學習資料收集于網絡，僅供參考化學必修一第三章知識點總結1元素的存在形式有兩種：游離態和化合態。（1）鈉鎂鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石。2金屬單質的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態，做原子反應堆的導熱劑；利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態的四氯化鈦制備金屬鈦。（2）鎂條燃燒發出耀眼的白光，用來做照明彈。（3）利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。3金屬化合物的用途：（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業、坑道下作業的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。4金屬的分類：（1）根據冶金工業標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。（2）根據密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。5氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。（1）氧化物（根據氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。（4）氧化物（根據氧化物是否與堿或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（6）酸性氧化物分為高價態的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。6金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8酸根離子分為三類：（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。9陽離子分類：（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+ 、NH4+）。（2）陽離子分單一價態陽離子（Na+）和變價態陽離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價態的陽離子和最高價態的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ ；較低價態的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。10溫度不同產物不同的化學方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2=Na2O2 11量不同產物不同的化學方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4； KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213相互轉化的化學方程式氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O，2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O14酸堿性強弱區別的化學方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀： Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+15互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸16Fe2+的檢驗：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。17Fe3+的檢驗：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。18指示劑顏色變化：在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。19氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20與Fe3+不能共存的離子有：發生復分解反應的離子：OH- 。發生絡合反應的離子：SCN- 。發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 。發生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。21與Al3+不能共存的離子有：發生復分解反應的離子：OH- 。發生絡合反應的離子：F- 。發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。22與H+不能共存的離子有：發生復分解反應產生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）。發生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根）。發生復分解反應沒有任何現象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）。23與OH-不能共存的離子有：發生復分解反應產生氣體的離子：NH4+ 。發生復分解反應產生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。發生復分解反應沒有任何現象的離子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。24易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：H2S 、K2S 、HI 、KI。25原子的最外層只有1個電子的元素有：（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。化學必修一第四章知識點總結1非金屬元素的種類：在迄今為止發現和合成的112種元素中非金屬元素有16種。（依據元素三分法）。2非金屬元素的存在形式：游離態和化合態兩種。 （1）硅元素：只存在化合態，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。（2）氯元素：只存在化合態，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。（3）硫元素：游離態存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，在火山噴出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氫、二氧化硫和三氧化硫等；硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。（4）氮元素：游離態主要存在于空氣中，化合態主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白質的重要組成元素。3非金屬單質種類與元素種類是兩碼事，因為存在同素異形體（同一元素形成的不同單質互稱同素異形體的緣故）。（1）氧元素有O2 和O3兩種單質形式。（2）硫元素由單斜硫和斜方硫兩種單質形式。（3）氮元素有N2和N4兩種單質形式。（4）磷元素有紅磷和白磷兩種單質形式。（5）碳元素有金剛石、石墨、無定形碳、C60 、C120等多種形式。4只由非金屬元素構成的化合物種類：離子化合物和共價化合物。（1）離子化合物主要是：銨鹽NH4Cl 、NH4NO3 （2）共價化合物有：非金屬氫化物：CH4、NH3 、H2O、HF非金屬氧化物：CO 、CO2 、 NO 、NO2非金屬互化物：CS2、非金屬含氧酸：H2CO3 、H2SiO3 5非金屬元素的化合價推斷方法：畫出元素的原子結構示意圖，根據最外層電子數就是最高正價數，最外層電子數減去8（或2）得到該元素的最低價態，最低價態和最高價態之間的所有化合價皆有可能形成。6非金屬元素的化合價規律是：最外層電子數是奇數的元素其化合價通常也是奇數價，最外層電子數是偶數的元素其化合價通常也是偶數價。氯元素的常見價態：-1 、+1 、+3 、+5 、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。氮元素的常見價態：-1 、+1 、+3 、+5，例外的有：+2、+4 ，例如：一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）。7特殊的不對應現象：（1）通常元素一種價態對應一種氧化物，+4價的氮元素例外，有二氧化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）兩種化合物。（2）通常一種酸酐對應一種含氧酸，SiO2 和P2O5例外SiO2 H2SiO3（硅酸） ，SiO2 H4SiO4（原硅酸）P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）8酸酐與含氧酸的判斷方法：（1）從價態判斷：酸酐中非氧元素的價態與含氧酸中成酸元素的價態相同。（2）從轉化關系判斷：可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反應生成,例如：CO2+H2O=H2CO3 。不溶性的含氧酸受熱分解生成酸酐和水，例如：H2SiO3=SiO2+H2O 。（3）利用記憶判斷：常見酸酐對應的含氧酸如下：碳族元素：CO2 H2CO3 ；SiO2 H2SiO3 ，SiO2 H4SiO4氮族元素：N2O3 HNO2 （亞硝酸）；N2O5HNO3 （硝酸）；P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）氧族元素：SO2 H2SO3 （亞硫酸），SO3H2SO4（硫酸）鹵素：Cl2O3 HClO2（亞氯酸）；Cl2O5HClO3 （氯酸）；Cl2O7HClO4（高氯酸）；9實驗室制取下列氣體時的收集方法：（1）只能用排水法收集的是：CO、NO。（2）只能用向上排空氣法收集的是：HCl、NO2 。（3）只能用用向下排空氣法收集的是：NH3 。（4）既能用排水法收集，也能用向下排空氣法收集的是：H2 。（5）既能用排水法收集，也能用向上排空氣法收集的是：O2 。（6）CO2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHCO3溶液法收集 。（7）Cl2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaCl水法收集 。（8）SO2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHSO3溶液法收集 。10除去氣體中的雜質方法歸納：（1）雜質氣體是水蒸氣時Cl2 (H2O) 、HCl (H2O) 、CO2 (H2O) 、SO2 (H2O) ：用酸性干燥劑：濃硫酸、硅膠、硫酸銅，或中性干雜劑：氯化鈣。H2 (H2O) 、O2 (H2O) 、CO (H2O) ：選酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑。NH3 (H2O) ：選堿性干燥劑。（2）雜質氣體的酸性比主氣體的酸性強時：除雜規律：選用主氣體的酸式鹽的飽和溶液，實例如下：Cl2 (HCl) ：用飽和氯化鈉溶液CO2 (HCl) ：用飽和碳酸氫鈉溶液SO2 (HCl) ：用飽和的亞硫酸氫鈉溶液CO2 (SO2) ：用飽和碳酸氫鈉溶液（3）雜質氣體呈酸性時：H2中的H2S：通過NaOH溶液洗氣 。（4）雜質氣體有還原性時：CO2中的SO2 ：通過酸性KMnO4溶液洗氣.11氣體的溶解性排序：H2O2CO2Cl2H2SSO2HClNH3 。12影響氣候的氣體角色分析：（1）CO2 、CH4等導致溫室效應。（2）SO2、NO2導致酸雨。（3）氟氯烴導致臭氧空洞。（4）有毒、有刺激性的的氣體（NO、NO2、NH3、CO、H2S、SO2、Cl2、HCl）都會污染大氣。13陰離子檢驗專題：（1）SO 離子離子檢驗時，為防止SO 、CO 、PO 等離子的干擾，先將被檢驗溶液酸化，可以出去SO 、CO 離子，然后在滴入氯化鋇溶液，PO 離子不會產生沉淀，只有SO 離子會產生不溶于鹽酸的BaSO4沉淀。（2）SO （HSO3-）離子的檢驗：滴入稀鹽酸，將收集到的有刺激性氣味的無色氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明溶液中的陰離子是SO （HSO3-）離子。（3）CO 離子檢驗：滴入稀鹽酸，將收集到無色無味氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，繼續將收集到無色無味氣體通入石灰水中，石灰水又變澄清的是CO (HCO )離子。（4）SiO 離子檢驗：溶液中滴入過量的鹽酸或通入過量的二氧化碳，始終會有膠狀無味的白色沉淀生成的是SiO 離子。（5）AlO2-離子檢驗：溶液中逐滴滴入鹽酸，先看到白色絮狀沉淀，后來沉淀溶解，該溶液中不斷通入二氧化碳，始終有白色絮狀沉淀的溶液中有AlO2-離子。（6）Cl-離子檢驗：滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再滴入硝酸，沉淀不溶解的溶液中含Cl-離子。14一種試劑鑒別多種溶液的思考方法：（1）當被鑒別溶液的陰離子相同陽離子不同時，檢驗試劑從陰離子角度突破，加入的應該是可溶性強堿溶液。例如：一次性鑒別分別含有Ag+、NH 、Al3+ 、Mg2+ 、Na+等七種離子的溶液的試劑是氫氧化鈉溶液。（2）當被鑒別溶液的陽離子相同陰離子不同時，檢驗試劑從陽離子角度突破，加入的應該是可溶性強酸溶液.例如：一次性鑒別分別含有SO (HSO3-) 、S2- (HS-)、 S2O 、CO (HCO ) 、SiO 、AlO2- 、C6H5O- 、Cl-等八種離子的溶液，鑒別試劑是鹽酸。15 課本歧化反應歸納：Cl2、NO2、Na2O2與H2O的反應都是歧化反應，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，Cl2、NO2、Na2O2既是氧化劑又是還原劑。16 氮的固定就是將游離態的氮轉變成化合態氮的過程，它分為自然固氮和人工固氮兩種。（1）自然固氮：雷雨放電，將氮氣和氧氣化合成一氧化氮，豆科植物根瘤菌將游離態的氮轉變成化合態的氮。（2）人工固氮：例如：合成氨。17不能由單質之間直接反應制取的是：FeCl2 、CuS ；不能由單質與酸直接反應生成的是：FeCl3 、Cu2S 。18純凈物與混合物問題：（1）氣體的液態仍然是純凈物：液氧、液氯、液氮。（2）復鹽、礬類是純凈物：明礬、膽礬、藍礬、綠礬、皓礬。（3）新制備的氯水的成分：分子：Cl2 、H2O 、HClO；離子：H+ 、Cl- 、ClO- 、OH-（4）氨水的成分：分子：NH3 、NH3 H2O 、H2O，離子：NH 、 OH-、H+ 。（5）漂白粉的成分：氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（6）王水的成分：濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合而成。19哪些物質中存在單質分子的研究： （1）氧分子的存在：氧氣、液氧、空氣中含有氧分子。（2）氯分子的存在：氯氣、液氯、新制備的氯水。（3）氨分子的存在：氨氣、液氨、氨水。（4）碘分子的存在：固態碘、升華碘、碘水、碘酒。（碘水、碘酒遇淀粉溶液變藍）20應會辨認的物理變化、化學變化：（1）升華是物理變化：I2的升華。（2）液體的揮發是物理變化：液Br2的揮發、濃鹽酸的揮發、濃硝酸的揮發。（3）氣體的液化是物理變化：NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。（4）下列分離操作是物理變化：過濾、萃取、分液、分餾（石油的分餾）、滲析。（5）下列漂白是物理變化：活性炭吸附脫色都是物理變化，而二氧化硫、過氧化鈉、次氯酸漂白是化學變化。（6）鍋爐的爆炸是物理變化，而可燃性氣體與氧化劑燃燒爆炸是化學變化。（7）鈍化是一種化學變化，是鐵、鋁等金屬在常溫下遇到冷的濃硫酸或濃硝酸發生化學反應在金屬表面生成一種致密的氧化物薄膜，從而阻止酸進一步與金屬反應的現象。21制備Al(OH)3的方法選擇：（1）實驗室用Al2(SO4)3反應制取Al(OH)3，最合適的試劑是氨水；過量的強堿溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強堿溶液作鋁鹽的沉淀劑。（2）實驗室用NaAlO2反應制取Al(OH)3，最合適的試劑是干冰；過量的強酸溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強酸做偏鋁酸鹽的沉淀劑。22指示劑的顏色變化：（1）新制備的氯水中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是鹽酸在起作用，褪色是次氯酸的氧化性在起作用。（2）濃硫酸中滴入紫色石蕊：先變紅后變黑，變紅是硫酸的酸性在起作用，變黑是濃硫酸的脫水性在起作用。（3）亞硫酸中滴入紫色石蕊：變紅不褪色，變紅是亞硫酸的酸性在起作用，不褪色是由于二氧化硫的漂白性對紫色石蕊不起作用。（4）濃硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。（5）稀硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。23不能共存的氣體組：（1）酸堿性不能共存的氣體有：HCl和NH3 。（2）因為發生氧化還原反應而不能共存的氣體有：NO和O2 。24二氧化碳的化學性質： （1）酸酐的通性：與水反應生成含氧酸（碳酸）：CO2+H2O=H2CO3與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽： CO2+CaO=CaCO3與堿反應生成鹽和水： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O； 2CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2（