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文檔簡介

.,1,實驗十一丙酮碘化反應的速率方程,.,2,目的要求,1.掌握用孤立法確定反應級數的方法。2.測定酸催化作用下丙酮碘化反應的速率常數。3.加深對復雜反應特征的理解。,.,3,二、基本原理,丙酮碘化反應實驗表明，反應的速率幾乎與鹵素的種類及其濃度無關，但卻與溶液中的丙酮和氫離子濃度密切相關。,.,4,反應的反應速率方程為：式中x、y、z分別代表丙酮、氫離子和碘的反應級數。將該式取對數得：在上述三種物質中，首先固定其中兩種物質的濃度，配制出第三種物質濃度不同的一系列溶液。如此，反應速率只是該物質濃度的函數。以lg(-dc碘/dt)對該組分濃度的對數作圖，所得直線的斜率即為該物質在此反應中的反應級數。同理，可以得到其他兩個物質的反應級數。,.,5,比爾（Beer）定律：若CC酸C碘，可以發現A值對t的關系圖為一直線。顯然只有當dc碘/dt不隨時間而改變時，該直線關系才能成立。這也就意味著，反應速率與碘的濃度無關，從而可得知丙酮碘化反應對碘的級數為零。,.,6,實驗步驟,1.打開722分光光度計的開關，預熱10min。2.在1cm的比色皿里裝蒸餾水，放入樣品池。將儀器波長調另520nm。調節儀器的“零”點和“百”點。3.在100mL容量瓶中裝入約60mL蒸餾水，按照表中的量，依次加入一定體積的鹽酸溶液、丙酮溶液和碘溶液。加入碘溶液后開始計時，稀釋至刻度。迅速混勻后，并盡快倒入1cm的比色皿里，將比色皿放入樣品池后，讀取吸光度A值。每1min讀一次數據，讀至吸光度小于0.100。,.,7,各次測量時加入的反應物溶液的量,.,8,數據處理,1.分別將測得的各組反應液的吸光度A值對t作圖，并求出斜率。以斜率對該組分濃度作雙對數圖，從斜率可以求得反應對各物質的級數x、y和z。2.計算反應速率常數k。,.,9,提問思考,1.動力學實驗中，正確計算時間是很重要的實驗關鍵。本實驗中，從反應物開始混合，到開始讀數，中間有一段不很短的操作時間，這對實驗結果有無影響？2.將蒸餾水從樣品池倒出后，樣品池不

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