1、高中化學基本概念和基本理論復習的策略與建議 一、近三年高考化學基本概念、基本理論主要知識點的命題分析1、命題情況考綱中的知識點2005年2006年2007年題號分值權重題號分值權重題號分值權重1.物質的組成、性質與分類6358.3%6963.9%5752.8%2.化學用語78276+6+128296+312+96+63.化學中常用計量（物質的量）4.化學反應與能量136271510116+65 溶液6.物質結構6276+36626157.元素周期律、元素周期表967266+98.化學反應速率化學平衡12691011136+6+6+61369. .電解質溶液10116+6786+62、命題趨勢分

2、析從近三年命題情況可看出，化學基本概念和基本理論始終是高考要重點考查的知識。第卷的8道選擇題考查的基本上是雙基，第卷的4道大題：1道有機、1道實驗、另2道一般是在電解質溶液、化學反應速率和化學平衡、物質結構及元素周期律、元素周期表、元素化合物之間考查，近三年第卷中均考查了物質結構及元素周期律、元素周期表知識，因此物質結構及元素周期律、元素周期表仍將是明年高考的重點和熱點。（1）對物質的組成、性質和分類近幾年來并沒有單獨的考查，但它常常融合在其它試題中，是準確解答其它試題的基礎。（2）溶液及膠體在近三年的高考試題中也都未曾出現。但這部分內容也應引起我們的重視，特別是膠體，它與人類的生活和環境有著

3、密切的聯系，工農業生產和日常生活中的許多重要材料和現象，在某種程度上都與膠體有關。我們重點要放在對各種分散系概念特別是膠體在本質上的理解，掌握膠體的制備及其重要性質和應用。由于膠粒直徑在1nm100nm之間，命題有向考查膠體的基本知識與納米科技、生產、生活相結合的方向發展的趨勢。（3）化學用語、物質的量及其相關概念在每年高考中必考。考查的知識點常是：物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、粒子數、阿伏加德羅常數等的關系；阿伏加德羅定律及推論的理解和應用；質量守恒定律；電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的書寫；化學方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應式的書寫。 （4）物質結構理論在歷

4、年高考中也必考。試題主要從原子結構、分子結構、元素周期律、元素周期表以及晶體結構等多方面對學生進行考查，在第ii卷中往往也有一道綜合性試題，如05年第27題、06年第26題。物質結構，元素周期律仍將是明年高考的重點、熱點。（5）電解質溶液在高考中也必考。考查的知識點常是：弱電解質的電離；溶液的酸堿性及溶液ph；鹽類的水解；溶液中離子濃度大小的比較；離子共存問題；電化學 。05年、06年、07年連續三年對電解原理進行了重點考查，原電池和電解池仍將是明年高考的重點、熱點。根據高考的變化趨勢，明年很可能考查原電池，并注意燃料電池和新型電池的正、負極材料分析和電極反應方程式書寫。（6）化學反應速率和化

5、學平衡是中學化學的重要基礎理論，在每年高考中也必考。主要考查：用不同物質表示的化學反應速率的關系，以及外界條件對化學反應速率的影響；化學平衡狀態的判斷；勒夏特列原理及應用；等效平衡；有關化學平衡的計算。（7）化學反應與能量主要考查：四種基本類型，如06年第27題；氧化還原反應；化學反應中的能量變化。化學反應中的能量變化是新教材中增加的內容，在04年和05年試題中連續兩年出現，主要考查能量變化、熱化學方程式的書寫，06、07已有兩年未考，很可能明年又要考，而且我們應把重點放在“燃燒熱”和“中和熱”上，并能用熱化學方程式來表示“燃燒熱”和“中和熱”，同時要對“中和熱的測定”這一定量實驗引起足夠的重

6、視。氧化還原反應在生產實踐中應用極為廣泛，它貫穿中學化學的全過程，也是高考命題的熱點，也應引起我們的重視。二、復習策略與建議化學基本概念和基本理論構建了中學化學的基礎，是學好其它化學知識的基礎，只有充分理解概念的內涵和外延，以及概念間的聯系，才能有效地提高分析問題和解決問題的能力。然而中學化學基本概念比較多，概念間的聯系比較雜，基本理論知識也比較豐富。如何使學生牢固掌握這些概念和理論，提高復習效率，我們認為除了對照考綱逐一落實知識點外，還應該注意把握以下幾個方面：1過程與結論在雙基復習中必須重視學生概念形成、理論掌握的思維過程，切忌單純、機械的記憶某些 “結論”和“規律”。如在電解原理一節的復

7、習中，重要的是要求學生掌握分析電解過程的一般思路：明確溶（熔）液中含有哪些離子明確分別移向陰陽兩極的離子是什么明確陽極材料是活潑的還是惰性的根據離子的放電順序寫出兩極的電極反應式判斷ph變化、電解質溶液復原、計算等。又如在有關ph計算的復習中，重點要求學生掌握ph計算的思路是根據ph的計算公式，設法求得溶液中的c(h+)，再明確在計算過程中應注意的一些問題：什么時候可忽略水的電離、為什么堿溶液混合或稀釋后求ph時，應先求出混合或稀釋后的c(oh-)，再根據水的離子積求c(h+)等等，然后共同討論各種類型的ph計算，讓學生體會、鞏固，這樣才能融會貫通，運用自如。下列的“電解規律”、“ph計算規律

8、”是我們平時經常接觸到的，不應要求學生死記，否則，不僅會加重學生的學習負擔，而且會束縛學生的思維，套用這些“結論”和“規律”而發生這樣或那樣的錯誤。附：“電解規律”“ph計算規律、技巧” 強酸溶液稀釋10n倍，溶液的ph增加n個單位，強堿溶液稀釋10n倍，溶液的ph減少n個單位 ph計算的0.3規則(近似規則)：兩種強酸溶液，或兩種強堿溶液，或一種強酸溶液與一種強堿溶液等體積混合：當兩溶液的ph之和為14時，混合液ph7；當兩溶液的ph之和小于13時，混合液的ph為原ph小的加上0.3；當兩溶液的ph之和大于15時，混合液的ph為原ph大的減去0.3。2整合與重組整合與重組目的是將零碎的、雜亂

9、無序、容易混淆的內容處理成集中的、有序的、階梯性的、符合學生認知規律的學習方案。在雙基復習中，針對學生疑點和高考熱點可進行歸納、整合、重組，使相關零碎知識串聯起來作專題強化訓練，如此既可查漏補缺，完善學生的知識結構，又提高能力。如酸堿反應與溶液的酸堿性問題是高考常考的知識點，但許多同學對酸堿反應后溶液的酸堿性往往認識不清，甚至錯誤地認為：酸堿恰好完全反應，溶液一定呈中性；溶液呈中性，酸堿一定恰好完全反應。教師可對相關知識進行如下的整合、重組，通過相關例題的講解、課堂練習及課后鞏固，讓學生明確酸堿反應后溶液的酸堿性，不僅與酸堿的量的多少有關，而且還與酸堿的強度有關，就會收到很好的效果。其它如離子

10、方程式的正誤判斷問題、離子濃度大小比較問題、原電池問題、等效平衡問題等等都可進行專題討論。酸堿反應與溶液的酸堿性酸堿恰好完全反應與溶液酸堿性的關系：取決于酸堿的相對強弱誰強顯誰性（）強酸強堿：生成強酸強堿鹽，溶液呈中性。（）強酸弱堿：生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。（）弱酸強堿：生成弱酸強堿鹽，溶液呈堿性。例題練習酸堿反應后溶液呈中性與酸、堿量的關系：酸堿不一定恰好反應較弱的稍過量（）強酸強堿：恰好完全反應（生成強酸強堿鹽，溶液呈中性）（）強酸弱堿：弱堿稍過量（否則生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性）（）弱酸強堿：弱酸稍過量（否則生成弱酸強堿鹽，溶液呈堿性）例題練習常溫下，ph(酸)ph(堿)=14 即酸

11、溶液中的c(+)和堿溶液中的c(-)相等 )的酸、堿溶液等體積混和后溶液的酸堿性誰弱顯誰性（）強酸強堿：恰好完全反應，溶液呈中性。（）強酸弱堿：弱堿大大過量，溶液呈堿性。（）弱酸強堿：弱酸大大過量，溶液呈酸性。例題練習待添加的隱藏文字內容3例、常溫下，0.01mol/l的一元酸ha的ph值等于，它與0.01mol/l的一元堿moh等體積混和后溶液的ph為（ ）(a) ph=7 (b) ph7 (c) ph7 (d)無法確定例、常溫下，某一元強酸溶液和某一元弱堿溶液等體積混和后，其ph=7,則以下敘述中正確的是（ ）（a）酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液的物質的量濃度（b）酸溶液中h的濃度大于堿溶

12、液中oh的濃度（c）酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液的物質的量濃度（d）酸溶液中h的濃度小于堿溶液中oh的濃度高考典例 (2007年全國理綜) 室溫時，下列混合溶液的ph一定小于7的是aph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合 bph=3的鹽酸和ph=11的氫氧化鋇溶液等體積混合cph=3的醋酸和ph=11的氫氧化鋇溶液等體積混合dph=3的硫酸和ph=11的氨水等體積混合雙基復習，尤其理論，就理論復習理論，收益不大。要將理論知識置于化學學科的大環境中，注意基本理論與元素化合物、化學實驗和化學計算等板塊知識的相互滲透、整合、交融。結合化學基本理論復習元素化合物、化學實驗和化學計算，并以此強化基

13、本理論知識基礎，突出應用。例如在復習元素化合物氨氣時，就可充分發揮物質結構決定作用、基礎理論指導作用及氧化還原推導作用。在復習氨氣性質的同時，加深了對相關理論知識的認識和鞏固。nh3+h2onh3h2onh4+oh微粒種類及大小比較；離子共存；與金屬陽離子反應作沉淀劑可逆反應電離平衡氫鍵堿性物質結構理論氧化還原理論還原性 原理噴泉實驗 操作 現象 濃氨水加熱實驗室 naoh固體中滴濃氨水制氨氣 nh4c1與ca(oh)2共熱化學實驗決定指導指導可逆反應電離平衡推導nh3nono2hno33吃透與把準對相關概念和相關理論的理解一定要“透”、 記憶一定要“準”。當然有許多概念、理論，靠死記硬背是不

14、能準確把握的。理解時可通過圖表、模型、實驗等直觀手段和抽象、概括等形式吃透概念，記憶時須注意概念、理論的定義、表達式、適用范圍和使用條件等，只有建立在理解基礎上的記憶，在應用過程中才不會出錯。復習過程中要向學生強調 “概念比對法”和“反例否定法”等策略。化學基本概念的有關知識比較零碎、容易混淆，在記憶時特別是對一些概念、定義中的關鍵字更是要咬文嚼字，仔細斟酌、比對。例如反應熱、燃燒熱、中和熱概念比對：概念強調指出反應熱反應過程中放出或吸收的熱量叫做反應熱。1、比較h大小時，要注意正、負號。2、燃燒熱的熱化學方程式強調燃燒物前的計量數為1，中和熱強調熱化學方程式中水前的計量數為1。燃燒熱在101

15、kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。中和熱在稀溶液里，酸跟堿發生中和反應而生成1mol h2o，這時的反應熱叫做中和熱。高考典例 (2004年全國理綜ii，8) 已知(1)h2(g)+o2(g)=h2o(g)；h1=akj/mol (2)2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h2=bkj/mol(3)h2(g)+o2(g)=h2o(l)；h3=ckj/mol (4)2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h4=dkj/mol下列關系式中正確的是( c )aacd0c2a=b0高考典例 (2006年天津) 已知反應：101kpa時，2c(s)o

16、2(g)2co（g）；h221kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(1)；h57.3kj/mol下列結論正確的是a 碳的燃燒熱大于110.5kj/molb 的反應熱為221kj/molc 稀硫酸與稀naoh溶液反應的中和熱為57.3kj/mold 稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1mol水，放出57.3kj熱量4辯析與梳理概念復習重在理清相關概念之間的區別和聯系，特別是對形、音、義相近的概念（如“化學變化”與“化學性質”）；外延有部分重迭的概念（如“氧化反應”與“化合反應”）；外延有相離的概念（如“電解質”與“非電解質”）；相對概念（如“強電解質”與“弱電解質”）；相對又相依的概念

17、（如“氧化”與“還原”）；關聯概念（如“酸性氧化物”與“非金屬氧化物”）；似同實異的概念（如“飽和溶液”與“濃溶液”）等等。 “有比較才有鑒別”，在復習中應多用比較、辨析方法，通過辨析概念的內涵，比較概念的外延，明確概念間的差異和聯系，同中求異，異中求同，以便在解題時能發揮正確辨認、再現、復述、調用的能力。例如幾組概念的辨析相對概念化合與分解；溶解與結晶；潮解與風化；氧化與還原；酸堿中和與鹽類水解；加成與消去；酯化與酯水解等。相近概念原子質量、相對原子質量、質量數、元素的相對原子質量、元素的近似相對原子質量；溶解平衡與化學平衡、水解平衡、電離平衡；加成與加聚；滲析與鹽析等。含相同字概念元素與同

18、位素、核素；同系物與同分異構體、同位素、同素異形體；電離與電解；氧化與鈍化、炭化；硝化、酯化、氫化、皂化等。又如強弱電解質復習過程中，我們通過師生討論填寫下列兩張表并進行對照和辨析，從而加深對強弱電解質的進一步認識。相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較 c(h+)ph中和堿的能力與過量zn的反應情況 稀釋相同倍數后的ph產生氫氣的量開始時的反應速率過程中的反應速率鹽酸醋酸相同ph值、相同體積的鹽酸與醋酸的比較c(h+)c(酸)中和堿的能力與過量zn的反應情況 稀釋相同倍數后的ph產生氫氣的量開始時的反應速率過程中的反應速率鹽酸醋酸理論復習重在“梳理”，不能一味的羅列知識點，而應把基礎知

19、識放在一個動態的氛圍中，加強橫向、縱向聯系，使基礎理論系統化、條理化、網絡化。即將零碎分散而繁雜的知識點串聯成知識線，再將各知識線并聯成知識網，從而形成知識面，使理論濃縮與凸現，以利于有序儲存，便于學生真正的全面掌握，并能靈活應用。特別是在第三冊選修教材教學中，我們考慮到第三冊選修教材的內容絕大部分是前面學過的基本概念和基本理論知識的延續和應用，因此我們充分利用第三冊選修教材作為載體，在復習相關知識的基礎上再引入新學知識，將相關概念和理論的復習融合或穿插在新課講授之中。在學生學完第三冊選修教材的同時，也就基本完成了對雙基的一輪復習。這不僅避免了枯燥的純理論復習，而且加強了知識間的聯系。例如學習

20、“電解原理”時我們為幫助學生弄清電解原理，首先復習相關知識并進行如下“梳理”，將涉及的基礎理論系統化、條理化、網絡化。這既是教學的需要，也是為激發學生學習興趣、提高學習效率的需要。電解原理微粒氧化性還原性大小比較；電子轉移的方向和數目；電極反應式書寫；水電離平衡的移動；溶液ph變化；電解質溶液中離子定向移動；ph計算；電子守恒運算；根據化學方程式計算；原理條件電極名稱電極反應電極反應式能量轉化氧化還原原理基本計算電離平衡移動復習原電池在第三冊選修教材教學中可滲透雙基復習的內容如下表。目錄雙基滲透第一單元 晶體的類型與性質原子結構、元素周期律、化學鍵第二單元 膠體的性質及應用分散系、溶液、水解平

21、衡移動、電解質溶液第三單元 化學反應中的物質變化和能量變化氧化還原原理、強弱電解質、化學鍵、反應熱第四單元 電解原理及其應用原電池原理、能量的轉換、氧化還原原理、電離平衡移動、基本計算第五單元 硫酸工業化學反應速率、化學平衡理論第六單元 化學實驗方案的設計鹽類水解、氧化還原原理5規范與究錯近年來理綜化學試題特點是：題型不生、起點不高、設問不偏、難度不大。大多數試題看起來很容易解答，解答時也會給人一種很順利的感覺，但是考題隱含的圈套多、細節巧，很容易失誤，要做全對、得高分比較難，尤其對思維的嚴密性、深刻性要求較高，比較注重精細的解題習慣、科學規范的表述能力的考查，對心細、習慣好、知識全面扎實的考生有利。高考試場上競爭的著力點已由“解題技巧+解題速度”轉向“細心+規范+思維嚴密性（思維深度）”的高正確率競爭。權威高考分析報告稱考生有六“不夠”：審題不夠仔細，書寫不夠規范，基礎不夠扎實，思維不夠靈活，表達不夠清楚，實驗不夠重視。因此要在復習過程中強調“規范”：要著重訓練學生的“讀題、審題能力”和“卷面表述能力”，十分強調化學用語的規范書寫，減少學生不必要的失分。更要在平時復習過程中加強“究錯”。我們很多教師大都會認真批閱高三每次的練習，都會仔細做錯題統計，然后再進行講評，可一錯再錯的現象且屢屢發生。是老師強調不夠還是學生重視不夠？可能與我們重視“糾錯”而忽視“究錯”有關。顯然“究錯”是