人教版中考化學真題試卷（I）卷一、 單選題：本題包括8小題，每小題2分，共16分 (共8題；共16分)1. （2分）下列常見的現象中，發生了化學變化的是（ ） A . 面包發霉B . 汽油揮發C . 瓷碗破裂D . 冰塊融化2. （2分）分類是學習化學的常用方法。下列物質分類錯誤的是（ ） A . 合金：鋼、鋁合金、氧化鐵B . 混合物：空氣、石灰水、牛奶C . 單質：金剛石、液氧、水銀D . 氧化物：冰、干冰、生石灰3. （2分）鋰常被人們譽為“金屬味精”，鋰元素的相關信息如圖，下列有關鋰的說法錯誤的是（ ）A . 原子的核電荷數是3B . 元素符號是LiC . 相對原子質量為6.941D . 屬于非金屬元素4. （2分）下列微觀示意圖中和分別表示氫原子和氧原子，下列說法正確的是（ ）A . 參加反應的是兩種物質B . 反應物和生成物中只有一種單質C . 化學變化中原子可分D . 化學變化前后原子種類不變5. （2分）化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（ ） A . 使用含磷洗衣粉會污染水源B . 油鍋起火，可用鍋蓋蓋滅C . 武德合金可以作保險絲，是因為熔點低D . 吹脹氣球，是因為分子間距增大6. （2分）在化學反應前后，一定發生了變化的是（ ）A . 元素的種類B . 分子的個數C . 分子的種類D . 原子的數目7. （2分）下列除雜方法正確的是（ ）A . 用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉B . 用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸C . 用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D . 用點燃方法除去CO2中混有的CO8. （2分）下列圖象有關量的化趨勢不能正確反映其對應操作的是（ ）A . 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體B . 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸C . 等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數的稀硫酸（足量）反應D . 等質量CaCO3分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應二、 填空簡答題：本題包括5小題，化學方程式每個2分，其余每空1分 (共5題；共19分)9. （7分）神奇的化學變化光合作用與燃燒反應，如圖為光合作用和木柴燃燒過程中，部分物質參與循環的示意圖請據圖并結合你學過的知識，回答下列問題：（1）從物質組成的角度看，葡萄糖和纖維素均屬于_（填“無機物”或“有機物”）（2）從物質轉化的角度看，光合作用及葡萄糖轉化為纖維素屬于（填“物理”或“化學”）的_變化光合作用的化學方程式為_，碳不完全燃燒的化學方程式為_（3）從能量轉化的角度看，綠色植物光合作用時能量轉化的方式是_ ， 而木炭燃燒時能量轉化的方程式是_ （4）在圖中光合作用與燃燒反應過程中參與循環的元素有_10. （3分）陜西名小吃肉丸糊辣湯的制作原料有：牛肉、淀粉、土豆、胡蘿卜、豆角及調料等。 （1）上述原料中富含蛋白質的是_。 （2）淀粉溶液遇碘水能變藍色，這是淀粉的_（填“物理”“化學”）性質。 （3）在遠處就能聞到胡辣湯的香味，說明分子_。 11. （3分）化學與生產、生活密切相關，請回答下列問題（填序號）A塑料 B食鹽 C牛奶 D硝酸銨 E氯化鉀（1）富含蛋白質的物質是_；（2）農作物生長需要的氮肥是_；（3）屬于有機合成材料的是_12. （4分）如圖所示，AG是初中化學常見的七種物質圖中“”表示轉化關系，“”表示相互能反應F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G（1）F的化學式是_ ；物質A的一種用途是_；（2）DC反應的化學方程式是_ ；（3）圖中涉及B物質的反應中，未出現的基本反應類型是_ 13. （2分）點燃氫氣之前，一定要_，以防發生爆炸氫氣在空氣中燃燒的文字表達式為_ 三、 實驗題 (共1題；共15分)14. （15分）如圖所示為實驗室常見氣體的制備和收集裝置。 請回答下列問題：（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的發生裝置_（填字母序號）。欲用裝置F收集氧氣，收集的最佳時刻是_。 （2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，此反應的文字或符號表達式為_ 。若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是_ 。 （3）如果小紅同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用裝置組合是 _（填字母序號），欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從_（填“a”或“b”）端通入。欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從_（填“a”或“b”）端通入。 （4）將紅熱的鐵絲伸入裝滿氧氣的集氣瓶中（如圖G），可觀察到的現象是_ ，燃燒的文字或符號表達式為_，集氣瓶底部放少量水的原因是 _ ，該實驗說明氧氣具有的化學性質是_。 （5）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易和氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時該選用圖中裝置_（填字母序號）。 （6）已知氫氣是一種難溶于水且密度比空氣小的氣體，具有可燃性，燃燒時發出淡藍色的火焰。實驗室中鋅粒（固體）和稀硫酸（液體）制取氫氣。微粒控制反應速率，制取氫氣應選擇的發生裝置和收集裝置的組合應選擇_（填字母）。為了驗證氫氣具有可燃性，在點燃之前應先_，寫出氫氣的一種用途_。 四、 計算題：本題只有1個小題，第1問1分，第2問5分，共6分 (共1題；共5分)15. （5分）我國制堿工業的先驅侯德榜成功地探索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。 溫度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7（1）由上表可知，在10-40之間溶解度隨溫度變化最小的物質是_(填名稱)。 （2）40時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_(用化學式表示)。 （3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為_。 （4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，NaHCO3加熱分解即制得純堿。 生成NaHCO3的化學方程式為_。結合上表分析，析出NaHCO3晶體的原因可能有_(填序號)。A. 溶劑質量減少 B. 同溫下NaHCO3溶解度小于NaClC. 生成的NaHCO3質量大于消耗的NaCl質量第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題：本題包括8小題，每小題2分，共16分 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空簡答題：本題包括5小題，化學方程式每個2分，其余每空1分 (共5題；共19分)9-