化學第I卷 （選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（ ）能量 反應過程反應物生成物能量反應過程反應物生成物能量反應過程反應物生成物能量反應過程反應物生成物A B C D2. 下列關于化學觀或化學研究方法的敘述，錯誤的是 （ ） A控制實驗條件可以改變可逆反應的限度和速率 B在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料 C根據元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4 D在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想3下列有關化學用語表達不正確的是 （ ）A氮氣的電子式：NN BCO2分子的結構式：OCOCNa的原子結構示意圖： D鈣離子的電子式：Ca2+4可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是 （ ） A“類鈁”在化合物中呈+1價； B“類鈁”屬過渡元素，具有放射性； C“類鈁”單質的密度小于1g/cm3； D“類鈁”單質有較高的熔點。5下列敘述正確的是 （ ）A168O2和188O2互為同位素，性質相似BC(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應，所以石墨比金剛石穩定C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D含有共價鍵的化合物是共價化合物6下列說法正確的是 （ ）質子數相同的微粒一定屬于同種元素，同位素的化學性質幾乎完全相同，原子種類由質子數和中子數共同決定，電子數相同的微粒一定屬于同種元素，每種元素都有兩種或兩種以上的核素，元素的化學性質主要由最外層電子數決定A B C D7核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數n，最外層電子數為(2n+1)，原子核內質子數為(2n2-1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是 （ ）A其最高化合價為+3價B可以形成化學式為KXO3的鹽C其氫化物可以用來做噴泉實驗D其最高價氧化物的水化物是強酸8下列說法正確的是（ ）A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小9上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )A原子半徑：WZYXB氣態氫化物的穩定性：ZWXYCW的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強堿10直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應能設計成原電池的是 （ ）ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應 B氫氧化鈉與稀鹽酸反應C灼熱的炭與CO2反應 DH2與Cl2燃燒反應11若短周期的兩元素可形成原子個數比為23的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是 （ ）A1B3 C5 D612. 下列說法中正確的是（ ） A化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B化學反應速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 內生成0.8mol該物質C化學鍵只能使原子相結合, 不能使離子相結合D天然氣石油和水煤氣分別屬于化石能源可再生能源和二次能源13元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是 （ ）原子序數：AB 離子半徑：aAm+ bBn 原子半徑：AB 元素所在的周期序數：AB b = a+mnA B C D14在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后測得反應速率如下V (A2)0.4mol(Ls) ,V (B2)=1.2 mol(Ls) , V (C)= 0.8mol(Ls) 則該x和y的值分別為 （ ）A2和3 B3和2 C3和1 D1和315右圖是酸性氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是 （ ） Aa極是負極 B正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電流由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環保電池16高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器 中進行反應：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）A把鐵塊變成鐵粉B壓強不變，充入氦氣使容器體積增大C將容器的體積縮小一半 D體積不變，充入氦氣使容器壓強增大17對于反應2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態的是（ ）A混合氣體的顏色不再變化B溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C1molHH鍵生成的同時有2molHI鍵斷裂D各物質的物質的量濃度之比為21118. 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質 的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A反應的化學方程式為：2MN Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt3后，若升高溫度則反應速率增大第卷 （非選擇題 共46分）二、非選擇題(本題包括5個小題，共46分)19（5分）在、中（1） 和 互稱_，它們的化學性質_；（2）和 的_相等； 和 的_相等；（3）的電子所占據的電子層中，能量最高的是_層（填符號）。20.（8分）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2 、NH4Cl 、Na2O2、H2O2 、CH4、N2，請填空：（1）只由非金屬組成的離子化合物的化學式是_。（2）兩種含有極性共價鍵的離子化合物溶于水后共熱，其離子方程式為：_。（3）只含有非極性共價鍵的分子的結構式為_。（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為_。21（10分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下列轉化：D的單質H2OD的單質G P Q M+P；E和D是同主族元素，二者能形成原子的個數比為1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成原子個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是 _ ；（2）E元素的原子結構示意圖是 _ 。（3）C元素在元素周期表的位置_；（4）G的電子式為 _ 。（5）化合物X所含化學鍵類型有 _ 。（6）A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為 _ 。M的稀溶液與銅反應的化學方程式為 _ 。22（10分）（1）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 ；若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極。（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4鉛蓄電池放電時， （填物質名稱）在負極發生反應。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計）；求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為 mol。（3）有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：負極：_正極：_23（13分）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：（1）該反應的化學方程式為_。（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_。（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時_。（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =_。（5）在一個容積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列敘述中：C的生成速率與C的消耗速率相等；單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；B的濃度不再變化；混合氣體總的物質的量不再發生變化； A、B、C的物質的量之比為1:3:3；混合氣體的密度不再變化 。表明該可逆反應一定達到平衡狀態的是_。（5）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（2分）（6）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2分)3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分)22 (10分)（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2分） （2分）（2）鉛