6古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥72016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數為176的Ts核素符號是8下列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀9我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下：下列說法不正確的是A反應的產物中含有水B反應中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C5C11的烴類混合物D圖中a的名稱是2-甲基丁烷10根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是溶液現象結論A含HCl、BaCl2的溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO311聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是A聚維酮的單體是B聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質D聚維酮在一定條件下能發生水解反應12下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發生了反應C由說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應13以下關于熱運動的說法正確的是A水流速度越大，水分子的熱運動越劇烈B水凝結成冰后，水分子的熱運動停止C水的溫度越高，水分子的熱運動越劇烈D水的溫度升高，每一個水分子的運動速率都會增大25（17分）羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：RCOOR+ROHRCOOR+ ROH（R、R、R代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是_。B中所含的官能團是_。（2）CD的反應類型是_。（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：_。（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有和_。（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：26（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/58136181（升華）3161412熔點/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_。 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的H_0（填“”“”或“=”），判斷依據：_。 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是_。 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_。（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質a是_，T2應控制在_。27（12分）SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_。（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是_。 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_15NNO+H2O28（16分）某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產物取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是_（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現象3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深120產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN） 對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產生Fe3+；假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；假設d：根據_現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。 下列實驗可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設d成立。實驗：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。實驗：裝置如圖。其中甲溶液是_，操作及現象是_。（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因：_。2017年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合參考答案（北京卷）1B2D3A4C5C6A7D8B9B10C11B12D13C14D15A16B17D18B19C20C25（17分）（1） 硝基（2）取代反應（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH，C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5+H2O（4）（5）26（13分）（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol 隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應是吸熱反應H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4 高于136，低于18127（12分）（1）CO(NH2)2+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4（2）BaO81415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O28（16分）（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 加入KSCN溶液后產生白色沉淀0.05 mo