1、第2節(jié)電解質(zhì)與離子反應(yīng)課標(biāo)解讀1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。電解質(zhì)的分類(lèi)和電離知識(shí)梳理1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類(lèi)依據(jù)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱酸、弱堿和水等，如乙酸、一水合氨等(3)熟記常見(jiàn)酸、堿的強(qiáng)弱A除LiOH外其余都是強(qiáng)堿A除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿AH3BO3為弱酸、Al(OH)3是兩性氫氧化物AH2CO3、H2SiO3均為弱酸A強(qiáng)酸：

2、HNO3；中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4A強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SA強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等辨易錯(cuò)(1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均導(dǎo)電，故NH3、SO2均為電解質(zhì)。()(2)液態(tài)AlCl3和液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則AlCl3和HCl為非電解質(zhì)。()(3)BaCO3的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。()(4)Cu和NaCl熔化均導(dǎo)電，二者均為電解質(zhì)。()(5)25 時(shí)，0.1 molL1的HA溶液的pH1，說(shuō)明

3、HA為強(qiáng)電解質(zhì)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2電解質(zhì)的電離(1)電離是指電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO；HClO：HClOHClO。多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)出。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。酸式鹽的電離如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO；NaHSO

4、4熔化：NaHSO4(熔融)=NaHSO。兩性氫氧化物Al(OH)3的電離酸式電離：Al(OH)3H2OHAl(OH)4，堿式電離：Al(OH)3Al33OH。3金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較(1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。溫度升高，金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度增大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。辨易錯(cuò)(1)NaCl在

5、水中的電離需通電才能發(fā)生。()(2)25 時(shí)，0.1 molL1的BOH溶液pH11，則BOH的電離方程式為BOH=BOH。()(3)H2S的電離方程式為H2S2HS2。()(4)NaHSO4的水溶液與熔融NaHSO4中的離子種類(lèi)相同。()(5)0.1 molL1 NaCl溶液與0.1 molL1 CaCl2溶液的導(dǎo)電性相同。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知識(shí)應(yīng)用某興趣小組同學(xué)向100 mL 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示。(1)Ba(OH)2的電離方程式為_(kāi)。(2)該小組的同學(xué)關(guān)于上圖的下列說(shuō)法中，正確

6、的是_(填序號(hào))。AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電B點(diǎn)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和(3)滴加硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答案(1)Ba(OH)2=Ba22OH(2)(3)0.5 molL1命題點(diǎn)1電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電性1下列說(shuō)法正確的是()A25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱BBaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性很弱，故BaSO4為弱電解質(zhì)CKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

7、D液態(tài)AlCl3不導(dǎo)電，故AlCl3為非電解質(zhì)ABaSO4、AlCl3、KClO3為鹽，在水中均可電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，SO3為非電解質(zhì)。2下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。A B C D(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液。() (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量。()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。()(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量。()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如

8、金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(4)電解質(zhì)是指自身電離能生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4是電解質(zhì)。命題點(diǎn)2電解質(zhì)的電

9、離3下列電離方程式不正確的是()AKAl(SO4)2的電離：KAl(SO4)2=KAl32SOBAl(OH)3的酸式電離：Al(OH)3H2OHAl(OH)4CCu(OH)2的電離：Cu(OH)2Cu22OHDKHSO4的熔化電離：KHSO4=KHSO答案D4下列說(shuō)法正確的是()ANaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB室溫下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，則BOH的電離方程式為BOHBOHC25 NaA溶液的pH7，則HA的電離方程式為HA=HADCaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2COBA項(xiàng)，HCO不

10、完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)；B項(xiàng)，BOH為弱堿，可逆電離；C項(xiàng)，HA為弱酸，可逆電離；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。5NaHSO3溶液呈酸性的原因：_(寫(xiě)出主要化學(xué)用語(yǔ)，下同)，NaHS溶液呈堿性的原因：_。答案HSOHSOHSH2OH2SOH電離方程式的一般書(shū)寫(xiě)流程注意：弱酸酸式鹽電離，第一步用“=”，第二步用“”。熔化條件電離時(shí)破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵。如：NaHSO4(熔融)=NaHSO離子反應(yīng)與離子方程式知識(shí)梳理1離子反應(yīng)的概念、條件和本質(zhì)(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出

11、有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOHCH3COOH，C加入Na2CO3溶液：2HCO=CO2H2O，D加入Zn粒：2HZn=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。深思考FeCl3與Mg(OH)2在溶液中能反應(yīng)嗎？為什么？答案能反應(yīng)，生成的Fe(O

12、H)3比Mg(OH)2更難溶。2離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。(4)書(shū)寫(xiě)離子方程式的“拆分”問(wèn)題易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫(xiě)成離子形式。難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、水、氣體、氧化物、單質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式。酸式鹽a弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，如HCO、HS、HSO等。b強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫(xiě)成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫(xiě)成Na、H和SO；而在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成Na和HSO。微溶物：對(duì)于反應(yīng)物，

13、是否寫(xiě)成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石灰乳寫(xiě)成化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫(xiě)成Ca2和OH；對(duì)于反應(yīng)產(chǎn)物，一般寫(xiě)化學(xué)式，如生成CaSO4時(shí)不能寫(xiě)成Ca2和SO。三大濃酸：濃鹽酸、濃硝酸中溶質(zhì)全部電離，可拆分為離子形式，濃硫酸中溶質(zhì)主要以分子H2SO4形式存在，用化學(xué)式H2SO4形式。注意：特殊反應(yīng)的離子方程式固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以不寫(xiě)離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O。鹽類(lèi)水解的離子方程式用“”，不用“”“”；相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。溶液中銨鹽與

14、堿反應(yīng)時(shí)，濃溶液或加熱放出NH3，稀溶液不加熱寫(xiě)NH3H2O。Fe與一般酸(H)反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e足量生成Fe2，F(xiàn)e少量生成Fe3。辨易錯(cuò)(1)NaHCO3溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O。()(2)FeCl3溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式：Fe3Fe=2Fe2。()(3)NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：NHOHNH3H2O。()(4)石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ca(OH)22H=Ca22H2O。()(5)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu22OH=Cu(OH)2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知識(shí)應(yīng)用

15、離子反應(yīng)在日常生活中很普遍，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)稀鹽酸除去鐵銹：_。(2)工業(yè)上制取“84”消毒液：_。(3)小蘇打治療胃酸：_。(4)FeCl3腐蝕銅印刷電路板：_。(5)食醋除去水垢：_。(6)“曾青得鐵則化為銅”是濕法冶金：_。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)HCOH=CO2H2O(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(6)Cu2Fe=CuFe2命題點(diǎn)1離子方程式書(shū)寫(xiě)1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)大理石溶于稀鹽酸：_。(2)NaHSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)

16、：_。(3)NH4Cl溶液與石灰水共熱：_。(4)Al2(SO4)3溶液與氨水混合加熱：_。(5)NH3通入稀硫酸中：_。(6)過(guò)氧化鈉溶于水：_。(7)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：_。(8)銅分別溶于濃、稀硝酸：_；_。(9)Fe溶于足量稀硝酸：_。(10)KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)：_。(11)Na2CO3溶液呈堿性的原因：_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)SOBa2=BaSO4(3)NHOHNH3H2O(4)Al33NH3H2OAl(OH)33NH(5)NH3H=NH(6)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(7)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(8)Cu

17、4H2NO=Cu22NO22H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(9)Fe4HNO=Fe3NO2H2O(10)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(11) COH2OHCOOH命題點(diǎn)2離子方程式的正誤判斷2(2019天津高考)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液退色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2OAA對(duì)：

18、Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，OH與NH結(jié)合形成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進(jìn)了Mg(OH)2的溶解。B錯(cuò)：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體是膠體，不應(yīng)寫(xiě)“”。正確的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。C錯(cuò)：該離子方程式電荷不守恒。正確的離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。D錯(cuò)：FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式應(yīng)為3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。3(2021福建新高考適應(yīng)性考試)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A0.1 molL1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)

19、2Ca2B0.1 molL1 CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水：Cu22NH3H2O= Cu(OH)22NHC滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO2H=H2OCO2D飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2SO2H2O=2H2ClSOAA.MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰乳不能寫(xiě)成離子形式，離子方程式為Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，A正確；B.濃氨水過(guò)量，應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，B錯(cuò)誤；C.酚酞的變色范圍為8.210.0，所以紅色恰好褪去時(shí)溶液顯弱堿性，溶質(zhì)應(yīng)為碳酸氫鈉，離子方程式為C

20、OH=HCO，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)所給離子方程式原子不守恒，正確離子方程式為Cl2SO22H2O=4H2ClSO，D錯(cuò)誤。一般離子方程式正誤判斷流程與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)是每年高考的必考內(nèi)容，特別是與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)往往是學(xué)生的難點(diǎn)。命題一般出現(xiàn)在非選擇題的流程題中。其命題角度主要有(1)連續(xù)反應(yīng)型；(2)酸式鹽與堿反應(yīng)；(3)反應(yīng)進(jìn)程型；(4)反應(yīng)先后競(jìng)爭(zhēng)型。體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。突破點(diǎn)1連續(xù)反應(yīng)型方法指導(dǎo)(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)Al3(或Al(OH)4

21、)中加強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)過(guò)量生成Al(OH)4(或Al3)。(3)CO中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成HCO，強(qiáng)酸過(guò)量生成CO2。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2。突破訓(xùn)練1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量：_。CO2過(guò)量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中NaAl(OH)4過(guò)量：_。NaAl(OH)4不足：_。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：_。強(qiáng)堿過(guò)量：_。答案(1)CO2

22、2OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2OAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(3)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4突破點(diǎn)2酸式鹽與堿反應(yīng)方法指導(dǎo)(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的系數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”即定HCO的物質(zhì)的量為1 mol。“多變”1 mol HCO能與1

23、 mol OH發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。突破訓(xùn)練2寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：_。NaOH過(guò)量：_。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)Ba(OH)2不足：_。Ba(OH)2過(guò)量：_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O突破點(diǎn)3反應(yīng)進(jìn)程型方法指導(dǎo)(1)設(shè)被滴加的定

24、量物質(zhì)為“1”。(2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進(jìn)行的程度確定變量物質(zhì)(滴加物)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。(3)最終觀察配平離子方程式。突破訓(xùn)練3寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3剛好沉淀完全：_。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_。(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2剛好沉淀完全：_。答案(1)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(3)Fe22OH=Fe(OH)2突破點(diǎn)4反應(yīng)先后競(jìng)爭(zhēng)型方法指導(dǎo)(1)向含OH、CO、H

25、CO、Al(OH)4的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镺H、Al(OH)4、CO、HCO。(2)向含NH、H、Al3的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)順序?yàn)镠、Al3、NH。(3)向含F(xiàn)e2、Br、I的溶液中逐滴加入氯水，反應(yīng)順序?yàn)镮、Fe2、Br。(4)向含Cu2、Fe3、Fe2的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)順序?yàn)镕e3、Cu2、Fe2。突破訓(xùn)練4寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_；NaOH足量：_。(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量關(guān)系如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫(xiě)出下列各

26、段反應(yīng)的離子方程式：“OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：_。(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4(3)2ICl2=I22Cl(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl真題驗(yàn)收1(2019海南高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中

27、通入少量CO2：COCO2H2O=2HCOC向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3H2OD向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S23SO22H2O=S4HSOBA項(xiàng)，過(guò)量Cl2也氧化Br，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，少量雙氧水氧化I生成I2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電子不守恒，原子不守恒，錯(cuò)誤。2(1)(2020全國(guó)卷，T26(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)kg(保留整數(shù))。(2)(2020全國(guó)卷，T26(2)改編)氯氣與冷N(xiāo)aOH溶液的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_。解析(1)酸性清潔劑的主要成分為HCl，與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，即ClOCl2H=Cl2H2O，故二者不能混用。Cl2和N