1、.氧化還原平衡和氧化還原滴定法 自測題一. 填空題1. 原電池通反應(yīng)將直接轉(zhuǎn)化為電能。2. 利用氧化還原反應(yīng)組成原電池的電動勢為正時，反應(yīng)從向進(jìn)行；原電池的電動勢為負(fù)時，反應(yīng)從向進(jìn)行。3. 銅片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5 mol/L AgNO3溶液的燒杯中，組成電池，電池反應(yīng)為，該電池的負(fù)極是。4. 在下列情況下，銅鋅原電池的電動勢是增大還是減小？(1) 向ZnSO4溶液中加入一些NaOH濃溶液，。(2) 向CuSO4溶液中加入一些NH3濃溶液，。5. 已知V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述三個電對中，最強的氧化劑是，最強還原劑是。6. 將下述反應(yīng)設(shè)計為原電池，

2、Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，其電池符號為。7. 反應(yīng)3CiO- = ClO3- + 2Cl-，屬于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)。8. 某反應(yīng)B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s)，且V，V，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。9. 氫電極插入純水中通氫氣()，在298 K時，其電極電勢為 V，是因為純水中 為 mol/L。10. 以Mn2+ + 2e- = Mn及Mg2+ + 2e- = Mg兩個標(biāo)準(zhǔn)電極組成原電池，則電池符號是 。11. 在強酸性溶液中，高錳酸鉀和亞鐵鹽反應(yīng)，配平的離子方程式是 。12. 電極電勢是某電極與 組

3、成原電池的電動勢值，如果此電極發(fā)生 反應(yīng)，則此值應(yīng)加上負(fù)號。13. 在原電池中常用 填充鹽橋。14. 氧化還原滴定中，一般用氧化劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的不同，常用的氧化還原滴定法主要有 法， 法和 法。15. KMnO4試劑中通常含有少量雜質(zhì)，且蒸餾水中的微量還原性物質(zhì)也會與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，所以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能 配制。16. K2Cr2O7易提純，在通常情況下，分析純可以用作 ，并可 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。17. 在直接碘量法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 溶液；在間接碘量法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 溶液。18. 氧化還原滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液，一般均為氧化劑，故在滴定時都是裝在 滴定管中。19. 氧化

4、還原指示劑是一類本身具有 性質(zhì)的物質(zhì)，可以參與氧化還原反應(yīng)，且它們的氧化態(tài)和還原態(tài)具有 的顏色。20. 有的物質(zhì)本身不具備氧化還原性，但它能與滴定劑或反應(yīng)生成物形成特別的有色化合物，從而指示滴定終點，這種指示劑叫做 指示劑。21. 用KMnO4溶液滴定至終點后，溶液中出現(xiàn)的粉紅色不能持久，是由于空氣中的 氣體和灰塵都能與MnO4-緩慢作用，使溶液的粉紅色消失。22. 在氧化還原滴定中，利用標(biāo)準(zhǔn)溶液本身的顏色變化指示終點的叫做 。23. 淀粉可用作指示劑是因為它與 反應(yīng)，能生成 的物質(zhì)。24. 用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時，Na2C2O4溶液要加熱到7080C后，再進(jìn)行滴定，溫度低了則

5、；溫度高了則 。25. 用碘量法測定試樣中銅含量時，加入 的目的是使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，并減少沉淀對I2的吸附。26. 碘量法的主要誤差來源是 、 。27. 對于氧化還原滴定反應(yīng)n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化學(xué)計量點時的電勢jE的計算式是 。28. I2在不中溶解度很小且易揮發(fā)，通常將其溶解在較濃的 溶液中，從而提高其溶解度，降低其揮發(fā)性。29. 氧化還原指示劑的變色范圍為 。30. K2Cr2O7滴定FeSO4時，為了使指示劑二苯磺酸鈉的變色點落在滴定突躍范圍內(nèi)，應(yīng)加入 作為酸性介質(zhì)。二. 正誤判斷題1. 當(dāng)原電池沒有電流通過或通過的電流接近于

6、零時，電池兩極間的電勢差叫做電池的電動勢。2. 由于，所以與同一氧化劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，Li的反應(yīng)速率一定比Na的反應(yīng)速率快。3. 電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值越高，表明其氧化態(tài)越易得到電子，是越強的氧化劑。4. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢為零，是實際測定的結(jié)果。5. 電極反應(yīng)Cl2 + 2e- = 2Cl-，V，故+ e- = Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.68 V。6. 在由銅片和CuSO4溶液、銀片和AgNO3溶液組成的原電池中，如將CuSO4溶液加水稀釋，原電池的電動勢會減小。7. 氫氧化鈉長期放置，表面會轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，這是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。8. 據(jù)可合理判定，Ksp(AgI) Zn2+C. Cu2

7、+ 0C. j II中的Zn2+B. I中的Zn2+等于II中的Zn2+C. I中的Zn2+ 0；A(s) + B2+(aq) = A2+(aq) + B(s)，Djq 0。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，D(s) + B2+(aq) = D2+(aq) + B(s)為( )。A. 自發(fā)的B. 非自發(fā)的C. 平衡態(tài)D. 無法判定能否自發(fā)進(jìn)行16. 某電極與飽和甘汞電極構(gòu)成原電池，測得電動勢E = 0.399 V，這個電極的電勢比甘汞的電勢(0.2415 V) ( )。A. 高B. 低C. 高或者低D. 相等17. 金屬鐵表面鍍有Ni，如有破裂處，會發(fā)生腐蝕，( )。已知V，VA. 首先被腐蝕的是FeB. 首先

8、被腐蝕的是NiC Fe和Ni同時被腐蝕D. 無法判定何者先被腐蝕18. 鐵在酸性溶液中比在純水中更易被腐蝕，是因為( )。A. Fe2+/Fe電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢下降B. Fe2+/Fe電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢上升C. H+/H2電對的電極電勢因H+上升而上升D. H+/H2電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢上升19. 利用KMnO4的強氧化性，在強酸性溶液中可測定許多種還原性物質(zhì)，但調(diào)節(jié)溶液至強酸性，一般應(yīng)使用( )。A. HClB. H2SO4C. HNO3D. HAc20. 直接碘量法是應(yīng)用較廣泛的氧化還原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必須是( )。A. 強酸性B. 強堿性C. 中性或弱酸性D. 弱堿性21

9、. 在直接碘量法中，為了增大單質(zhì)碘的溶解度，通常采取的措施是( )。A. 增加酸性B. 加入有劑溶劑C. 加熱D. 加入過量的KI22. 用K2Cr2O7法測定亞鐵鹽中鐵的含量時，加入混合酸既可調(diào)節(jié)酸度，也使滴定突躍范圍與指示劑(二苯胺磺酸鈉)的變色點相匹配，此混酸為H2SO4-( )。A. HClB. HNO3C. H3PO4D. HAc23. 氧化還原滴定法根據(jù)滴定劑和被滴定物質(zhì)的不同，計量點在突躍范圍內(nèi)的位置也不同，若n1:n2為氧化劑和被滴定物質(zhì)的化學(xué)計量比，則計量點位于突躍范圍中點的條件是( )。A. n1 = 1B. n2 = 1C. n1 = n2D. n1 n224. 在選擇氧

10、化還原指示劑時，指示劑變色的( )應(yīng)落在滴定的突躍范圍內(nèi)，至少也要與突躍范圍有足夠的重合。A. 電極電勢B. 電勢范圍C. 標(biāo)準(zhǔn)電極電熱D. 電勢25. 直接碘量法中所用的指示劑是淀粉溶液。只有( )淀粉與碘形成純藍(lán)色復(fù)合物，所以配制時必須使用這種淀粉。A. 藥用B. 食用C. 直鏈D. 側(cè)鏈26. 用KMnO4進(jìn)行滴定時，當(dāng)溶液中的粉紅色在( )內(nèi)不退，就可認(rèn)為已達(dá)到滴定終點。A. 10 sB. 0.5 minC. 1 minD. 2 min27. 氧化還原滴定曲線中滴定終點偏向滴定突躍的哪一側(cè)，主要取決于( )。A. 氧化劑、還原劑各自電子轉(zhuǎn)移數(shù)的多少B. 滴定劑的濃度C. 滴定劑氧化性的

11、強弱D. 被滴定物質(zhì)的濃度28. 在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸時，滴定速度( )。A. 像酸堿滴定那樣快速B. 應(yīng)始終保持緩慢進(jìn)行C. 應(yīng)開始快，然后慢D. 應(yīng)開始慢，逐漸加快，最后慢29. 間接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，這是因為( )。A. Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B. I2在酸性條件下易揮發(fā)C. I2在酸性條件下溶解度小D. 淀粉指示劑在酸性條件下不靈敏30. 欲以K2Cr2O7測定FeCl2中鐵含量，溶解試樣最合適的溶劑是( )。A. 蒸餾水B. HCl + 蒸餾水C. NH4Cl + 蒸餾水D. HNO3 + 蒸餾水31. 用K2Cr2O7測定鋼鐵試樣中

12、鐵含量時，加入H3PO4的主要目的是( )。A. 加快反應(yīng)速率B. 提高溶液酸度C. 防止析出Fe(OH)3D. 使Fe3+生成Fe(HPO4)+，降低鐵電對電勢32. 用KMnO4法滴定Fe2+，反應(yīng)介質(zhì)應(yīng)選擇( )。A. 稀鹽酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀乙酸33. 用草酸為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4溶液時，其中MnO4-、C2O42-的物質(zhì)的量之比為( )。A. 2:5B. 4:5C. 5:2D. 5:434. 在鹽酸溶液中用KMnO4法測定Fe2+，結(jié)果會偏高，其主要原因是( )。A. 滴定突躍范圍小B. 酸度較低C. Cl-參與了反應(yīng)D. 反應(yīng)速率慢35. 以碘量法測定銅合金中的銅含

13、量，稱取試樣0.1727 g，處理成溶液后，用0.1032 mol/L Na2S2O3溶液24.56 mL滴至終點，計算銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )%。(Cu的原子量為63.55 g/mol)A. 46.80B. 89.27C. 63.42D. 93.6136. 用間接碘量法進(jìn)行測定時，淀粉指示劑應(yīng)在( )加入。A. 滴定前B. 滴定開始時C. 接近計量點時D. 達(dá)到計量點時37. KMnO4在強酸性溶液中與還原劑反應(yīng)，其自身還原的產(chǎn)物是( )。A. MnO2B. MnO42-C. Mn2+D. Mn2O238. 碘量法測定銅的過程中，加入KI的作用是( )。A. 還原劑、配位劑、沉淀劑B.

14、還原劑、沉淀劑、催化劑C. 氧化劑、沉淀劑、配位劑D. 氧化劑、配位劑、指示劑四. 計算題1. 由標(biāo)準(zhǔn)電極電勢計算下列反應(yīng)在298 K時的平衡常數(shù)Kq，已知V，V，V。(1) MnO2 + 4H+ + 2Br- = Mn2+ + Br2 + 2H2O(2) Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-2. 如果電池(-) Zn|Zn2+(c = ?)|Cu2+(0.0200 mol/L)|Cu (+)的電動勢為1.06 V，則Zn2+的濃度是多少？已知V。3. 已知V，Ksp(AgCl) = 1.5610-10，求電極反應(yīng)AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。4

15、. 下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：Ag+ + e- = Ag(s)，V；Ag(s) + 2NH3 = Ag(NH3)2+，V。請計算Ag(NH3)2+的穩(wěn)定常數(shù)K。5. 反應(yīng)2MnO4- + 10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O，若MnO4- = Mn2+ = Br- = 1.00 mol/L，問pH等于多少時，該反應(yīng)可以從左向右進(jìn)行。已知V，V。6. 求電對MnO4-/Mn2+在MnO4-為0.100 mol/L，Mn2+為1.00 mol/L和H+為0.100 mol/L時的電極電勢。若Cl-、Br-、I-均分別為1.00 mol/L，在此情況下MnO4-能否氧

16、化這些鹵離子？已知，V，V，V。7. 通過計算說明，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。已知= 0.77 V，。8. 取一定量的MnO2固體，加入過量濃HCl，將反應(yīng)生成的Cl2通入KI溶液，游離出I2，用0.100 mol/L Na2S2O3滴定，耗去20.00 mL，求MnO2質(zhì)量。9. 測定某樣品中CaCO3含量時，取試樣0.2303 g溶于酸后加入過量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀為CaC2O4，過濾洗滌后用硫酸溶解，再用0.04024 mol/L KMnO4溶液22.30 mL完成滴定，計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一. 填空題1. 氧化還原，化學(xué)能；2. 左，右，右，左；3

17、. Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+，銅片；4. 增大，減小；5. F2，F(xiàn)e2+；6. (-) Pt(s)|Fe2+(a = 1.0), Fe3+(a = 1.0)|Ag+(a = 1.0)|Ag(s) (+)；7. 岐化；8. 1.01020；9. 0.414，H+，1.0010-7；10. (-) Mg(s)|Mg2+(a = 1.0)|Mn2+(a = 1.0)|Mn(s) (+)；11. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；12. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極，氧化；13. KCl或KNO3；14. 高錳酸鉀，重鉻酸鉀，碘量；15. 直接；1

18、6. 基準(zhǔn)物質(zhì)，直接；17. 單質(zhì)碘，硫代硫酸鈉；18. 酸式；19. 氧化還原，不同；20. 特殊；21. 還原性；22. 自身指示劑；23. 碘，藍(lán)色；24. 反應(yīng)速率慢，草酸會分解；25. KSCN；26. 碘的揮發(fā)，I-在酸性溶液中易被空氣氧化；27. ；28. KI；29. ；30. H3PO4。二. 正誤判斷題1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；13. ；14. ；15. ；16. ；17. ；18. ；19. ；20. ；21. ；22. ；23. ；24. ；25. ；26. 。三. 單選題1. B；2. A；3. C；4. C；