金屬化學方程式填空練習1. 教科書p56頁科學探究：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，學習時重視運用對比的方法。對比是一種科學研究的方法，也是一種有效的學習方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質上的共同點是： 性質上的不同點是： 。2. 除雜：Na2CO3固(NaHCO3固)_ Na2CO3溶液(NaHCO3溶液)_ NaHCO3（Na2CO3）_ _3. Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl（分步的離子方程式） 。7NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2（少量、過量）溶液時，發生的反應為 。 離子方程式 8、P57觀察鈉燃燒時火焰成黃色。很多 或它們的化合物在灼燒時都會發使火焰呈特殊的顏色，化學上叫做 。焰色反應是 變化，金屬單質或化合物都會呈現特殊的顏色，所以，焰色反應應用于檢驗物質中的元素的存在。鈉元素的焰色反應是 ，鉀的焰色反應是 。二 鋁（鋁是地殼中含量最多的金屬元素）1. 必修一P48, 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈火焰上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到 。取一塊已經打磨的鋁片（或在酸中或在堿溶液中進行處理，用水洗凈，目的是？ 相關的離子方程式 ， 。 ） 除去了表面的保護膜，再加熱至熔化。觀察到的現象是 。 鋁和空氣中的氧氣在常溫下反應，也可以形成致密的氧化膜，相關化學方程式 。所以人們常用的鋁制品，表面總是覆蓋著保護膜，這層膜起到保護內部金屬的作用，這也正是性質活潑的鋁，在空氣中穩定存在的原因。2. P51實驗3-4 在兩只試管中分別加入5mL的鹽酸和5mL的氫氧化鈉溶液，再分別放入一小段鋁片，實驗的現象是： 鋁和鹽酸和氫氧化鈉反應的離子方程式_ _。在鹽酸的反應中鋁是 在氫氧化鈉的反應中鋁是 （填氧化劑、還原劑）鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中，鋁容易 電子，發生 反應，是 。 3Al2O3難溶于水，熔點 ，也很堅固，因此覆蓋在綠的表面很好地保護了內部金屬，但是氧化鋁能與酸或強堿溶液發生反應，（與鹽酸和氫氧化鈉溶液的離子方程式）_因此，鋁制品不能在酸性或堿性條件下使用。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是比較好的耐火材料。4. p58實驗3-7 在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質，繼續滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。相關反應的離子方程式： 在實驗室里常用鋁鹽溶液和氨水來制取氫氧化鋁。P59學與問：為什么常用氨水和硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？ 相關的離子方程式： 。氫氧化鋁也能與鹽酸反應，相關離子方程式： 。氧化鋁和氫氧化鋁都既能與酸反應，也能與強堿溶液反應，它們分別是 氧化物和 氫氧化物。氫氧化鋁堿性不強，不至于對胃壁產生強烈放入刺激或腐蝕，但卻可以與胃酸反應，使胃液酸度降低，所以可以作為 。5. 在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為 ，反應的離子方程式 繼續滴加NaOH溶液至過量，現象為 ；在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，現象為 ，反應的離子方程式 ，繼續滴加至NaOH溶液過量，現象為 ，反應的離子方程式： 。在實驗室里要想把Al3+全部沉淀出來，應該選擇 ，想把Fe3+和Al3+中的Al3+除掉，應該選擇 溶液。6氫氧化鋁受熱分解：_除雜Al2O3(Al(OH)3 7. 明礬凈水原理：_明礬的電離方程式 8. 向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液顯 （酸性、堿性），離子反應總方程式為 ；向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液顯 （酸性、堿性），離子反應總方程式為 。9沒有打磨的鋁片放入苛性鈉溶液中，相關的離子方程式： _ 10.金屬與氧氣反應部分小結： 鈉與氧氣反應： 鋁與氧氣反應： 鐵與氧氣反應： 11. 金屬與水或酸反應規律小結： 鈉與水 ；鈉與酸 鋁與酸 鐵與酸 三 鐵1.鐵和水蒸氣的反應 （必修一p50） 在常溫下，Fe與冷水、熱水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 寫出該反應的反應方程式： ；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 ，有1.5mol鐵參加反應時，轉移的電子的物質的量為 。如何檢驗生成物中的鐵的化合物？ 相關的化學方程式 。2.鐵可以形成3種氧化物，分別是 、 、 。鐵的氧化物都不溶于水，也不與水發生反應， FeO和Fe2O3都是堿性氧化物，他們都能與酸發生反應，相關的離子方程式為 。 3. P60實驗3-9鐵的氫氧化物的制備：可以分別由對應的可溶性鹽和堿溶液起反應而制得。FeSO4和苛性鈉溶液反應的實驗現象 _ 相關反應的化學方程式： 。在這個實驗中，為了使白色沉淀保留時間延長，可采取哪些措施？ 如果不采取措施，會發生的現象？ 。方程式 。 用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的 NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀硫酸和_ 。 相關的原理是（用化學方程式表示） （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_ _的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。 如果空氣沒有排凈，可能觀察到的現象是 ， 發生反應的化學方程式： 。方法二：在如圖32裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是_。 （2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管工和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_ _。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。4. 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿，它與鹽酸反應的離子方程式 ； 。加熱Fe（OH）3時，它能失去水生成 粉末，方程式： 。5.Fe3的檢驗教科書p61 實驗3-10 ：在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現象并記錄。寫出相關的方程式。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液教科室P61科學探究 在盛有2mLFeCl3溶液的試管里，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應后，滴入 幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象。把上層清液倒入另一個試管，再加入幾滴氯水，又發生了什么變化？現 象離子方程式FeCl3溶液中加鐵、KSCN上層清液加氯水，振蕩6. 除雜：FeCl3(FeCl2) _ FeCl2(FeCl3) _7. FeCl2溶液露置在空氣中容易變質，如何檢驗？相關的化學方程式_8. 教