

4、容積精確的儀器容量瓶。容量瓶有各種不同規格，常用的有100 ml 、 250 ml 、 500 ml 、和 1 000 ml等幾種。學生閱讀 實驗 1 5 討論 容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？（ 2）能否用容量瓶來溶解固體物質？（ 3）溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?（ 4）為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應如何處理？（ 5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性 , 那么應如何操作呢 ?啟發學生 講解以上問題。教師演示 容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質的量得溶液過程：2學生

5、實驗 四人一組，老師巡視指導，并提醒注意事項。 交流 實驗成果及有關問題。 板書 2 、物質的量溶液配制步驟1、計算 2 、稱量3 、溶解（稀釋）4 、移液5 、洗滌6 、定容7 、搖勻。儀器：天平 ( 含濾紙 ) 、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。思考 學與問，主動回答。閱讀 p16 第二自然段。思考交流 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？ 練習題 1 、若用 98%的濃 h2so4( 1.84 g cm 3) 配制 1000 ml 物質的量濃度為 0.1 mol l1 的溶液，需怎樣配制 ? 注意 計算濃h2so4 的體積 v濃 h2so4 的正確稀釋方法向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后

6、再進行2、實驗室里需用 480ml 0.1mol/l的硫酸銅溶液，現選取500ml 容量瓶進行配制，以下操作正確的是a、稱取7.68g硫酸銅，加入 500ml水b、稱取12.0g膽礬配成 500ml溶液c、稱取8.0 克硫酸銅，加入 500ml水d、稱取12.5 克膽礬配成 500ml溶液答案： d 講述并板書 3、溶液稀釋規律：c（濃） v （濃） =c（稀） v （稀）小結 整節總結作業 p161、 2、 3、附：板書設計：二、物質的量在化學實驗中的作用1、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b 的物質的量，又叫b 的物質的量濃度，符號 cb ，公式： cb=nb/v，單位通常是用mol l 表示。2、物質的量溶液配制步驟（ 1）計算（ 2）稱量（ 3 ）溶解（