湖南省長沙市2017屆高三二模化學試卷7.化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用相同C.自來水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明礬凈水D.用石灰水或Na2SiO3溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵8. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A.常溫下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NAB.4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數目為0.8NAC.常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數目相同D.1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為NA9下圖所示實驗中，能夠達到實驗目的的是ABCD完成化學能轉化為電能證明非金屬性強弱S CSi驗證鐵發生析氫腐蝕驗證溫度對平衡移動的影響10. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，c的最高化合價與最低化合價代數和為4 , d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是A.最高價含氧酸酸性：dcb B.a、b、c、d均存在兩種或兩種以上的氧化物C. b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵Da、d、c的簡單離子半徑依次增大11.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A電池的正極反應式為H2O22e-=2OH-B.電池放電時Na+從a極區移向b極區C.電子從電極b經外電路流向電極aD. b極室的輸出液經處理后可輸入a極室循環利用12下列圖示與對應的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的悄況下反應過程中的能量變化C.圖3表示0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化13頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛應用于敏感細菌所致的尿路感染，皮膚軟組織感染以及急性扁挑體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是A. 頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5SH2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化荊存在的條件下，lmol頭孢羥氨芐消耗7molH2D. 頭孢羥氨芐在空氣中能穩定存在26. (14分）硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5，熔點為-107.3，遇水劇烈反應。（1）選用下圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為_。（2）圖中g管的作用是_，裝置E的作用是_。（3）開始實驗時，先點燃_(填“A”或“B”)處的酒精燈。（4）請寫出BCl3遇水變質的化學方程式_。（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為NaB(OH)4，則硼酸在水中電離方程式是_。（6）實驗完成后，某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數據補充完整，完成實驗方案。實驗序號0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品紅溶液現象4.000x3滴較快褪色04.04.003滴不褪色4.004.003滴緩慢褪色x=_，結論：_。27. ( 14分）用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制備精細化工產品3PbOPbSO4 H 2O（三鹽），主要制備流程如下。（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4 2PbSO42H2O。鉛蓄電池在充電時，陽極的電極反應式為_。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等，放電時轉移了lmol電子，則理論上兩極質量之差為_。（2）將濾液I、濾液III合并，經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物( Mr=322) ，其化學式為_。（3）步驟酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_；濾液II中溶質的主要成分為_（填化學式）。（4）步驟合成三鹽的化學方程式為_ 。（5）步驟的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是_。28. (15分）歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學方程式：口C口K2Cr2O7+口_=口CO2+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-116kJ/mol下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_（填字母代號）。A隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3=-242kJ/mol則表示lmol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_。在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、250和270 三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_；ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數K=_。（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.810-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.610-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_。36.【化學選修5：有機化學基礎】 (15分）以以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G（轉化過程中的部分反應條件及部分產物已略去）：其中A、B、C、D分別代表一種有機物，B分子中無甲基。已知：-CCH+ 請回答下列問題：（1）AB的化學反應類型是_。寫出BC的化學反應方程式：_。（2）E 和H2完全加成得到的物質的結構簡式是_。（3）寫出符合下列條件的E的同分異構體_。含有苯環 屬于酯類 可發生銀鏡反應 苯環上有兩種不同環境的H。（4）下列說法正確的是_（填字母代號）。A上述流程中，乙炔、有機物B、有機物E都可發生聚合反應B.有機物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明E含碳碳雙鍵C.有機物C的名稱為丁二醛，具有還原性D. 35%40%的甲醛（HCHO）溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質變性（5）天然纖維的吸濕性優于合成纖維，下列合成纖維中吸濕性較好的是_（填字母代號）。A聚酰胺纖維（錦綸） B.聚酯纖維（滌綸）C聚乙烯醇縮甲醛纖維（維綸） D聚丙烯纖維（丙綸）（6）請寫出F生成G的化學反應方程式_。7-13：BABCC CB26.（14分）（l）ABDCEDF（2分）（2）保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶（l分）；冷凝并收集BCl3（l分）（3）A（2分）（4）BCl33H2O=H3BO33HCl（2分）（5）H3BO3H2OB(OH)4-H+（2分）（6）4.0（2分）NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強褪色越慢。27.（14分）（1）PbSO42H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+（2分）16g（2分）（2）Na2SO410H2O（2分）（3）3Pb8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O（2分）；HNO3（2分）（4）4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O（5）取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若產生白色沉淀，則沉淀末洗滌完全；若沒有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全（2分）28.（15分）（1）3、2、8；H2SO4；3、2、2、8； （2）CD（2分）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-651kJ/mol（3分）； i