1、2018版高考化學一輪總復習 第12章 物質結構與性質（選考）第3節 物質的聚集狀態與物質性質課后分層訓練 魯科版2018版高考化學一輪總復習 第12章 物質結構與性質（選考）第3節 物質的聚集狀態與物質性質課后分層訓練 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發布的，發布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學一輪總復習 第12章 物質結構與性質（選考）第3節 物質的聚集狀態與物質性質課后分層訓練 魯科版）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我

2、們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業績進步，以下為2018版高考化學一輪總復習 第12章 物質結構與性質（選考）第3節 物質的聚集狀態與物質性質課后分層訓練 魯科版的全部內容。9物質的聚集狀態與物質性質a組專項基礎達標(建議用時：25分鐘）1(1)sic的晶體結構與晶體硅的相似,其中c原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是_.sic晶體和晶體si的熔、沸點高低順序是_. （2)氧化物mo的電子總數與sic的相等，則m為_(填元素符號）.mo是優良的耐高溫材料,其晶體結構與nacl晶體相似.mo的熔點比cao的高，其原因是_.

3、（3）c、si為同一主族的元素，co2和sio2的化學式相似,但結構和性質有很大的不同。co2中c與o原子間形成鍵和鍵,sio2中si與o原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何c、o原子間能形成上述鍵，而si、o原子間不能形成上述鍵：_，sio2屬于_晶體，co2屬于_晶體，所以熔點co2_sio2(填“或“”）。（4)金剛石、晶體硅、二氧化硅、mgo、co2、mg六種晶體的構成微粒分別是_，熔化時克服的微粒間的作用力分別是_。解析（1)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構,所以c原子雜化方式是sp3,因為sic的鍵長小于sisi，所以熔點碳化硅晶體硅。(2）si

4、c電子總數是20個，則該氧化物為mgo；晶格能與所構成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，mgo與cao的離子電荷數相同，mg2半徑比ca2小,mgo晶格能大，熔點高.（3）si的原子半徑較大，si、o原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的鍵，sio2為原子晶體，co2為分子晶體，所以熔點sio2co2。（4）金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，構成微粒為原子，熔化時破壞共價鍵;mg為金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成,熔化時克服金屬鍵；co2為分子晶體，由分子構成，co2分子間以分子間作用力結合;mgo為離子晶體，由mg2和o2構成，熔化時破壞離子鍵。答案(1）

5、sp3共價鍵sicsi（2)mgmg2半徑比ca2小,mgo晶格能大(3）si的原子半徑較大，si、o原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的鍵原子分子(4）原子、原子、原子、陰陽離子、分子、金屬陽離子與自由電子共價鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵2（1）科學家把c60和k摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物,該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如圖所示，該物質中k原子和c60分子的個數比為_。繼c60后，科學家又合成了si60、n60。請解釋如下現象：熔點si60n60c60，而破壞分子所需要的能量n60c60si60，其原因是_。(2）銅晶體為面心立方

6、最密堆積,銅的原子半徑為127。8 pm，列式計算晶體銅的密度_.(3）a是周期表中電負性最大的元素，a與鈣可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的電子式是_。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.01023 cm3，求該離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數）：_。解析(1）k處于晶胞表面：126,c60處于晶胞頂點和體心:812.故k原子和c60分子的個數比為:6231。熔點與分子間作用力大小有關，而破壞分子則是破壞分子內的共價鍵。(2）晶胞邊長2r(cu)，晶胞含有cu為4,m(cu）64，9.0 （gcm3)。(3)a為f，與ca形成caf2，電子式為,3。2(gcm3）

7、。答案(1)31結構相似的分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力(或范德華力)越強，熔化所需的能量越多，故熔點：si60n60c60；而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序為n60c60si60（2)9。0（gcm3)3.2 gcm33（2017甘肅重點中學聯考)(1)三聚氰胺(）中六元環結構與苯環類似，它與硝基苯的相對分子質量之差為3，三聚氰胺的熔點為354 ，硝基苯的熔點是5.7 。 【導學號：99682413】三聚氰胺中，環上與環外的氮原子雜化軌道類型分別為_。導致三聚氰胺與硝基苯熔點相差很大的根本原因是_。(2)一

8、定條件下,碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料,其熔點_（填“高于”、“低于”或“無法判斷”）金剛石的熔點.(3)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為_，若該晶胞的參數為d nm，則該合金的密度為_（不必化簡，用na表示阿伏加德羅常數)。解析（1)三聚氰胺中環上、環外氮原子分別形成了2個鍵、3個鍵，均還有一個孤對電子,故價層電子對數分別為3、4,雜化軌道類型分別為sp2、sp3。三聚氰胺中存在nh鍵，分子間能形成氫鍵，導致熔點升高，硝基苯分子間不能形成氫鍵，故熔點較低.（2)因氮的原子半徑小于碳的原子半徑，故鍵能c-ncc，

9、因而金剛石的熔點較低.(3）依據均攤規則，晶胞中共有4個鐵原子，8個鎂原子，故化學式為mg2fe，一個晶胞中含有4個“mg2fe”，其質量為104 g g，1 nm107 cm，體積為1021d3 cm3，由此可求出其密度。答案(1)sp2、sp3三聚氰胺分子間能形成氫鍵，但硝基苯分子間不能形成氫鍵（2)高于（3)mg2fe gcm3(或其他合理答案）4現有幾組物質的熔點()數據： 【導學號：99682414】a組b組c組d組金剛石:3 550 li：181 hf:83 nacl：801 硅晶體：1 410 na:98 hcl：115 kcl：776 硼晶體:2 300 k:64 hbr：89

10、 rbcl：718 二氧化硅：1 723 rb：39 hi：51 cscl:645 據此回答下列問題：(1）a組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)b組晶體共同的物理性質是_(填序號）。有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)c組中hf熔點反常是由于_.（4)d組晶體可能具有的性質是_(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態能導電（5)d組晶體的熔點由高到低的順序為naclkclrbclcscl,其原因為_。解析（1)a組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的.(2）b組為金屬晶體，具有四條共性。(3)hf中含有分子間氫鍵，故其熔點反常。(4)d組屬于離子晶體，具有兩

11、條性質。(5)d組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關。答案(1)原子共價鍵（2)(3)hf分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多（只要答出hf分子間能形成氫鍵即可）(4）(5)d組晶體都為離子晶體，r（na）r（k)r(rb）r(cs)，在離子所帶電荷數相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高b組專項能力提升（建議用時：20分鐘)5（2017陜西西北九校聯考)現有ax、by、cz、dw、em、gn六種短周期非金屬元素,abc，acd，ade，deg,z、m、n的單質均有兩種或多種同素異形體，請回答下列問題： 【導學號：99682415】.（1)n元素位于元素周期表的_區，價層電子排布

12、式為_。（2)z、w、m元素的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示).（3)z2x4、w2x4兩種化合物的沸點高低關系為_(用化學式表示).yn是一種耐磨材料，其結構與金剛石相似，如圖為其晶體結構單元，它可由y的三溴化物和n的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。(1）y的三溴化物中y原子的雜化方式為_,n的三溴化物分子的空間構型為_。(2）寫出合成yn的化學方程式_。（3)已知晶體中y與n原子的最近距離為a pm,則該晶體的密度的表達式為_ gcm3(不需化簡）。解析將短周期元素中的非金屬元素列舉出來,然后結合質子數之間的關系及z、m、n單質均有兩種或多種同素異形體,可確定出x、y、z

13、、w、m、n六種元素分別為h、b、c、n、o、p。.(1）磷元素處于周期表的p區，其價層電子排布式為3s23p3。（2)氮元素2p軌道處于半充滿狀態，第一電離能反常,比氧元素的高。(3)n2h4分子間存在氫鍵,沸點比c2h4的高。（1）bbr3分子中成鍵電子對數為3，孤對電子數為0，b原子采用sp2雜化。pbr3分子中成鍵電子對數為3，孤對電子數為1，分子的空間構型為三角錐形。（3）bp晶胞中b、p原子最近距離為體對角線的，每個晶胞中含有4個bp,1 pm1010 cm，則該晶體的密度為 gcm3。答案.（1)p3s23p3（2)noc（3）n2h4c2h4。(1）sp2三角錐形(2）bbr3

14、pbr33h2bp6hbr（3)6(1）pro2的晶體結構與caf2相似，晶胞中pr原子位于面心和頂點，則pro2的晶胞中有_個氧原子。ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數為a516 pm，晶胞中ce原子的配位數為_，列式表示ce單質的密度_gcm3（列式即可）。(2）已知c的原子核外電子排布為ar3d104sx，有1、2兩種常見化合價。c晶體的堆積方式如圖所示，設c原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數用na表示，則晶胞中c原子的配位數為_，c晶體的密度為_gcm3(要求寫表達式，可以不化簡）.（3)feo晶胞結構如圖甲所示,feo晶體中fe2配位數為_.鐵有、三種同素異形體（如圖乙)，則晶胞原子堆積名稱為_。若fe晶胞邊長為a，fe晶胞邊長為b，則兩種晶體密度比為_。圖甲圖乙解析（1)晶胞中pr原子位于面心和頂點,通過均攤法知晶胞中含4個pr原子，再結合pro2的化學式可知,此晶胞中應有8個氧原子；ce（鈰)單質為面心立方晶體，以晶胞頂點的鈰原子為例,與之距離最近的鈰原子分布在經過該頂點的所有立方體的面心上,這樣的面有12個，晶胞中鈰原子位于頂點和面心，數目為81/861/24,該晶胞的體積為a3，該晶胞的質量為m4m/na，根據可知，密度為 gcm3 gcm3.（2）銅是面心立方最密堆