1、20122013學年第二學期高一必修階段復習提及其答案 班 級 姓 名 學 號 考試日期 題 號一二三四合計得 分閱卷人注意：1. 請將所有答案寫在答題專用紙上，并注明題號。答案寫在試卷和草稿紙上一律無效。務必參照題后給定的答題模板格式答題以免造成誤判。2.本試題所需相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al:27 Si:28第卷1、 本大題共20小題，（每題2分，共50分）每小題只有一個答案適合題意，將適宜答案的標號填寫在答卷表格里(在答卷上做出表格）1. 稀硫酸中插入一塊銅片，欲使銅片迅速發生反應，可加入下列物質中的A. 稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鉀晶體 D.氯化鋁晶

2、體2. 在綠色的Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸溶液的顏色變化是A. 變淺 B.變深綠色 C .變棕黃色 D.無變化3. amolCu與含有bmolHNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3物質的量一定是A. (b-2a)mol B.b/4mol C.2/3mol D.2amol4.氯氣和二氧化硫都具有漂白性，都能使品紅溶液褪色。若將等物質的量二氧化硫和氯氣混合后再通入品紅溶液和氯化鋇的混合溶液中應該觀察到的現象是：溶液很快褪色溶液不退色出現沉淀不出現沉淀A. B. C. D.5.下列區別二氧化硫和二氧化碳氣體方法正確的是A. 通入澄清的石灰水 B.根據有無毒性C.用濕潤的藍色石蕊試紙 D.

3、通入品紅溶液，然后再加熱6.二氧化硫能使浸過酸性高錳酸鉀溶液的試紙褪色，說明二氧化硫具有的性質A. 漂白性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性7.二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液至飽和未見有沉淀生成，繼續通入另一種氣體，產生沉淀，則通入的氣體不可能是A. CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl28.既不能用濃硫酸又不能用堿石灰干燥的氣體NH3 SO2 HI H2S CO HBrA. B. C. D.9.工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是 空氣 CO2 Ar H2 N2 A、 B、 C、 D、10.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.與互為同分異構體

4、 B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現與間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子 11. 下列化學反應，在從海中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是高溫通電 A、Mg2+2OH-Mg(OH)2 B、Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2Oab質量/g放置時間 C、MgCl2 Mg+Cl2 D、Mg(OH)2 MgO+H2O12. 濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中長期放置。它們的質量和放置時間關系如右圖顯示，分析曲線a、b變化的原因是;A. a升華b冷卻 B.a蒸發b吸水 C.a蒸發b潮解 D.a冷凝b吸水 13. 將Na、Mg、Al各0.3

5、mol分別放入100mL1.0mol/L的稀鹽酸中同溫同壓下產生的氣體體積之比是：A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：114. 相同質量的鎂條分別在純氧氣二氧化碳中燃燒后所得固體的質量關系是A. B. C.= D.無法確定15.向NaBr、NaI、Na2SO4 的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余的固體物質是A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、Na2SO4 、NaBr C.NaCl、Na2SO4 、I2 D.NaCl、Na2SO4 、NaI16.將溴水和下列試劑混合振蕩，靜置后下層為橙色的是 A酒精 B苯 C四氯化碳 D汽油17.已知a為第A

6、族元素，b為A族元素，它們的原子序數分別為m、n且a、b在同一周期，則下列關系一定錯誤的是 An=m+1 Bn=m+11 C n=m+10 Dn=m+2518.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是 A.鹽酸 B.濃硝酸 C.氨水 D.氫氧化鉀19. 鋁熱劑中鋁的作用是A催化劑 B氧化劑 C還原劑 D填充劑20.將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3 C.8 molL-1NaOH D.18.4 molL-1H2SO4 21. 某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產生，則下列離子

7、在該溶液中肯定可以大量存在的是A. Na+ B. Mg2+ C. S2- D. HCO3- 22.在元素周期表內同周期的元素具有的性質原子有相同的電子層數 原子有相同的電子數 原子最外層電子數相同 元素的最高化合價相同23.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數為A.14 B.15 C.16 D.17ABC24.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示：已知B、C兩元素所在族數之和是A元素族數的兩倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的原子序數的4倍。則A、B、C的元素符號分別是A.Be、Na、Al B.B.Mg.Si C.C.Mg.P D.O.P.Cl

8、25.甲、乙是周期表中同一主族中相鄰的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能為 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18第卷 非選擇項2. 實驗題 ( 20分 )26.下列現象反映了硫酸的哪些主要性質：（1） 濃硫酸滴在木條上，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。 （3）鋅粒投入稀硫酸中有氣泡產生。 （4）把銅片放入熱濃硫酸里有氣體產生。 （5）利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。 濃硫酸品紅Na2SO3BA27.已知H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2打開分液漏斗的活塞，發生的反應現象是： ；反應一段時間關閉分液漏斗

9、的活塞，加熱試管中的液體發生的變化現象是： ；B瓶在實驗過程中的作用： ；28. 解釋現象：實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因： 、實驗室盛裝濃硝酸或濃硫酸的試劑瓶用玻璃塞而不用橡皮塞的原因： ；實驗室制備氫氧化鋁一般用過量氨水不用氫氧化鈉溶液的原因： ；29. 實驗設計：不用其它試劑鑒別氫氧化鈉溶液和硫酸鋁溶液： 。只用燒堿溶液和硫酸鋁溶液制備氫氧化鋁 ，寫出反應的化學方程式或離子方程式： 。30. 選擇除雜試劑(只寫化學式)：二氧化碳中混有二氧化硫： 鎂粉中混有鋁粉： 硅粉末中混有鋁粉末： 氧化鎂中混有氧化鋁： 三.基礎知識檢測 ( 25分 )31.歸納和類推、過量分

10、析問題是科技和工程人員常用的科學思維方式，根據化合物的的某些性質寫出化學反應的離子方程式。(1).二氧化硫被足量燒堿溶液吸收： (2).少量石灰水中通入足量二氧化硫 ； (3)氨水中滴入少量硫酸鋁溶液： (4)氯化鋁溶液滴入足量濃燒堿溶液中： 氧化鈣 高溫A+E高溫加碳BCD燒堿溶液31題圖32.A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質?；卮饐栴}：(1).A元素名稱是： ；A元素在元素周期表的位置： ；A原子結構示意圖： (2) 分別寫出A單質、B與燒堿溶液反應的化學反應的方程式：A B 33.截取了元素周期表的一部分如下表，

11、表中字母各代表一種化學元素符號，bhjacfilmmegdk(1).下列 (填寫數字編號)組元素的單質可能都是電的良導體；a、c、h b、g、k c、h、i d、e、f (2) .判斷a與f最高價氧化物的水化物是否反應： (“是”或“否”)，如能反應寫出反應的離子方式： 。如不反應說明理由： 。(3) .判斷a與m的單質是否反應： (“是”或“否”)如能反應寫出反應的化學方式： 。(4).元素b和a的全部氧化物化學式： 。(5) .用b、a、m最高氧化物水化物的化學式比較其水溶液的酸堿性： 。(6) 用i、j最高氧化物水化物的化學式比較其水溶液的酸堿性： 。(7) 判斷j元素最高氧化物的水化物

12、與其氣態氫化物是否反應： (“是”或“否”)；如能反應寫出反應的離子方程式： 。34.同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應水化物的化學式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強弱順序為_。（2）用氣態氫化物的化學式(通式)表示它們穩定性強弱為：_。（3）最高價氧化物對應水化物(通式)的酸性由強到弱的順序為：_。35.短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次遞增。A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B單質為雙原子分子，其氫化物能使濕潤的石蕊試紙變藍；C在同周期元素中原子半徑最大；D的最外層電子數等于電子層數；E的最高正價是+7價。填空回答如下問題：(

13、1).E元素在周期表中的位置是： (2).A、B氣態氫化物穩定性強弱為： (3).B的氫化物和E的氫化物反應的實驗現象： (4).A單質與B的最高價氧化物對應的水化物濃溶液反應的化學方程式： 。四計算題（5分）36.取均勻混合的鎂、鋁、硅三種單質粉末10.3g，投入足量稀鹽酸中得到標準狀況下的氣體體積為7.84L;另取等質量的該混合物投入足量濃燒堿溶液里反應完全后得到等體積的氣體，計算混合物中三種元素的物質的量之比。本次考試答題規范格式模板： 一.（每小題2分，共50分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232425答案二.實驗題（20分

14、）26.(1) (2). (3). (4). (5). 27. 28. 29. 30. 三.基礎知識應用題（25分）31.(1) (2). (3). (4). 32.(1) (2). 33.(1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 34.(1) (2). (3). 35.(1) (2). (3). (4). 4 計算（5分）36.本次練習試題答案（閉卷） 一.（每小題2分，共50分）題號12345678910答案CCACDDADCD題號11121314151617181920答案DBCBACCDCA題號2122232425答案AAADB二.實驗題（20分）26.（5

15、分）(1)脫水性 (2)吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和強氧化性 (5)難揮發性(高沸點) 27.（3分）A瓶中有氣泡冒出，試管中品紅溶液褪色 無色溶液受熱后顯示紅色 安全瓶，防止試管中的液體到吸入A瓶中 。28.（3分） NaOH與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3發生粘結現象。 濃硝酸、濃硫酸具有強氧化性能腐蝕橡膠，但不與玻璃反應。 生成的Al(OH)3與過量氫氧化鈉溶液反應而消失。 29. （5分，每方程式1分） 兩種溶液混合制備白色沉淀，再向白色沉淀上滴加任一種未知溶液，如果沉淀溶解說明是氫氧化溶液，否則就是硫酸鋁溶液。 取四分之三份硫酸鋁溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液震蕩至生成的沉

16、淀剛好消失，為止，再加入剩余的四分之一份硫酸鋁溶液混合震蕩即可。 Al3+3OH-=Al(OH)3; Al(OH)3 +OH-=Al(OH)4- ;3Al(OH)4- + Al3+=4 Al(OH)3 。30. （4分） NaHCO3 NaOH HCl NaOH 3. 基礎知識應用題（25分）31. （4分）(1) SO2+2OH-=SO32-+H2O (2). OH-+SO2=HSO3- (3) .Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ (4). Al3+4OH-=Al(OH)4- 2284+1432. （5分）(1). 硅 第3周期，第A族 Si (2).Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+H2O 33. （9分）(1). (2). 是 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- (3).否 填寫此空不得分 (4). H2O、H2O2、Na2O、Na2O2 (5).堿性：H2ONaOHH3PO4 (7). 是 NH3+H+=NH4+ 34. （3分）(1) XYZ (2). XH3H2YH2YO4H3ZO4 35. （4分）(1) 第3周期，第A族 (2). C