1、2019 年天津高考化學綜合提升練習（十）【一】選擇題1、 6 分 2018?重慶中華民族有著光輝燦爛的發明史，以下發明創造不涉及化學反應的是A、 用膽礬煉銅B、 用鐵礦石煉鐵C、 燒結粘土制陶瓷D、 打磨磁石制指南針考點：真題集萃；物理變化與化學變化的區別與聯系、專題：差不多概念與差不多理論、分析：A、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，整個過程中Cu 元素由化合態轉化為單質，一定發生化學變化；B、鐵礦石要緊成份為Fe2O3，煉鐵得到Fe 單質，有新物質生成，屬于化學反應；C、制陶瓷的原料是粘土，發生化學變化生成硅酸鹽產品；D、打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成、解答：解：

2、A、膽礬的化學式為 CuSO4?5H2O，由 CuSO4?5H2OCu，有新物質生成，屬于化學反應，故 A 不選；B、鐵礦石要緊成份為Fe2O3 ，由 Fe2 O3 Fe，有新物質生成， 屬于化學反應， 故 B 不選；C、制陶瓷的原料是粘土，發生化學變化生成硅酸鹽產品，故C不選；D、打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成，不涉及化學反應，應選 D；應選 D、點評：此題考查化學反應的判斷，比較基礎， 明確原理是解題關鍵， A、B 選項能夠借助化合價變價，利用氧化還原反應知識判斷、2、 6 分 2018?重慶以下說法正確的選項是A、 I 的原子半徑大于Br， HI 比 HBr 的熱穩

3、定性強B、 P 的非金屬性強于Si ， H3PO4 比 H2SiO3 的酸性強C、 Al 2O3 和 MgO均可與 NaOH溶液反應D、 SO 和 SO 混合氣體通入Ba NO 溶液可得到BaSO和 BaSO233234考點：真題集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的綜合應用、分析：A、同主族自上而下原子半徑增大，元素金屬性減弱、氫化物穩定性減弱；B、同周期隨原子序數增大，元素非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強；C、 MgO不能與氫氧化鈉溶液反應；D、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進一步反應得到硫酸鋇、解答：解：A、I 、Br 同主族

4、， 自上而下原子半徑增大，元素金屬性減弱、氫化物穩定性減弱，故 I 的原子半徑大于Br ，HI 比 HBr 的熱穩定性弱，故A 錯誤；B、 Si 、P 同周期，隨原子序數增大，元素非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，故 P 的非金屬性強于Si ，H PO 比 H SiO 的酸性強，故B 正確；3423C、氧化鋁屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應，而MgO屬于堿性氧化物，不與酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進一步反應得到硫酸鋇，故SO2 和 SO3 混合氣體通入Ba NO3 2 溶液可得到BaSO4，故

5、D錯誤，應選 B、點評：此題考查元素周期律、金屬氧化物性質、硝酸的性質等，難度不大， D 選項注意硝酸條件下，硝酸根具有強氧化性、3、 6 分 2018?重慶以下說法正確的選項是A、 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B、 25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C、 25時， 0.1mol ?L1 的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D、 0.1molAgCl和 0.1molAgI混合后加入1L 水中，所得溶液中cCl =c I 考點：真題集萃；弱電解質在水溶液中的電離平衡、專題：電離平衡與溶液的pH 專題、分析：A、加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸

6、的電離；B.25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3 溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；C、硫化氫為弱電解質，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度；D、 AgCl 與 AgI 的溶度積不同，所得溶液中c Cl c I 、解答：解： A、稀醋酸溶液中存在平衡：33+3CHCOOH? CHCOO +H，加入醋酸鈉，溶液中CHCOO離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A 錯誤；B.25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3 溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液 pH7，故 B 錯誤；C、硫化氫為弱電解質，部分電離，而硫化鈉

7、為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度， 硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，故 C正確；D、均存在溶解平衡，溶液中+Ag 濃度相同， AgCl 與 AgI 的溶度積不同，所得溶液中 c Cl c I ，故 D 錯誤，應選： C、點評：此題考查弱電解質的電離平衡，難度不大， A 為易錯點，學生容易認為醋酸根與氫離子結合，平衡右移，促進電離、4、 6 分 2018?重慶以下實驗中，所使用的裝置夾持裝置略、試劑和操作方法都正確的選項是A、觀看 Fe OH 2 的生成B、配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液C、實驗室制取氨D、驗證乙烯的生成考點：真題集萃；實

8、驗裝置綜合、分析：A、氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，因此制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B、容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C、氨氣極易溶于水，不能采納排水法收集；D、制取乙烯需要170，溫度計測定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、解答：解： A、氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，因此制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，因此用植物油能隔絕空氣，因此能實現實驗目的，故A 正確；B、容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B 錯誤；C、

9、實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采納排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，因此應該采納向下排空氣法收集氨氣，故 C錯誤；D、制取乙烯需要170，溫度計測定混合溶液溫度，因此溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發，導致得到的乙烯中含有乙醇，妨礙乙烯的檢驗，故D 錯誤；應選 A、點評：此題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體收集、溶液配制等知識點， 明真的驗原理及操作規范、 物質性質是解此題關鍵， 易錯選項是 D，明白常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大、C s+O2 g=CO2 gH1=ak

10、J?mol5、 6 分 2018?重慶某化妝品的組分 Z 具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如圖反應制備，以下表達錯誤的選項是A、 X、 Y 和 Z 均能使溴水褪色B、 X 和 Z 均能與 NaHCO3溶液反應放出CO2C、 Y 既能發生取代反應，也能發生加成反應D、 Y 可作加聚反應單體，X 可作縮聚反應單體考點：真題集萃；有機物的結構和性質、分析：A、 X 和 Z 中含有酚羥基、Y 中含有碳碳雙鍵，苯環上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色；B、酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應；C、 Y 含有碳碳雙鍵和苯環，具有烯烴和苯的性質；D、 Y 中含有碳碳雙鍵，能

11、發生加聚反應，X 中含有酚羥基，能發生縮聚反應、解答：解：A、X 和 Z 中含有酚羥基、 Y 中含有碳碳雙鍵，苯環上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色，因此X 和 Z 都能和溴水發生取代反應、Y能和溴水發生加成反應，因此三種物質都能使溴水褪色，故A 正確；B、酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應，Z 和 X 中都只含酚羥基不含羧基，因此都不能和碳酸氫鈉反應，故B 錯誤；C、Y 含有碳碳雙鍵和苯環，具有烯烴和苯的性質，一定條件下能發生加成反應、還原反應、加聚反應、氧化反應、取代反應，故C正確；D、Y 中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，X 中含有酚羥基，能和醛發生縮聚反

12、應，故D 正確；應選 B、點評：此題考查有機物的結構和性質，為高頻考點， 明確官能團及其性質關系是解此題關鍵，側重考查酚、烯烴的性質，注意只有苯環上酚羥基鄰對位有氫原子的酚才能和溴水發生取代反應，為易錯點、6、 6 分 2018?重慶黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S s +2KNO3 s +3C s K2S s +N2 g+3CO2 g H=xkJ?mol 1 ：1碳的燃燒熱 H1=akJ?molS s +2K s K2S s H2=bkJ?mol 12K s +N g+3O g 2KNO s H =ckJ ?mol12233那么 x 為A、 3a+b cB、 c 3

13、a bC、 a+b cD、 c ab考點：真題集萃；熱化學方程式；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算、分析：碳的燃燒熱 H1=akJ ?mol 1 ，其熱化學方程式為 1S s+2K s K2 S s H2=bkJ ?mol 12K s+N2g +3O2 g 2KNO3 s H3=ckJ ?mol 1將方程式 3 +得 S s +2KNO3 s +3C s K2 S s +N2 g+3CO2 g，其反應熱進行相應的改變，據此計算反應熱、解答：解：碳的燃燒熱 H1=akJ ?mol 1，其熱化學方程式為C s+O2 g=CO2g H1=akJ?mol 1S s+2K s K2 S s H2=bkJ

14、?mol 12K s+N2g +3O2 g 2KNO3 s H3=ckJ ?mol 1將方程式 3 +得 S s +2KNO3 s +3C s K2 S s +N2 g+3CO2 g，那么 H=xkJ?mol 1=3a+b ckJ ?mol 1，因此 x=3a+b c，應選 A、點評：此題考查蓋斯定律的應用，側重考查學生分析計算能力，明確目標方程式與方程式的關系是解此題關鍵，注意方程式能夠進行加減，題目難度不大、7、 6 分 2018?重慶羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害、在恒容密閉容器中，將CO和 H2 S 混合加熱并達到以下平衡：CO g +H2S g ?

15、 COS g +H2 g K=0.1反應前 CO的物質的量為 10mol，平衡后 CO物質的量為 8mol，以下說法正確的選項是A、 升高溫度， H2S 濃度增加，說明該反應是吸熱反應B、 通入 CO后，正反應速率逐漸增大C、反應前2H S 物質的量為 7molD、 CO的平衡轉化率為 80%考點：真題集萃；反應熱和焓變；化學平衡的計算、分析：2A、升高溫度， H S 濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；B、通入 CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小；C、反應前 CO的物質的量為 10mol，平衡后 CO物質的量為 8mol，設反應前 H2S 物質的量為 n，那么：

16、CO g+H2S g ? COS g +H2g起始 mol： 10n00變化 mol ： 2222平衡 mol ： 8n 222反應恰好氣體分子數目不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式K=列方程計算；D、依照 C 中的計算數據計算CO的平衡轉化率、解答：解：A、升高溫度， H2S 濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，那么該反應是放熱反應，故A 錯誤；B、通入 CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，故B 錯誤；C、反應前 CO的物質的量為 10mol，平衡后 CO物質的量為 8mol，設反應前 H2S 物質的量為 n，那么：CO g+H2S g ? COS g

17、 +H2g起始 mol ： 10n00變化 mol ： 2222平衡 mol ： 8n 222反應恰好氣體分子數目不變，能夠利用物質的量代替濃度計算平衡常數，那么K=0.1 ，解得 n=7，故 C正確；D、依照上述數據，可知CO的平衡轉化率為 100%=20%，故 D錯誤；應選 C、點評：此題考查妨礙化學反應速率的因素、化學平衡常數應用、化學平衡的有關計算，比較基礎，注意理解掌握三段式均解題法在化學平衡計算中的應用、【二】綜合題本大題共4 小題，共58 分8、 15 分 2018?重慶某汽車安全氣囊的產氣藥劑要緊含有NaN3、 Fe2O3、 KClO4、 NaHCO3等物質、當汽車發生碰撞時，

18、產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用、1 NaN3 是氣體發生劑，受熱分解產生N2 和 Na， N2 的電子式為、 2 Fe2O3 是主氧化劑，與 Na 反應生成的還原產物為 Fe該反應為置換反應 、 3KClO4 是助氧化劑， 反應過程中與 Na作用生成 KCl 和 Na2O，KClO4 含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵，K的原子結構示意圖為、4 NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為2NaHCO3Na2 CO3+CO2 +H2O、5 100g 上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L 標準狀況、用堿石灰除去的物質為CO2、 H2

19、O；該產氣藥劑中NaN3 的質量分數為65%、考點：真題集萃；化學方程式的有關計算；化學鍵；氧化還原反應、分析： 1由 8 電子結構可知，N2 分子中 N 原子之間形成3 對共用電子對； 2 Fe2 O3 是主氧化劑，與Na 發生置換反應，那么還原產物為Fe； 3 KClO4 由鉀離子與高氯酸根離子構成，高氯酸根離子中Cl 原子與 O原子之間形成共價鍵；K 原子質子數為19，原子核外有4 個電子層，各層電子數為2、 8、 8、 1； 4碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水； 5堿石灰能夠吸收二氧化碳、水蒸汽；依照 n=計算氮氣的物質的量，依照氮元素守恒計算n NaN3，在依照 m=nM計算m

20、NaN3，進而計算 NaN3 的質量分數、解答：23 對共用電子對，其電子式為解： 1由 8 電子結構可知， N 分子中 N 原子之間形成，故答案為：； 2 Fe2 O3 是主氧化劑，與 Na 發生置換反應， Fe 元素發生還原反應，那么還原產物為 Fe，故答案為： Fe； 3 KClO4 由鉀離子與高氯酸根離子構成，高氯酸根離子中Cl 原子與 O原子之間形成共價鍵，含有離子鍵、共價鍵；K 原子質子數為19，原子核外有4 個電子層，各層電子數為2、8、8、1，原子結構示意圖為，故答案為：離子鍵、共價鍵； 4碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+

21、H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O； 5堿石灰能夠吸收二氧化碳、水蒸汽，用堿石灰除去的物質為故答案為： CO2、 H2O；CO2、 H2O，氮氣的物質的量=1.5mol，依照氮元素守恒nNaN3=1mol，那么m NaN =1mol 65g/mol=65g 3，故NaN 的質量分數為3 100%=65%，故答案為： 65%、點評：此題以汽車安全氣囊的產氣藥劑為載體，考查電子式、化學鍵類型、化學反應方程式的書寫、化學計算等知識，屬于拼合型題目，側重對基礎知識的考查、9、 15 分 2018?重慶 ClO2 與 Cl 2 的氧化性相近、在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣

22、泛、某興趣小組通過圖 1 裝置夾持裝置略對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究、1儀器 D 的名稱是錐形瓶、安裝F 中導管時，應選用圖2 中的 b、 2打開 B 的活塞， A 中發生反應： 2NaClO3+4HCl2ClO2 +Cl 2 +2NaCl+2H2O、為使 ClO2在 D 中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢填“快”或“慢”、3關閉 B 的活塞， ClO2 在 D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，如今 F 中溶液的顏色不變，那么裝置C的作用是吸收Cl 2、ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，因4在酸性條件下NaClO2 可發生反應生成NaCl 并釋放出 ClO2，該反應的離子

23、方程式為4H+5ClO2 =Cl +4ClO2 +2H2O，在 ClO2 釋放實驗中，打開E 的活塞， D中發生反應，那么裝置 F 的作用是驗證是否有ClO2 生成、5已吸收ClO2 氣體的穩定劑和穩定劑，加酸后釋放ClO2 的濃度隨時間的變化如圖所示， 假設將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是穩定劑，緣故是穩定劑能夠緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度、3考點：真題集萃；性質實驗方案的設計；制備實驗方案的設計、分析： 1依照儀器特征，可知儀器D 是錐形瓶； F 裝置應是Cl 2 和 KI 反應，還需要連接尾氣處理裝置，因此應長管進氣，短管出氣； 2為使 ClO2 在 D中被穩

24、定劑充分吸收，產生ClO2 的速率要慢； 3 F 裝置中發生 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 時，碘遇淀粉變藍，而 F 中溶液的顏色不變，說明 Cl 2 被吸收； 4在酸性條件下 NaClO2 可發生反應生成 NaCl 并釋放出 ClO2，依照元素守恒可知應還有水生成， 該反應的離子方程式為 4H+5ClO2=Cl +4ClO2 +2H2O；在 ClO2 釋放實驗中，打開E 的活塞， D 中發生反應，那么裝置F 的作用是驗證是否有ClO2 生成； 5由圖可知，穩定劑能夠緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度、解答：解： 1依照儀器特征，可知儀器D 是錐形瓶； F 裝置應是Cl 2

25、和 KI 反應，還需要連接尾氣處理裝置，因此應長管進氣，短管出氣，應選b，故答案為：錐形瓶；b； 2為使 ClO2 在 D中被穩定劑充分吸收，產生ClO2 的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，故答案為：慢； 3 F 裝置中發生 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 時，碘遇淀粉變藍，而 F 中溶液的顏色不變，那么裝置 C 的作用是吸收 Cl 2 ，故答案為：吸收Cl 2； 4在酸性條件下 NaClO2 可發生反應生成 NaCl 并釋放出 ClO2，依照元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H+5ClO2 =Cl +4ClO2 +2H2O；在 ClO2 釋放實驗中，打開E 的活塞， D

26、 中發生反應，那么裝置F 的作用是驗證是否有ClO2 生成，+故答案為： 4H +5ClO2 =Cl+4ClO2+2H2O；驗證是否有ClO2 生成； 5由圖可知，穩定劑能夠緩慢釋放此穩定劑好，故答案為： 穩定劑； 穩定劑能夠緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度、點評：此題以 ClO2 的制備、吸收、釋放為載體，考查實驗制備方案設計、差不多操作、對裝置及操作的分析評價等，注意依照問題進行制備流程分析，難度中等、10、14 分 2018?重慶某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T 可通過以下反應路線合成部分反應條件略、 1 A 的化學名稱是丙烯， A

27、 B 新生成的官能團是 Br ； 2 D 的核磁共振氫譜顯示峰的組數為2、3 D E 的化學方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC CCH2Br+2NaBr+2H2O、 4 G與新制的 Cu OH 2 發生反應，所得有機物的結構簡式為HC CCOONa、 5 L 可由 B 與 H2 發生加成反應而得， R1CH2Br+NaC CR2 R1CH2C CR2+NaBr，那么 M的結構簡式為 CH3CH2CH2C CCHO、6已 R3CCR4，那么 T 的結構簡式為、考點：真題集萃；有機物的推斷、專題：有機物的化學性質及推斷、分析：依照 A、B結構簡式知， A 發生取代反應生成B，B

28、和溴發生加成反應生成D，D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成E， E 發生水解反應然后發生氧化反應生成G，G結構簡式為 HC CCHO，G和 NaNH2反應生成 J，依照 G和 J 結構簡式知， 該反應為取代反應；L 可由 B 與 H2 發生加成反應而得， 那么 L 為 CH3CH2CH2Br ，依照 R1CH2Br+NaCCR2 R1 CH2C CR2+NaBr 知，M結構簡式為 CH3CH2CH2C CCHO，依照 R3CCR4知， T 結構簡式為，據此分析解答、解答：解：依照 A、 B 結構簡式知， A 發生取代反應生成B，B 和溴發生加成反應生成D， D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發

29、生消去反應生成E， E 發生水解反應然后發生氧化反應生成 G， G結構簡式為 HC CCHO， G和 NaNH2反應生成 J，依照 G和 J 結構簡式知，該反應為取代反應；L 可由 B 與 H2 發生加成反應而得， 那么 L 為 CH3CH2CH2Br ，依照 R1CH2Br+NaCCR2 R1 CH2C CR+NaBr 知，M結構簡式為CHCHCHC CCHO，依照 R CCR232234知， T 結構簡式為， 1 A 的化學名稱是丙烯， A B 新生成的官能團是 Br ，故答案為：丙烯； Br； 2 D中兩種氫原子，因此 D 的核磁共振氫譜顯示峰的組數為2，故答案為： 2； 3 D在氫氧化

30、鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成E， D E 的化學方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O，故答案為： CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O； 4G與新制的 CuOH2 發生反應， G中醛基被氧化生成羧基，羧基和 NaOH反應生成 COONa，所得有機物的結構簡式為 HC CCOONa，故答案為： HCCCOONa； 5通過以上分析知， M的結構簡式為 CH3CH2CH2C CCHO，故答案為： CH3CH2 CH2CCCHO； 6通過以上分析知，T 結構簡式為，故答案為：、點評：此題考查有機物推斷，為高

31、頻考點，側重考查學生分析推斷及知識遷移能力，依照反應條件、物質結構簡式結合 5 6題中信息進行推斷，明白常見有機反應類型及反應條件，題目難度中等、11、14 分 2018?重慶我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義、1原子序數為29 的銅元素位于元素周期表中第四周期、2某青銅器中Sn、Pb 的質量分別為119g、20.7g ，那么該青銅器中Sn 和 Pb 原子數目之比為 10： 1、3研究發明，腐蝕嚴峻的青銅器表面大都存在CuCl 、關于 CuCl 在青銅器腐蝕過程中的催化作用，以下表達正確的選項是AB、A、降低了反

32、應的活化能B、增大了反應的速率C、降低了反應的焓變D、增大了反應的平衡常數4采納“局部封閉法”能夠防止青銅器進一步被腐蝕、如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2 O與有害組分CuCl 發生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+CuO、 5如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的原理示意圖、腐蝕過程中，負極是 c填圖中字母“ a”或“ b”或“ c”；環境中的 Cl 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2OH 3Cl ，其離子方程式為2+=Cu2 OH 3Cl ；2Cu +3OH +Cl假設生成4.29gCu 2 OH 3Cl ，那么理論上耗氧體積為0.448L 標準狀況、考點：真題集萃；位置結構性質的相互關系應用；反應熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；銅金屬及其重要化合物的要緊性質、分析： 1原子核外電子層數與其周期數相等，Cu原子核外有4 個電子層； 2 Sn、 Pb 的物質的量之比=：=1mol ：0.1mol=10： 1，依照N=nNA知，物質的量之比等于其個數之比； 3 A、