課題2原子的結構,物質由分子構成,也可以由原子直接構成（金屬、惰性氣體、硅等）。,分子由原子構成。,復習,原子,原子核,核外電子,質子,中子,原子的構成,1質子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質子帶一個單位正電荷；,1個電子帶一個單位負電荷。,中子不帶電；,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數目叫做核電荷數,核電荷數核內質子數,從表中可以得出：1、原子中，質子數核外電子數；2、核內質子數就是核電荷數；3、質子數不一定等于中子數，原子中不一定含有中子；4、構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數，它必不可少。,5.核電荷數=質子數=核外電子數,原子的構成,原子,原子核,核外電子,質子（+）,中子,原子是電中性的！,原子序數,（-）,分析表格,閱讀下表(4-1)，你能得出什么結論呢？,1、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。,2、質子和中子的質量小，但遠遠大于電子的質量。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，因此原子核帶正電，數目跟質子相等。,4、原子的質量主要集中在原子核上。核外電子占據原子的絕大部分體積。,質子：,一個質子帶一個單位的正電荷,中子：,中子不帶電,核外電子：,一個電子帶一個單位的負電荷,2、原子的構成,原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,原子的體積很小,乒乓球,原子核,原子,原子核比原子小得多,電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做核外電子的分層排布。,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,人們發現原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.,第1層,第2層,第3層（也叫最外層）,15,2,8,5,2、原子結構示意圖,+,3、核外電子排布的規律,第一層上電子數最多不超過2個，最外層上最多不超過8個,當電子層只有一層時，排滿2個電子就達到穩定結構（2電子結構）,當電子層有兩層或者兩層以上時，最外層排滿8個電子就能達到穩定結構（8電子結構）,4、穩定結構,都為8（氦為2）,不易得失,穩定,一般少于4,易失去,不穩定,不少于4,易得到,不穩定,4、元素化學性質與原子最外層電子數的關系密切。,訓練：完成下列原子的結構示意圖,A、質子數為1的原子,B、質子數為的原子,C、質子數為9的原子,D、質子數為11的原子,E、質子數為16的原子,F、質子數為17的原子,1、填表,2、下列原子結構示意圖正確的是（）,+2,+9,+11,+20,2,3,6,2,9,2,8,10,3、下列結構示意圖中，表示原子結構的是(),+11,+17,+16,+3,2,8,2,8,8,2,8,8,2,1,A,B,C,D,A,B,C,D,12,3,2,A,D,5、畫出下列原子的結構示意圖（1）核內有8個質子的原子（2）核外有3個電子層，第1層和第3層上電子數相同（3）最外層電子數是次外層電子數2倍的原子。,4、下列原子結構示意圖中，屬于穩定結構的是（）,+2,+9,+10,+11,2,2,7,2,8,2,8,1,A、C,A,B,C,D,（3）原子構成的表示：,一般用符號表示一個質量數為A、質子數為Z的原子。,1,2,3,1,1,1,0,1,2,1,1,1,填表,(科學家發現有三種氫原子),【遷移應用】,1、在科學研究中，人們常用表示的符號表示某種氯原子，請你談談圖中符號和數字的含義。2、生物體在生命存續期間保留的一種碳原子碳-14（）會在其死亡后衰變。測量在考古遺址中發現的生物遺體了碳-14的數量，可以推斷出它的存在年代。請你利用所學知識分析，碳-14原子與作為相對原子質量標準的碳-12原子（）在原子結構上有什么異同。,它們的質子數（質子數為6）相同，中子數不相同（14C的中子數為8，12C的中子數為6）。,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質子數=電子數=11,質子數=電子數=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,問題：假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時，它還可以稱為原子嗎？,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩定了,我也穩定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質子數=電子數=,質子數=電子數=,11,10,17,18,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,Na+,Cl-,NaCl,靜電作用形成化合物,二、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陽離子陰離子,3、離子的表示離子符號,（電子數質子數）,X,n,元素符號,離子所帶電荷數（得失電子數；當n=時略去不寫）,離子帶正或負電,4、離子也是構成物質的一種粒子,物質元素分子原子離子,宏觀,微觀,只講種類不講個數,既講種類又講個數,組成,構成,構成,總稱,構成,這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？,不同原子的質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質量是：16710-27，一個氧原子的質量是：265710-26，一個鐵原子的質量是：928810-26。,原子的質量,一個碳原子的質量是:1.99310-26千克一個氧原子的質量是:2.65710-26千克一個氫原子的質量是:1.6710-27千克,1.【相對原子質量】以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）,2.定義式:某原子的相對原子質量Ar一個該原子的實際質量(kg)=一個碳原子的實際質量(kg)1/12,注意：a.相對原子質量是一個比值不是實際質量.b.國際單位制為1.,氧的相對原子質量,16,氧原子質量,標準,已知：氧原子的質量2.65710-26Kg,1.6610-27Kg,注意:1、相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）,練習題1,氫原子的質量=1.672610-27kg求：氫原子的相對原子質量=,碳12的十二分之一的質量,1.672610-27kg1.6610-27kg1,已知：碳12原子的質量=1.993X10-26kg,思考：質子和中子的近似相對質量是多大？,相對原子質量質子數中子數,相對原子質量和質子數、中子數之間的關系,嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂看誰查得又快又準!,磷31鋁27氮14鈉23硫32鎂24,課堂練習,1鐵原子的相對原子質量是()A56克B56C9.28810-26KgD1/56,2組成一切原子必不可少的粒子是()A質子B質子電子C質子中子電子D質子中子,B,B,練習：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數是_。2.化學變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質子D.中子3.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原子質量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為()A.50B.86C.136D.222,175,A,B,B,5.在原子的組成中，帶正電，帶負電，不帶電，繞著做高速運動。占據原子的絕大部分體積，集中原子的主要質量。,電子,質子,中子,電子,原子核,電子,原子核,練習題,學完本課題你知道什么,1.原子的構成,3.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作