1、山東省臨沂濟寧日照等魯南三市2011屆高三2011年3月份教學質量檢測化學試題匯總山東省臨沂市2011年高三教學質量檢測考試化 學 試 題請注意：1本試卷分第1卷（選擇題，1-4頁）和第卷（非選擇題，5-9頁）兩部分。2考試時間100分鐘，滿分100分。3可能用到的相對原子質量：h-l c-12 cl-35.5 o-16 na-23 s-32 ca-40: fe -56 cu-64 ba-137第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分）1化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）a垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用b“綠色化學”的核

2、心是使原料盡可能全部轉化為目標產物c碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分d丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，霧、牛奶、豆漿均能產生丁達爾效應2下列關于有機物的說法中正確的是（ ）a甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發生取代反應b乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同c糖類、油脂和蛋白質都是高分子化合物d石油分餾和煤的干餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解屬于化學變化3下列與實驗相關的敘述正確的是（ ）a不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立刻用于布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗b用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子c在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時，加入少許硫酸銅固體以加快化學反應速率d配

3、制一定物質的量濃度的溶液時，若搖勻后發現液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線4下列說法正確的是（ ）a、和互為同位素，均屬于氧元素，且性質完全相同b氣態氫化物穩定性hfhclh2sc同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同d共價化合物一定不是強電解質5na表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（ ）a01 mol含中子數為08nab25時，10l ph=13的ba（oh）2溶液中含有的oh數目為02nac電解精煉鋼時，外電路中轉移電子數為2na,個時，陰極銅質量增加64gd46gna在氧氣中完全反應生成na2o和na2o2，生成物中陰離子個數為0lna6下列說法正確的是（ ）a通

4、過化學反應無法生成新的同位素b化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0c形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量d若化學平衡向正反應方向移動，則正反應速率一定增大7下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）a無色溶液中：k+、h+、no3、fe2+b能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：al3+、cl、fe2+、hco3c常溫下,ph=12的溶液中：so32、cl一、k+、sio32d含有較多fe3+的溶液中：na+、so42-、scn、i8下列離子方程式書寫正確的是a碳酸鈣溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+h2o+co2 bs0：氣體通入ba（no3）2溶液中：so2

5、+h2o+ba2+=baso3+2h+c用過量氨水檢驗氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2od用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：a12o3+2oh=2a1o2+h2o9下列推斷正確的是（ ）a氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，鹽酸溶液的導電性一定強于醋酸溶液b不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現出硝酸的酸性和強氧化性cso2、no、no2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸d氯元素的非金屬性強于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性10關于下列圖示的說法中正確的是（ ）a圖表示從碘水中分離出碘的操作方法b圖為電解氯化鈉溶液的裝置，一段

6、時間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1：lc圖為測定溶液ph的實驗操作d圖可以用來制備氫氧化亞鐵沉淀11有下列三個反應：c12+fei2=fecl2+i22fe“+br2=2fe3+2br2co2o3+6hc1=2cocl2+c12十+3h2o，下列說法正確的是（ ）a根據以上方程式可以得到氧化性cl2co2o3fe3+b反應中還原劑分別是fel2、br2、hc1c根據反應一定可以推理得到cl2+febr2=fecl2+br2d在反應中生成1molcl2時，有2molhcl被氧化12水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）a圖中四點kw間的關系：a=dchscnh2co3b反應結束后

7、所得兩溶液中，c（ch3coo）c（scn）c上述三種溶液中由水電離的c（oh）大小：nahco3ch3coohhscndch3cooh溶液和nahco3溶液反應所得溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=010moll-114下圖是海水綜合利用的工業流程圖，下列說法正確的是（ ）a過程中除去粗鹽中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等雜質，加入藥品的順序為：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b圖示三個工業生產都利用到了自發的氧化還原反應c過程中結晶出的mgcl26h2o要在于燥的hc1氛圍中加熱脫水制得無水mgcl2d在過程、中澳元素均被氧化第卷(非選擇題，

8、共58分）注意事項：1第ii卷共6個題，其中15-18題為必做題部分；19-20題為選做部分，選一題作答。不按規定選做者，閱卷時將根據所選題號的先后順序，其他作答題目答案無效。2答卷前先將密封線內的項目填寫清楚。3第卷所有題目的答案必須用黑色中性筆答在答題紙上，不能答在試卷上，否則無效。必答題（共48分）15（10分）x、y、z、q、w、r六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由x、z、q三種元素組成，常溫下0lmol/l甲溶液的ph=13。工業上常用電解飽和qr溶液生成甲；化合物乙由x、r兩種元素組成；請回答以下問題：（1）q的原子結構示意圖為（2）y元素的單質能發生如右圖所示的轉化，則y

9、元素為 （用元素符號表示）。在甲溶液中通入足量yz2氣體，所得溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。（3）w的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。常溫下，將w的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為q、w兩種元素金屬性的強弱為q w（填“”）；下列表述中證明這一事實的是 。aq的單質的熔點比w單質低bq的最高價氧化物的水化物的堿性比w的最高價氧化物的水化物的堿性強cw的原子序數大16（14分）鐵是日常生活中用途最廣泛的金屬之一，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。（1）在潮濕空氣中，鋼鐵構成原電池，發生吸氧

10、腐蝕，則電池負極反應方程式為（2）生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。鐵在發生電化學腐蝕時，碳元素作為正極，和鐵單質構成原電池，加快鐵的腐蝕。某興趣小組設計按下圖實驗裝置，測定生鐵中的含碳量，其中a裝置提供氧氣，讓生鐵裝化為co2、so2、fe3o4。請回答下列問題：在實驗室中使用中學化學常見物質，利用a裝置制備氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式d中30%雙氧水的作用是 ；若無此裝置，所測定的含碳量將（填“偏離”、“偏低”或“無影響”）；反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現象）待c管的樣品充分反應后，測得e中生成的沉淀為bg，請計

11、算出生鐵中的含碳量為（用含a、b數學式表示）。17（10分）處理含co、so2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質s（g）。發生反應為：2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g）（1）已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h=-283.0kjmol1s（g）+o2（g）=so2（g）h= - 2960 kjmol1試計算2co（g）+so2（g）=s（g）+2co2（g）h= 。（2）在容積為2l的密閉容器中，充人4molco和2mo1so2，在一定條件下發生反應2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g），co2的物質的量分數隨時間的變化如圖所示：0-2mi

12、n內的平均反應速率v（co）= 。該溫度下，上述反應的平衡常數k= （填數值）。2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正向移動的是 a選用更高效得催化劑b升高溫度c圾時分離出二氧化碳d增加so2的濃度相同溫度下，若開始加入co和so2的物質的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a達到平衡的時間bco的平衡濃度c平衡常數d平衡時so2的轉化率18（14分）2010年“中國水周”的主題是“關注水質、抓住機遇、應對挑戰”。水的凈化尤為重要。（1）工業上將氯氣通人石灰乳中制備漂白粉凈水劑，發生反應的化學方程式為：（2）聚合氯化鋁晶體的化學式為al2（oh）nc16-nxh2om,它是

13、一種商效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大aicl3溶液的ph，通過促進其水解而結晶析出。利用高嶺土（化學組成為：a12o3、sio2、fe2o3，及少量雜質和水分）制備聚合氯化鋁的過程如下。用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/l），應選用的儀器是 。a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶加適量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵元素，檢驗溶液中鐵元素是否除凈的方法為： 加入碳酸鈣調節溶液ph至4.0-4.5的目的是 。（3）na2feo4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請根據圖示分析：fe電極的電極反應方程式為：_ （4）鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，

14、造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。水垢處理過程如下圖：已知：ksp（caso4）=7510-5 ksp（caco3）=3010-9用飽和nazco，溶液浸泡水垢時，發生的反應為：caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq），該反應的平衡常數k= （填數值）。清從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因 （用離子方程式和必要的文字說明）。選做題（共10分）【化學一物質結構】19（10分）不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜cro3防止

15、腐蝕。（1）寫出fe元素基態原子的電子排布式 。（2）cr（h2o）4cl2c12h2o中cr的配位數為 。（3）金屬鎳粉在co氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態ni（co）4，呈四面體構型。423k時，ni（co）4分解為ni和co，從而制得高純度的ni粉。試推測：ni（co）4的晶體類型是_ ，ni（co）4易溶于下列_ 。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸鎳溶液（4）據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，晶胞結構如下圖所示，試寫出該晶體的化學式 。晶體中每個鎂原子周嗣距離最近的鎳原子有 個。圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球

16、，鎂原子用大球表示【化學一有機化學基礎】20（10分）烴的含氧衍生物a可用于合成一種用途廣泛的香料m（1）化合物a的分子式為c7h6o2，遇fecl3溶液顯紫色，能發生銀鏡反應。a中含有的官能團名稱為 ；a可能發生的反應是 （填序號）；a氧化反應 b冰解反應 c加成反應 d取代反應（2）已知：在堿性條件下，兩個醛分子能發生如下反應：由化合物a合成香料m的路線如下：bc發生的反應類型是_ _；寫出符合下列條件b的同分異構體的結構簡式（寫出一種即可）_ _；a苯環上有兩個取代基；b能和nahc03溶液反應產生氣泡；cimolb能和2molnaoh溶液反應；d苯環上的一氯取代物只有兩種。由d香料m的

17、化學反應方程式為_ _。請設計實驗證明香料m中含有碳碳雙鍵_ _。17.（1）-270山東省濟寧市2011屆高三3月高考模擬考試理科綜合能力測試（化學）本試卷分第i卷和第卷兩部分。滿分240分。考試用時150分鐘。答題前，學生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區和科類填寫在試卷和答題卡規定的位置。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷（必做，共88分）注意事項： 1第i卷共22小題，每小題4分，共88分。 2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數據可供答題時

18、參考： 相對原子質量：h-l c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 ca-40一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意）9下列說法中正確的是 （ ）a兒童使用鉛筆時如果用嘴吮咬能夠引起鉛中毒b金屬鈉等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火c可用過濾的方法分離膠體與溶液d倡導人們在購物時使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染10若na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是 （ ）a7.8 g nazo2所含離子總數為0.4 na b2.0 gd2o含有的質子數是na c標準狀況下，0.5 na個so3分子所占的體積約為11.2 l d標準狀況下，2

19、2.4 l乙烯分子中所含共價鍵的數目為4 na11下列實驗或操作正確的是 （ ）a制氨氣 b蒸發、濃縮、結晶 c配制稀硫酸 d用kmno4溶液滴定12下列關于常見有機物的說法中不正確的是 （ ）a乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 b乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 c乙烯和苯都能與溴水反應 d糖類和蛋白質都是人體重要的營養物質13某同學為了使反應2hcl+2ag =2agcl+h2能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是 （ ）14x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則下列說法中正確的是 （ ）a原子半

20、徑：wzvxb最高價氧化物對應的水化物的酸性：zwxc4種元素的氫化物中，一定只含有極性共價鍵。d4種元素的常見單質中，只有z的單質常溫下為固體15今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/l nax溶液和b mol/l nay溶液，下列說法中不正確的是 （ ）a若a=b，ph（nax）ph（nay），則相同濃度時，酸性hxhy b若a=b，并測得溶液中c（x-）=c（y-）+c（hy）（c（hy）0），則相同濃度時，酸性hxhy c若ab，并測得溶液中c（hx）=c（hy），則可推出溶液中c（x-）c（y-），且相 同濃度時，酸性hxhy d若兩溶液等體積混合，測得溶液中c（x）+c（y）+c

21、（hx）+c（hy）=0.1mol/l，則可推出a+b=0.2moll第卷 非選擇題（必做120分十選做32分，共152分）注意事項： 1第卷共17道題。其中23-30題為必做部分，31-39題為選做部分。 2第卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆簽在答題卡規定的區域內，在試卷上答題不得分。 3選做部分考生必須從中選擇2道物理題、1道化學題爭1遭生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2b鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。【必做部分】28（14分）火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（nox）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環

22、保、節能減排、廢物利用等目的。 （1）脫硝：利用甲烷催化還原no2： ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol-1 ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=11604kjmol-1甲烷直接將no2還原為nz的熱化學方程式為 （2）脫碳：將co2轉化為甲醇的熱化學方程武為：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h3 取五份等體積co2和h2的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數（ch3oh）與反應溫

23、度t的關系曲線如圖所示，則上述co2轉化為甲醇的反應的h3_ 0（填“”、“”或“=”）。 在120的恒溫條件下向1l密閉容器中充入1mol co2和3mol h2進行上述反應。測得co2和ch3oh（g）的濃度隨時間變化如圖所示。溫度不變時，試計算0l0min內，用氫氣表示該反應的反應速率為 ，該反應的平衡常數為 ，縮小容器體積會使n（ch3oh）/n（co2） （填“增大”、“減小”或“不變”）。某一甲醇燃料電池的結構如下圖所示。其工作時負極的電極反應式可表示為 。 （3）脫硫：廢氣在脫硫的過程中生成副產品硫酸銨和硝酸銨。常溫下，硫酸銨和硝酸銨溶液的ph”“=”或“”）。29（8分）a、b

24、、c、d是中學化學的常見物質，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的h2o已略去）。請回答下列問題： （1）若d是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干b的溶液不能得到b，則b的化學式可能為： （只寫一種）。 （2）若d是地殼中合量最多的元素的常見單質，a是形成化合物種類最多的元素的單質。寫出反應（iii）的化學方程式 。 （3）若d為氯堿工業的主要產品，b是兩性化合物，則c的化學式是 。 （4）若d參與綠色植物的光合作用，b易溶于水。寫出反應（）的離子方程式 。30（20分）我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶

25、文化時期，先人就利用海水煮鹽新中國成立后，我國的海鹽生產有了很大發展，年產量從1921年的250萬噸增加到日前的2500萬噸左右，占全國鹽年產量的75%。海鹽除了供食用外還可以作為氯堿工業的原料，相關工業過程如下： （1）粗鹽常含有少量ca2+、mg2+、fe3+、so2-4等雜質離子，實驗室中欲除去溶液中的這些離子，應先加入沉淀劑（na2co3溶液、bacl2溶液、naoh溶液），過濾后再加入適量鹽酸調節溶液的ph。沉淀劑的滴加順序依次為_（只填化學式）。加入沉淀劑（naoh溶液）是為了除去mg2+、fe3+。某同學查閱資料得到mg(oh)2、mgco3的ksp（ksp1=6.810-6，k

26、sp2=5.6110-12），但沒有記錄清楚兩種物質與兩個ksp數據的對應關系，請你根據所學知識幫他判斷那個是mg（oh）2的ksp_。沉淀過濾后要用蒸鎦水洗滌沉淀表面附著的可溶性雜質，檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。 （2）寫出電解槽內電解總反應的離子方程式 。 （3）氯堿工業的三種產品在工業上有廣泛的用途。某興趣小組設計了如下實驗裝置（部分固定裝置已略去），利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（該反應h 0），據此回答下列問題；a儀器的名稱是_，所盛試劑的名稱是 。漂白粉將在u型管中生成，此反應的化學方程式是 。此實驗所得ca（clo）2產率太低。經查閱資料發現主要原因是在u型管中存在兩個

27、副反應：其中個副反應是因為氯氣不純造成的，為避免此副反應發生，可采取的措施是 。另一個副反應是因為溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了氯酸鈣ca（clo3）2，此此反應的化學方程式是 ，為避免此副反應的發生，可采取的措施是 。31（8分）【化學一化學與技術】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：（1）上述生產純堿的方法名稱 ，副產品的一種用途為 。（2）沉淀池中發生的化學反應方程式是 。（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環。 （4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。 a增大nh+4

28、的濃度，使nh4cl更多地析出 b使nahco3更多地析出 c使nahco3轉化為na2co3，提高析出的nh4cl純度32（8分）【化學一物質結構與性質】元素周期律是20世紀科學技術發展的重要理論依據之一。已知a、b、c、d、e五種元素都是元素周期表中前20號元素。a、b、c、d四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，b、c、d的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發生反應生成鹽和水。e元素原子序數均大于a、b、c、d元素，且不與a、b、c、d元素位于同主族。根據以上信息，回答下列問題： （1）上述五種元素中電負性最大的是 （填相關元素的元素符號）。 （2）請寫出d的電子排布式：

29、。 （3）d的氫化物的分子構型是 。 （4）a和e可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的電子式為 。33（8分）【化學有機化學基礎】芳香醅類化合物a、b的分子式均為c10h10o4，a、b及其他有機物間存在如下轉化關系：其中c能發生銀鏡反應，f經連續氧化可生成c；c與d是相對分子質量相同的不同類有機物。試判斷： （1）e中所含官能團的名稱是 。 （2）a的結構簡式是_ 。 （3）c與f反應的化學方程式是 。 （4）g的同分異構體很多，寫出其中任意一個含苯環且屬于酯類的同分異構體的結構簡式：

30、。濟寧市高三模擬考試理科綜合（化學）參考答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題4分）9、d 10、b 11、a 12、c 13、c 14、d 15、a2011屆山東日照市一模理綜考試化學試題部分相對原子質量：h 1 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 ca 40 pd 106.49下列敘述不正確的是 a銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板b硅和二氧化硅都是重要的半導體材料c鋁制品不宜長時間盛放酸性或堿性食物d氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同10下列敘述正確的是 a氯化鋁溶液中加入過量氨水的反應實質是：al3+ + 3nh3h2o = al (oh)3 +

31、3nh4+ b常溫常壓下，22.4l乙烯中含ch鍵的數目為4na(na表示阿伏加德羅常數的值)c加入kscn溶液顯紅色的溶液中，na+、ca2+、hco3、i 可以大量共存d標準狀況下，2.24 l nh3溶于1l水中制得氨水，則c(nh3h2o)0.1moll111下列說法中錯誤的是a熔融狀態下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵b單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同cl層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子d同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質不一定完全相同12下列說法正確的是 a乙醇 、乙酸、乙酸乙酯都可以與naoh溶液反應b雞蛋清中加入甲醛后會發生聚沉，

32、再加水雞蛋清會重新溶解c甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發生取代反應d石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的過程13下圖為efc劍橋法用固體二氧化鈦(tio2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，tio2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是a陽極的電極反應式為：2clcl2+2eb陰極的電極反應式為：tio2 + 4eti + 2o2c通電后，o2、cl均向陰極移動d石墨電極的質量不發生變化14下列有關實驗操作或實驗原理正確的是 a提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法b用蒸發溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變為20%的氯化鐵溶液

33、c用右圖 的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣d用右圖 的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發生吸氧腐蝕15下列說法正確的是a某酸h2a的鈉鹽naha溶液中：c(h2a)c(a2)，則該溶液的ph7b物質的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后的溶液中：2 c(na+)c(ch3coo)c飽和ca(oh)2溶液中加入一定量的生石灰，恢復至原來的溫度，所得溶液的ph會增大d0.2 moll1 nh4no3和0.l moll1 naoh溶液等體積混合后：c(nh4+)c(no3)c(na+)c(oh)c(h+)28（14分）i科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 （1）根據最新

34、“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發生下列反應： 2n2 (g)+6h2o (l)4nh3 (g)+3o2 (g) h a kjmol1進一步研究nh3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：溫度 t/k303313323nh3生成量/(106 mol)4.85.96.0 此合成反應的a 0 (填“”“”或“”) 已知： n2 (g) + 3h2(g)2nh3 (g) h92.4 kjmol1， 2h2 (g) + o2 (g)=2h2o (l) h571.6 kjmol1，則2n2 (g) + 6h2o

35、(l)4nh3 (g) + 3o2 (g) h ；（2）用水稀釋0.1 moll1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母標號） a b cc(h+)c(oh) dii工業生產中產生含so2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。（1）硫酸生產中，so2催化氧化成so3的熱化學方程式為： 2so2 (g) + o2(g)2so3 (g) h196.0 kjmol1 容器體積不變時，為了提高so2的轉化率，可采用的措施是 （填字母標號）a加入v2o5作催化劑 b使用過量so2 c高溫 d通入過量空氣 某溫度時，在一個容積為10l的密閉容

36、器中充入4.0 molso2和2.0 molo2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kj的熱量。此時so2的轉化率是 ，該溫度下的平衡常數k ；（2）已知25時，ksp(caso4)7.10105。向0.100 l 含caso4固體的溶液中加入2.22 gcacl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中caso4固體的質量將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ksp(caso4)將 。29（12分）美日科學家因研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢

37、催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(pdcl2)的工藝流程如下：（1）甲酸在反應中的作用是 （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；（2）加濃氨水時，鈀元素轉變為可溶性pd(nh3)42+，此時鐵元素的存在形式是 （寫化學式）； （3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比13混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物a和一種無色、有毒氣體b生成。 氣體b的化學式為 ， 經測定，化合物a由3種元素組成，有關元素的質量分數為pd：42.4%，h：0.8%。則a的化學式為 ；（4）700“焙燒1”的目的是 ，550“焙燒2”的目的是 。30（16分）碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。運用化

38、學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數ka1=4.2107 ，ka2=5.61011；次氯酸在水中的電離常數ka =4.7108。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發生反應的離子方程式 ；（2）右圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2ch3oh3o2 2co24h2o。該 放電 充電 裝置放電時 （填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為 ；（3）co具有還原性，某化學研究小組為證明co具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。 已知：c + h2oco+h2 co + h2o co2

39、+ h2 c + co22co 試回答下列問題: 裝置b中最適宜的試劑是 ，必須用裝置c吸收氣體中的水蒸氣的理由是 ； 根據該實驗中的 現象，可證明co具有還原性； 若要根據裝置f中石灰水變渾濁的現象準確確認co具有還原性，則應在上圖裝置 與 之間(填字母標號)連接右圖中的 裝置(選填序號)。31（8分）【化學有機化學基礎】有機物x(c11h9o6br)分子中有多種官能團，其結構簡式為： （其中、 為未知部分的結構），為推測x的分子結構，進行如下圖所示的轉化過程：已知向d的水溶液中滴入fecl3溶液顯紫色，滴入nahco3溶液有無色無味氣體產生，且d苯環上的一氯代物只有兩種。（1）d中除羥基外

40、另一種含氧官能團的名稱是： ；x的結構簡式為： ；（2）寫出be的化學方程式： ；（3）d不可能發生的反應有： （填字母標號）a加成反應 b消去反應 c取代反應 d氧化反應（4）d有多種同分異構體，請寫出一種同時滿足下列三個條件的同分異構體的結構簡式： 。 遇fecl3溶液發生顯色反應， 能發生銀鏡反應， 能發生水解反應化學試題參考答案與評分標準9b 10a 11b 12c 13b 14d 15a28（14分）i（1） (1分) 1530 kjmol1(2分)（2）bd (2分)ii d (1分) 90% (3分) 4050 (3分) （2） 3.55 104 (2分)29（12分）（1）還原

41、劑(2分) （2）fe(oh)3(2分)（3） no（1分） h2pdcl4（3分）（4）除去活性炭及有機物(2分)；脫氨或“將pd(nh3)2cl2轉變為pdcl2” (2分)。30（16分）（1）clo+ co2 + h2o = hclo + hco3（2分）（2）a （2分） ch3oh + h2o co2 +6h+ + 6e （2分）（3） 飽和nahco3溶液（2分） 防止水蒸氣與炭反應生成的氫氣對實驗現象產生干擾（2分） e裝置中黑色cuo變成紅色 （2分） d、e（2分） （2分）31.（8分）（1）羧基 （1分） （2分）（2） （2分） （3）b（1分）（4） （1分） （1

42、分）（其他合理答案也可） 螀罿羇節蝿螈膂羋莆袁肅膄蒞羃芀蒃莄蚃肅荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀襖葿蒀蠆肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆蒂蒆袈罿莈薅羈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羈肂蒁蚈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁螂螄羈蒀螁袇膄莆螀罿羇節蝿螈膂羋莆袁肅膄蒞羃芀蒃莄蚃肅荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀襖葿蒀蠆肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆蒂蒆袈罿莈薅羈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羈肂蒁蚈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁螂螄羈蒀螁袇膄莆螀罿羇節蝿螈膂羋莆袁肅膄蒞羃芀蒃莄蚃肅荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀襖

43、葿蒀蠆肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆蒂蒆袈罿莈薅羈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羈肂蒁蚈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁螂螄羈蒀螁袇膄莆螀罿羇節蝿螈膂羋莆袁肅膄蒞羃芀蒃莄蚃肅荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀襖葿蒀蠆肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆蒂蒆袈罿莈薅羈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羈肂蒁蚈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁螂螄羈蒀螁袇膄莆螀罿羇節蝿螈膂羋莆袁肅膄蒞羃芀蒃莄蚃肅荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀襖葿蒀蠆肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆蒂蒆袈罿莈薅羈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羈肂蒁蚈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁螂螄羈蒀螁袇膄莆螀罿羇節蝿螈膂羋莆袁肅膄蒞羃芀蒃莄蚃肅荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀襖葿蒀蠆肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆蒂蒆袈