精品文檔 1歡迎下載 化學中考考點歸納化學中考考點歸納 考點考點 1 1 物質的變化 性質 反應類型 物質的變化 性質 反應類型 1 判別物理變化還是化學變化的依據是 有無新物質生成 發光 放熱 爆炸既可能是化學變化 也可能是物理變化 2 物質的色 態 味 熔點 沸點 硬度 密度 溶解度屬于物理性質 在化學變化中才體現出 來的性質屬于化學性質 如可燃性 氧化性 還原性 酸堿性等 3 四種基本反應類型是 化合 A B AB 分解 AB A B 置換 C AB AC B 復分解 AB CD AD CB 氧化還原反應中有關概念的關系 得氧 氧化 還原劑 C CO H2等 失氧 還原 氧化劑 02 CuO Fe203等 考點考點 2 2 空氣的成分 應用 污染和防治 空氣的成分 應用 污染和防治 1 空氣成分及體積分數 N278 022l 稀有氣體 0 94 C02 0 03 其他雜質氣體 0 03 2 應用 氧氣 供給呼吸 支持燃燒 氮氣 作保護氣等 稀有氣體 作保護氣或電光源來產生各 種色光 如氖氣一一紅色光 3 污染大氣的物質是可吸入顆粒 如沙塵 和有害氣體 主要是 CO N02 S02 大氣污染引發三大 環境問題一一溫室效應 C02 但 C02不是大氣污染物 酸雨 S02 臭氣空洞 氟氯代烴 即氟里昂 4 三大化石燃料一一天然氣 石油 煤 燃燒都會產生 C02 石油在驅動汽車 飛機時尾氣中有氮 氧化物 煤燃燒會產生 S02 氫氣是最理想的燃料 取之于水來源豐富 等量燃燒放出熱量最大 燃 燒產物是水沒有污染 但現有技術條件下成本較大 改善能源結構 如開發氫能源 用酒精代替汽油 西氣東輸用天然氣代替煤氣等 控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染 考點考點 3 3 氧氣的性質 制法 用途 氧氣的性質 制法 用途 1 無色無味氣體 不易溶于水 降溫可變為淡藍色液體 甚至變為淡藍色雪化狀同體 氧氣通常貯存在藍色鋼瓶中 化學性質見下表 物質主 要 現 象化學方程式 碳劇烈燃燒 發出自光 放熱 生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C O2 點燃 CO2 硫發出藍紫色火焰 空氣中淡藍色火焰 放熱 生成無色有刺激性氣味的氣體 S O2點燃SO2 磷發出自光 放熱 生成自煙 4P 5O2點燃2P2O5 鐵劇烈燃燒 火星四射 放熱 生成黑色固體 3Fe 2O2點燃Fe3O4 鋁劇烈燃燒 發出耀眼白光 放出大量的熱 生成白色固體 4Al 3O2點燃2Al2O3 鎂劇烈燃燒 發出耀眼白光 放出大量的熱 生成白色固體 空氣中即可燃燒 2Mg O2點燃2MgO 2 實驗室兩種制法 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 固固加熱型 組 檢 裝 夾 點 收 移 熄 2H2O2 H2O O2 固液不加熱型 Mn02作催化劑 一變兩不變 可用排水法 不易溶于水 或向上捧空氣法 密度比空氣大 32 29 收集 工業上用分離液態空氣的方法得到氧氣 氧氣的沸點比氮氣高 物理變化 精品文檔 2歡迎下載 3 用途 供給呼吸 支持燃燒 考點考點 4 4 燃燒 緩慢氧化 自燃和爆炸 燃燒 緩慢氧化 自燃和爆炸 燃燒一一即劇烈氧化 在有限空間內的急速燃燒會引起爆炸 氧化 緩慢氧化 可能引發自燃 燃燒三條件 缺一不可 一一可燃物 助燃物 通常為氧氣 達到著火點 滅火只需去掉一個條件 三缺一 即可 要記住一些消防安全標志 考點考點 5 5 物質的組成與構成 原子核外電子排布 物質的組成與構成 原子核外電子排布 1 宏觀上 物質由元素組成 可由一種元素組成單質 也可由多種元素組成化合物 元素是核 電荷數相同 即質子數相同 中子數不同的一類原子的總稱 核電荷數決定元素的種類 2 原子中有 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 相對原子質量 質子數 中子數 3 核外電子分層排布規律 第一層最多只能排 2 個電子 第二層最多只能排 8 個電子 最外不 能超過 8 個電子 要求會書寫 1 18 號元素的原子 離子 結構示意圖 4 元素的化學性質 種別主要決定于原子的最外層電子數 關系如下 最外層電子斂元素的性質 原子的性質與元素的化合價 元素的種別 少于 4 個 原子易失去電子形成陽離子 所帶正電荷數 最外層電子數 金屬元素 等于 4 個不容易得電子 也不容易失電子 C Si 等 多于 4 個少于 8 個原子易得到電子形成陰離子 所帶負電荷數 8 最外層電子數 非金屬元素 等于 8 個穩定結構 稀有氣體元素 一般地 原子的最外層電子數相同化學性質相似 但有例外 如 He 與 Mg 5 微觀上 物質由原子 分子或離子構成 物質構成的規律如下 物質類型構成物質的徽粒實 例 金屬 極少數非金屬單質及其化合物 原子 Mg Hg C Si SiO2 等 絕大多數非金屬單質及其化合物 分子 N2 02 H2 Cl2 H20 HCl NH3 CO2 H2SO4等 金屬與非金屬形成的化合物 離子 NaCl MgCl2 KCl Na2S NaOH 等 若某物質是由分子 原子 構成的 那么分子 原子 是保持該物質化學性質的最小微粒 化學變化 的本質是分子分裂成原子 原子不再分裂 原子之間重新組合成新的分子 因而原子是化學變化中的 最小微粒 化學變化 宏觀上物質種類變 元素不變 微觀上分子種類變 原子不變 考點考點 6 6 化學用語的正確書寫及其意義 化學用語的正確書寫及其意義 J 元素符號 書寫 一大二小 兩 或三 重意義一一元素 一個原子 還可能表示某種 單質 2 化學式 書寫 單質一一金屬 固態非金屬 稀有氣體用元素符號表示 他們的化學式與元素符號相同 化合物一一要借助化合價來書寫 左正右負 標價交叉 化簡檢驗 或用最小公倍數法 常見化合價口決 一價鉀鈉氯氫銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵 二四碳 銅汞二價最常見 單質 一律為零價 負一氫氧硝酸根 負二硫酸碳酸根 還有負三磷酸根 只有正一是銨根 精品文檔 3歡迎下載 注意 離子與化合價的表示方法有 一同 數值相同 兩不同 位置不同 數值及正負號順 序不同 意義 有三重或四重意義一一宏觀物質與宏觀組成 微觀粒子與微觀構成 由分子構成的物 質其化學式有四重意義 其它情況只有三種意義 歸納 元素符號各方位數字的意義 書寫 一寫 二配 三等 四注 有 質 反應物 反應條件 生成物 考點考點 7 7 物質的分類 物質的分類 混合物 多種成分 如空氣 溶液 合金等 金屬單質 物質 單質 一種元素 非金屬單質 純凈物 一種成分 氧化物 酸 堿 鹽 化合物 多種元素 有機物 考點考點 8 8 水及水資源的利用 水及水資源的利用 1 根據電解產物的體積比及質量守恒定律可知推知水的組成及其分子構成 水的化學性 質 水的化學性質化學方程式 水的電解 2H2O 2H2 O2 與某些非金屬氧化物反應 C02 H20 H2C03 與某些金屬氧化物反應 CaO H20 Ca OH 2 2 水的凈化處理 從天然水得到自來水 絮凝劑 如明礬 吸附 沉淀 過濾 一貼 二低 三靠 活性炭吸附 殺菌消毒 從自來水得到純凈水 蒸餾 原理 自來水 水蒸氣 純凈水 注意 溫度計的水銀球位置及冷凝水的流向 3 硬水與軟水 含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水 不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水 可用肥皂水鑒別硬水 浮渣多 泡沫少 和軟水 浮渣少 泡沫多 通過煮沸 生活中 或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低 即軟化 4 水資源的污染與防治 水體的三大污染源 工業三廢 氣 渣 水 農藥與化肥 生活污水 元素元素 符號符號 符號符號 電荷數及正負號電荷數及正負號 一個微粒中原子的個數一個微粒中原子的個數 化合價化合價 所表達的微粒的個數所表達的微粒的個數 精品文檔 4歡迎下載 合理利用水資源 節約用水 防止水體污染 治理水污染 對生活污水進行集中處理 對工業廢水 要求工廠經處理達標后排放 考點考點 9 9 有關化學計算 有關化學計算 1 化學式的計算 元素種類 一個分子中的原子總數 相對分子質量 各種元素的質量比 某元素的質量分數 2 化學方程式的計算 利用質量守恒進行有關計算 質量 推未知物的化學式 根據化學方程式隱含的質量比進行相關 計算 設 設未知數 寫 寫方程式 列 列關系量 解 解未知數 答 簡明作答 代入化學方程式計算的量以及由化學方程式計算出來的量都是純物質的量 含雜物質參與反應或 生成含雜物質時要通過乘以純度轉化成純物質的量 溶液參與反應的實質是溶質參與反應 應由溶液 的質量乘以溶質的質量分數求出溶質的質量后方可代入計算 3 溶液的計算 見溶液部分 考點考點 1010 科學探究的一般過程 科學探究的一般過程 8 8 個基本要素個基本要素 實驗探究中要注意 科學取樣 取樣要有代表性 對比實驗 通過鮮明對比直觀地說明問題 定量實驗 定性問題定量化增強說服力 多次實驗 重復實驗以得出同樣結果 系列實驗以得出相關 規律 以增強結果的可信度 實驗過程要注意條件控制 樹立正確的科學價值觀 科學是把雙刃劍往往讓人喜憂參半 要正面評價科學的作用 不可因噎 廢食 而要趨利避害 開放性試題有知識型 社會型 科學素養型三類 它的答案不是唯一的 只要合理就可得分 知 識型問題 如固液作用產生氣體的反應 宜采取章節搜索的辦法找到切題的答案 社會型問題 如環保 能源 要展開想象的翅膀 大膽回答 科學素養型問題 如談完成某一探究實驗受到的啟示 可從 猜想要有依據 探究可用多組對比 判斷要有依據 科學研究要大膽猜想 勤于思考 嚴密設計 團 結協作 勇于創新等方面進行回答 猜想猜想 與假設與假設 提出提出 問題問題 制定制定 計劃計劃 進行進行 實驗實驗 反思反思 與評價與評價 搜集搜集 證據證據 解釋解釋 與結論與結論 表達表達 與交流與交流 精品文檔 5歡迎下載 考點考點 1111 碳及其化合物 碳及其化合物 1 幾種碳單質的物性及用途 金剛石 石墨 結構不同 都由碳原子構成 但碳原子的排列方式不同 決定物性不同 顏色 硬 度 導電性不同 物性不同決定用途不同 金剛石作鉆石 鉆頭 刻刀 石墨作鉛筆芯 潤滑劑 電 極 C60 該物質由 C60分子構成 每個 C60分子由 60 個碳原子構成 C60分子形似足球 木炭 活性炭 都有強吸附性 能吸附色素 如脫色 和異昧 如除臭 焦炭 用于冶煉金屬 炭黑 用作橡膠填料 可增強橡膠的耐磨性 2 兩大氣體的 O2和 CO2 的制取比較 實驗室制取氧氣實驗室制取二氧化碳 原理 2KMn04 K2Mn 4 MnO2 O2 2H2O2 2H2O O2 CaC03 2HCl CaCl2 CO2 H20 氣體 發生裝置 固固加熱型 見下圖 固液不加熱型 與 C02同 固液不加熱型 收集裝置 排水法或向上排空氣法 向上排空氣法 實驗裝置 檢驗方法 使帶火星的木條復燃 使澄清石荻水變渾濁 注意點 步驟為 組 檢 裝 夾 點 收 移 熄 試管口要略向下傾斜 試管口放一團棉花 排水法 氣泡連續均勻時方可收集 排空氣法 帶火星木條放瓶口復燃為滿 捧水法 瓶口有氣泡冒出為滿 防倒流 步驟為 組 檢 裝 先固后液 收 用石灰石不用碳酸鈉 石灰石反應速率適中 用稀鹽酸不用硫酸 CaSO4微溶 覆蓋在石灰石表 面使反應停止 和濃鹽酸 易揮發使 C02不純 用長頸漏斗時 漏斗最下端要插入液面下 把燃著的木條放集氣瓶口 火焰熄滅說明氣已 集滿 附 氫氣的性質與實驗室制法 無色無味 難溶于水的最輕氣體 具有可燃性 還原性 2H2 02 2H20 可燃性 CuO H2 Cu H20 還原性 精品文檔 6歡迎下載 實驗室制法 Zn H2S04 稀 ZnS04 H2 Zn 2HCl 稀 ZnCl2 H2 固液不加熱型 3 可用排水法或向下排空氣法收集 物質 C02CO 物性 無色 無味 能溶于水的氣體 無色 無味 難溶于水的劇毒氣體 化性 C02 Ca OH 2 CaC03 H20 C02 H20 H2C03 2CO 02 2C02 CO CuO Cu C02 3C0 Fe203 2Fe 3C02 用途 光合作用 氣體肥料 滅火 化工原料等 作為燃料 冶煉金屬 危害 溫室效應 中毒 4 C CO H2都有可燃性和還原性 物質可燃性還原性 C C 02 C02 2C 02 2CO C 2CuO 2Cu C02 CO 2CO 02 2C02 CO CuO Cu C02 3C0 Fe2032Fe 3C02 H2 2H2 02 2H20 H2 CuO Cu H20 注意 操作步驟為通氣一加熱一冷卻一停氣 要除去尾氣中的 CO 以防污染空氣 考點考點 1212 燃燒與滅火 燃燒與滅火 燃料與能源燃料與能源 1 燃燒要同時有可燃物 助燃物 通常為 02 達到著火點 滅火只需三者缺一 2 滅火器的選擇 棉布 木材一泡沫 油 氣一干粉 圖書 檔案資料一 C02 3 化石燃料 煤石油天然氣 主要成分 含碳的復雜混合物多種碳氫化合物的混合物 甲烷 CH4 加工隔絕空氣加熱可得焦炭 煤氣等據沸點不同分開及其它處理 燃燒污染物S02 N02等造成酸雨CO 氮氧化物 含鉛化合物等 注 管道煤氣的主要成分為 CO 等 液化石油氣的主要成分是碳氫化合物 是一種石油化工產品 4 燃料充分燃燒的兩個條件 一是要有充足的氧氣 二是要有足夠大的接觸面 5 化學變化包括 兩變化 物質變化 生成新物質 和能量變化 放熱或吸熱 6 新燃料 乙醇 C2H50H 302 2C02 3H20 氫氣 2H2 02 2H20 最清潔 最理想的燃料 開發新能源 太陽能 核能 風能 地熱能 潮汐能等 緩解化石燃料的耗盡 減少對環境的污 精品文檔 7歡迎下載 染 考點考點 1313 金屬 金屬 1 金屬的化學性質 與氧氣反應 Mg Al 常溫下能與氧氣反應表面形成致密氧化膜 有較強的抗腐蝕性 Fe Cu 在加熱時能與氧氣反應 Au 不與氧氣反應 即 真金不怕火煉 與酸 鹽酸 稀硫酸等 反應 金屬活動順序 H 之前的金屬與酸發生置換反應生成氫氣 圖象 快慢看斜率 多少看高低 與化合物溶液反應 金屬與化合物溶液發生置換反應遵循金屬活動 前置后 的順序 2 合金 金屬與金屬或非金屬的共熔體 屬混合物 與各組成物比 合金的硬度更人 強度更好 因而用途更廣 但熔點更低 3 金屬的冶煉 大多數金屬氧化物 如 CuO Fe203 都可被 C CO H2還原成單質 4 鐵生銹的條件 同時接觸氧氣和水 保持干燥 隔絕空氣 涂上或鍍上保護層等可防生銹 考點考點 1414 溶液 溶液 1 溶質的分子或離子分散到溶劑中形成溶液 具有均一性和穩定性 不溶于水的固體小顆粒 或 小油滴 經振蕩暫時分散到水中形成懸濁液 或乳濁液 濁液不均一 不穩定 2 溶解是溶質的分子或離子分散到溶劑中的過程 包括分子或離子向水中擴散的吸熱過程和分 子或離子與水分子水合的放熱過程 記住 NaOH 固體 濃 H2SO4溶于水 CaO 與水反應放熱 NH4NO3固 體溶于水吸熱 乳化是油脂在乳化劑 如洗滌劑 作用分解成小油滴進入到水中的過程 3 一定溫度下 往一定量的水中加入某溶質 當所得溶液不能再溶解更多的該溶質時 此時的 溶液稱為該溶質的飽和溶液 反之 則為該溶質的不飽和溶液 飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互 轉化 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 4 一定溫度下 l00 克水最多所能溶解的固體質量 叫該物質的溶解度 絕大數固體的溶解度 隨溫度的升高而增大 KNO3的 S 受 T 影響大 而 NaCl 的 s 受 T 影響小 可通過結晶 重結晶提純混 有少量 NaCl 的 KNO3 Ca OH 2的 S 隨 T 的升高而降低 注意溶解度曲線的意義 5 一定溫度 一定壓強下 1 體積的水最多溶解的氣體的體積即為該氣體的溶解度 氣體的溶 解度隨溫度的升高而減小 隨壓強的增大在增大 6 溶質的質量分數 溶質的質量 溶液的質量 l00 溶液的質量 溶質的質量 溶劑的質量 溶液的密度 溶液的體積 7 溶質的質量分數是表示溶液濃度大小的量 表示 100 克溶液中溶解了多少克的溶質 溶解度 是表示物質溶解能力大小的量 表示某溫度下 l00 克溶劑最多能溶解多少克的溶質 前者的計算式 為 溶質的質量分數 溶質的質量 溶液的質量 100 后者的計算式為 S 溶質的質量 溶劑 的質量 100g 飽和溶液中 溶質的質量分數 fs 100g s 100 8 一定質量分數溶液的配制 計算 據 溶質的質量守恒 計算溶質的質量或體積 溶劑的體積 稱量 固體閣天平稱 液體用量筒量 溶解 燒杯與玻璃棒 考點考點 1515 酸 堿 鹽 氧化物的性質 酸 堿 鹽 氧化物的性質 I 酸和堿的化學性質 性質酸 五條 堿 四條 備注 與指示劑的 作用 酚酞 無色 石蕊 紅色 酚酞 紅色 石蕊 藍色 與活潑金屬 反應 H2S04 Zn ZnS04 H2 一般無此性質也是金屬化性 與氧化物的 6HCl Fe203 2FeCl3 3H20 2NaOH C02 Na2CO3 H20也是氧化物化性 精品文檔 8歡迎下載 反應 中和反應HCl NaOH NaCl H20是酸堿的共性 與鹽的反應2HCl Na2CO3 2NaCl4 C02 H202NaOH CuS04 Cu OH 2 Na2SO也是鹽的化性 2 鹽的化學性質 四條 1 鹽 金屬 新鹽 新金屬 在這類反應中 鹽一般要能溶于水 反應物金屬單質要比鹽中的金屬 活潑 例如 Fe CuS04 FeSO4 Cu 2 鹽 堿 新鹽 新堿 在這類反應中 反應物一般都要能溶于水 例如 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaC03 3 鹽 酸 新鹽 新酸 在這類反應中 強酸 鹽酸 硝酸 稀硫酸 一般可以跟弱酸鹽 不管是否可 溶 反應 即強酸制弱酸 或反應物都溶于水 生成物之一是不溶于酸的沉淀 例如 CaC03 2HCl CaCl2 H20 C02 BaCl2 H2S04 BaS04 2HCl 4 鹽 1 鹽 2 新鹽 1 新鹽 2 一般鹽需都溶 例如 BaCl2 Na2S04 BaS04 2NaCl 3 化肥 大部分屬于鹽 分成氮肥 磷肥 鉀肥三種 含 N P K 中兩種或兩種以上元素的化肥叫 復合肥 如 KN03 化肥和農藥的使用大大提高了糧食產量 但使用不當會造成環境污染 酸 堿 鹽 氧化物的化學性質的簡化記憶 抓住酸堿 適當補充 1 酸堿的性質中已包含了 鹽 酸 鹽 堿 反應的性質 鹽的化學性質只需增加 鹽 鹽 鹽 金屬 即可 2 酸堿的性質中已包含了 氧化物 酸 氧化物 堿 反應的性質 氧化物的化學性質只需增 加 氧化物 水 即可 4 物質的溶解性規律 限初中 酸 都可溶 堿 KOH NaOH Ba OH 2可溶 Ca OH 2微溶 其它不溶 鹽 鉀鈉銨鹽硝酸鹽 全可溶 鹽酸鹽 除 AgCl 硫酸鹽 除 BaSO4 大多可溶 碳酸鹽 除 K Na NH4可溶 大多不溶 5 溶液的酸堿度可用 pH 表示 pH 7 中性 pH7 堿性 pH 越小酸性越強 pH 越大堿性 越強 溶液的 pH 可用 pH 試紙測定 步驟為 放 滴 比 讀 pH 試紙不可先潤濕 6 濃硫酸與氫氧化鈉固體都有強吸水性 強腐蝕性 溶于水都放出大量的熱 濃鹽酸有揮發性 附 初中化學中 常見物質的顏色 顏色物質顏色物質 黑色 Mn02 CuO C Fe304 紅色 Cu 紅 紅磷 暗紅 Fe OH 3 紅褐 HgO Fe203 紅棕 NO2 紅棕 石蕊試液 紫色 藍色 CuS04 5H2O Cu OH 2 CuSO4溶液 液態 02 淡藍 綠色 Fe2 溶液 淺綠 黃色 S Fe3 溶液 棕黃 難溶白 色固體 CaCO3 BaSO4 AgCl Mg OH 2 BaSO4和 AgCl 同時還不溶于鹽酸 稀硝酸 考點考點 1616 化學與生活 化學與生活 精品文檔 9歡迎下載 1 人類的六種營養素 蛋白質 構成細胞的基礎物質 糖類 主要的供能物質 油脂 重要的 供能物質 維生素 調節新陳代謝 預防疾病 維持身體健康 水 無機鹽 2 化學元素與人體健康 構成人體的元素有 50 多種 分常量元素 0 C H N Ca Na 等 微量元素 又分必需元素 如 Fe I Zn Se 等 非必需元素 有害元素 As Cd Hg 等 3 絕大多數的含碳化合物屬于有機物 如 CH4 C2H5OH CH3COOH 等 塑料 合成纖維 合成橡 膠稱為三大合成材料 塑料垃圾造成的污染稱為白色污染 考點考點 1717 實驗基本操作 實驗基本操作 1 藥品的取用 固體 塊狀 一平 二放 三慢立 粉末狀 一平 二送 三直立 液體 量少用滴 量多用倒 定量用量筒 瓶塞倒放桌 標簽向手心 口口緊相挨 試管略傾 斜 2 物質的加熱 可加熱儀器一一試管 蒸發皿 燃燒匙 前三者可直接在火焰上加熱 燒杯 瓶 墊上石棉網 間接加熱 酒精燈的使用 嚴禁互點 不可吹滅與燃著添加 用試管夾夾住 要用外焰加熱 先勻熱后集中 固體管口略向下 液體管口斜向上 液體不超 三分一 管口不對著人 3 檢查氣密性 導管一端入水 手掌緊貼瓶壁 管口冒泡 手離器壁水升 便知氣密良好 4 計量 用天平稱質量 精確到 O 1g 左物右碼 加碼先大后小 腐蝕性藥品間接稱量 用量筒量體積 選擇適當量程 讀數三點一線 不可簡中稀釋與反應 5 物質的存放 廣口瓶裝固體 細口瓶裝液體 集氣瓶裝氣體 6 膠頭滴管的使用 懸空滴加 停加正放 嚴禁一管多用 其中滴瓶上的滴管只能專用 7 過濾 是分離固液混合物的方法 要注意 一貼 二低 三靠 8 蒸發 是除去溶劑獲得更濃溶液或晶體的方法 蒸發過程要用玻璃棒不斷攪拌以加快溶劑蒸 發和防止液滴飛濺出來 9 蒸餾 分離兩種或兩種以上沸點不同的液體的方法 注意水流方向與氣流方向相反 中考必須記住的化學用語中考必須記住的化學用語 一 元素的名稱及符號 原子序數 l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯氬 元素符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 精品文檔 10歡迎下載 元素名稱鉀 鈣 錳 鐵 鋅 銀 鋇 碘 汞 銅 錫 鉛 鉑 金 元素符號 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba IHg Cu Sn Pb Pt Au 二 離子符號 名稱符號名稱符號名 稱符號名 稱符號 鈉離子 Na 鉀離子 K 氯離子 Cl 高錳酸根離子 Mn04 鈣離子 Ca2 亞鐵離子 Fe2 氧離子 02 錳酸根離子 Mn042 氫離子 H 鐵離子 Fe3 硫離子 S2 硫酸根離子 SO42 銅離子 Cu2 銨根離子 NH4 氫氧根離子 OH 碳酸根離子 C032 鎂離子 Mg2 鋅離子 Zn2 硝酸根離子 N03 碳酸氫根離子 HCO3 鋁離子 Al3 銀離子 Ag 三 化學式 四 化學方程式 有關反應 化學方程式 備注 碳充分燃燒 C O2 CO2 碳不充分燃燒 2C O2 2CO 氧氣與硫反應 S O2SO2 氧氣與磷反應 4P 5O22P2O5 氧氣與鐵反應 3Fe 2O2Fe3O4 氧氣與鋁反應 4Al 3O2 2Al2O3 氧氣與鎂反應 2Mg O2 2MgO 氧氣的性質 用高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 用過氧化氫制氧氣 2H2O2 2H2O O2 氧化汞加熱分解 2HgO 2Hg 02 電解水 2H2O 2H2 O2 氧氣的實驗室制法 精品文檔 11歡迎下載 氫氣的燃燒 2H2 022H20 二氧化碳通入澄清石灰水 C02 Ca OH 2 CaC03 H20 二氯化碳的性質 碳酸鈉與鹽酸反應 Na2C03 2HCl 2NaCl C02 H20 氫氣還原氧化銅 H2 CuO Cu H20 氫氣的還原性 鐵與硫酸銅溶液反應 Fe CuS04 FeSO4 Cu 鋅與稀硫酸反應制取氫氣 Zn H2S04 ZnS04 H2 氫氣實驗室制法 碳還原氧化銅 C 2CuO 2Cu C02 碳與二氧化碳反應 C CO2 2CO 碳的還原性 氫氧化鈉與硫酸銅反應 2NaOH CuS04 Cu OH 2 Na2S04 氫氧化鈉與氯化鐵反應 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 氯化鋇與硫酸鈉反應 BaCl2 Na2S04 BasS04 2NaCl 氯化鈉與硝酸銀反應 NaCl AgN03 AgCl NaN03 氧化鈣與水反應 CaO H20 Ca OH 2 鹽的化學性質 附 酸 堿 鹽 氯化物的性質 1 酸和堿的化學性質 性質酸 五條 堿 四條 備注 與指示劑的作用酚酞 無色 石蕊 紅色酚酞 紅色石蕊 藍色 與活潑金屬反應 Zn H2S04 ZnS04 H2 一般無此性質 與氧化物的反應 3H2S04 Fe203 Fe2 S04 3H20 2NaOH C02 Na2C03 H20 中和反應 H2S04 2NaOH Na2S04 2H2O酸堿共性 與鹽的反應H2SO4 Na2C03 Na2SO4 C02 H2O 2NaOH CuS04 Cu OH 2 Na2S04鹽的化性 2 鹽的化學性質 四條 1 鹽 金屬 新鹽 新金屬 例如 Fe CuS04 FeSO4 Cu 2 鹽 堿 新鹽 新堿 例如 Na2CO3 Ba OH 2 2NaOH BaC03 3 鹽 酸 新鹽 新酸 例如 CaC03 2HCI CaCl2 H20 C02