1、高三化學第二輪復習課教案非金屬及其化合物復習（硫及其化合物） 情景設計1：請在我的描述中猜出這是什么元素？1它是一種短周期元素，在元素周期表中位于p區2自然界中它的游離態主要存在在火山口附近或地殼的巖層，顏色為淡黃色3其氧化物形成的物質對人類的生存環境會造成嚴重的危害4它的最高價氧化物形成的水化物是當今世界上最重要的化工產品之一5黃鐵礦（主要成分）、重晶石、石膏、芒硝、膽礬、綠礬、明礬等化合物中都含有該元素請問它是什么元素？_問題討論1該元素基態原子核外電子排布的軌道表達式為_。寫出描述3、4、5中該元素所形成的化合物的化學式并標出其化合價。情景設計2二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一，小剛同學

2、探究二氧化硫分別與bacl2溶液、ba(oh)2溶液反應的實驗。（1）少量二氧化硫通入到ba(oh)2溶液中的離子反應_過量二氧化硫通入到ba(oh)2溶液中的離子反應_（2）小剛同學將二氧化硫通入到bacl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為了探究白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程： 操作1 加入試劑a所得懸濁液-白色沉淀-觀察現象，并判斷則操作1的名稱為_,試劑a的化學式為_。（3）實驗表明，小剛加入試劑a后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學式),產生該白色沉淀的離子方程式是_?？偨Y1情景設計2硫酸被稱為“化學工業之母”，接觸法制硫酸是工業生產中的重要反應。

3、根據下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業生產中的重要反應，x常溫下為無色無味透明液體；c焰色反應火焰呈黃色，j為紅褐色沉淀；d、e常溫下為氣體，且e能使品紅溶液褪色；a是黃色固體，且a僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為46.7%。xd,高溫xb固體a固體cdefghijf（1）g的化學式為 ； （2）固體a中所包含的化學鍵與固體b類似，則a的電子式為 ； （3）反應的離子方程式： （4）反應的離子方程式： ；（5）已知每生成16 g e，放出106.5 kj熱量，則反應的熱化學方程式為_總結2情景設計3人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現含硫物質的相互轉化。將磷肥生產中形成的副產物

4、石膏(caso42h2o)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除caso42h2o、kcl外，還需要 等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式： _ 。(3)過濾i操作所得固體中，除caco3外還含有 (填化學式)等物質，該固體可用作生產水泥的原料。(4)過濾i操作所得濾液是(nh4)2so4溶液。檢驗濾液中含有co32 的方法是： 。(5)已知不同溫度下k2so4在100 g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度()02060k2s

5、o4溶解的量(g)7.411.118.260 時k2so4的飽和溶液591 g冷卻到0 ，可析出k2so4晶體 g。(6)氯化鈣結晶水合物(cacl26h2o)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是 a熔點較低(29 熔化) b能導電 c能制冷 d無毒(7)上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：_?？偨Y3情景設計4認識含硫化合物對生態環境的影響，形成科學、技術、社會、環境之間的和諧以及可持續發展的科學發展觀是化學在高考中的素養和能力要求。如：脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與fecl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式_。(2)用過量naoh溶液吸收硫化氫后，以石

6、墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式(忽略氧的氧化還原)為 _；該方法的優點是_。(3)一定溫度下，1 mol nh4hs固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。當反應達平衡時p(nh3)p(h2s) = a(pa2)，則容器中的總壓為_pa；如圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。總結4設計意圖及達成的預期目標以“幸運52”中搶答題的形式引出本節課復習的內容“硫及其化合物”，并且在“描述”中總結歸納了有關硫及其化合物有關基礎知識，復習過程中不但以元素單質氧化物（氫化物）存在為線索；以結構性質用途制法為思路，更要加強對硫單質到各類化合物之間的橫向聯系。同時結合元素周期律，抓住教材中的主要知識精髓，特別是中學化學的核心內容，如物質結構、氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電化學、化學實驗、化學計算等，將元素化合物知識形成一個完整的知識網絡。同