第二節影響化學反應速率的因素,“合抱之木，生于毫末；九層之臺，起于壘土。”生活是時間的積累，知識是學習的積累，人生是經驗的積累。生活中一切都要靠我們去積累。,請大家看一看下面兩組反應，想一想那些反應較快。,1.Na與H2O反應Mg與H2O反應Fe與H2O反應2.NaHCO3與鹽酸反應Na2CO3與鹽酸反應,影響反應速率的因素,（1）內因（主要因素）：參加反應物質的性質,舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例。,1.向爐膛鼓風。2.煤粉代替煤塊。3.食物放在冰箱。4.食物抽真空保存。5.關小煤氣爐。,（2）外因：,濃度：壓強：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,反應速率理論本質,分子運動,相互碰撞,分子具有足夠能量,活化分子,有合適的取向,化學反應,碰撞理論,n活=n總活%,如果分子間能夠發生化學反應：1、反應物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向,0.01mol/L的KMnO4溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,實驗2-2,一、濃度對化學反應速率的影響,紫色逐漸褪去,紫色逐漸褪去,長,短,較濃的草酸溶液反應速率快,結論其它條件相同時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。,原因：,濃度增大,單位體積內n總,T不變，活%不變,有效碰撞,V,應用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、增加CaCO3的用量,b、固體的表面積對化學反應速率有較大的影響，固體物質的顆粒越小，其表面積越大，與其他物質的接觸面積越大，反應速率越快。,注意：a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或純液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。,思考與交流：若將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來體積的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？,二、壓強對化學反應速率的影響,結論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。,原因：,壓強增大,體積減小其他條件不變,V,注意：1、壓強對反應速率的影響適用于有氣體參加的反應。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。,發散思考：壓強對于任意有氣體參加的化學反應的速率都有影響嗎？,C.恒溫、恒壓時充入He：,A.恒溫、恒容時充入He：,由于反應物生成物濃度不變，反應速率不變。相當于于“假”變。,由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積V變大濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；,B.恒溫、恒容時充入反應物：,由于反應物、生成物濃度增大，反應速率增大相當于于“真”變。,壓強的“真變”與“假變”,恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。,注意,例、在N2+3H2=2NH3中，當其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應的速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入N2，反應的速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？,壓強對反應速率的影響,1、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應中。現采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？,答案：（1）（3）,鞏固練習,2、對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+O2（g)=CO2(g)下列說法中錯誤的是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B增大氧氣的量可以加快化學反應速率C增大壓強可以加快化學反應速率D增加碳的量可以加快化學反應速率,鞏固練習,D,3、對于反應N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。,A、B,鞏固練習,4、在一可變容積的密閉容器中進行下列反應：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變可加快化學反應速率的是（）A、增大Fe的量；B、將鐵片換成鐵粉；C、將容器的體積擴大一倍；D、等容充入大量的水蒸氣。,B、D,鞏固練習,5、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）=H2（g)+I2(g)。若c(HI)從1.0molL降到0.7molL需要15s，那么，c(HI)從0.7molL降到0.5molL需要的時間是（）A、等于5s；B、等于10s；C、大于10s；D、小于10s。,C,鞏固練習,6.把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為2molL的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中速率最大的是（）A、10mL、2molLB、20mL、2molLC、10mL、4molLD、20mL、3molL,鞏固練習,D,作業：課本P241課外作業預習課本下一小節的內容,三、溫度對化學反應速率的影響,【實驗2-3】取兩支試管，各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3；另取兩支試管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4；將四支試管分成兩組(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合攪拌，記錄出現渾濁的時間,熱水,冷水,長,短,放入熱水中的一組，出現渾濁所用時間短,T,普通分子變為活化分子,活%,n活,V,分子運動速度較快,有效碰撞加快,V,規律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。,注意：a、溫度對化學反應速率的影響對放熱反應和吸熱反應都適用，且不受反應物狀態的限制。,b、反應若是可逆反應，升高溫度時，正反應速率、逆反應速率都加快，但吸熱反應比放熱反應增加的程度要大；降低溫度時，正反應速率、逆反應速率都減小，但吸熱反應速率減小的程度比放熱反應減小的程度要大。,練習：設NO+CO22CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小,A,四、催化劑對化學反應速率的影響,【實驗2-4】錐形瓶內盛有10mL左右10%的H2O2，雙孔膠塞上插有短導管和漏斗，短導管里插有帶有余燼的木條。開始時余燼沒有明顯變化，經漏斗向錐形瓶內加入少量的MnO2后，試管中迅速產生大量的氣泡，余燼復燃。,正催化劑,降低反應的活化能,V,原因,活%n總不變,鉆隧道,規律：催化劑可以改變化學反應的速率。正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。如不特意說明，指正催化劑。,【科學探究】,1、在兩支試管中分別加入2mL5%H2O2，再向H2O2中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，搖勻并比較H2O2的分解速率,快,慢,Fe3+和Cu2+對H2O2的分解都有催化作用，但Cu2+的催化作用較弱,2、在兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支試管加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻，記錄溶液褪色時間,時間長,時間短,Mn2+是該反應的催化劑，可加快反應速率,5、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。,練習：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑,練習：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑,C,D,增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化