分散系及其分類 目標(biāo)誘導(dǎo) 1 什么是分散系 分散質(zhì) 分散劑 2 按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài) 將分散系進(jìn)行分類有幾種 3 當(dāng)分散劑為液體時(shí) 按照分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類 分散系有幾種 區(qū)別本質(zhì)是什么 4 實(shí)驗(yàn)室怎樣制備Fe OH 3膠體 5 膠體在生活中的應(yīng)用舉例6 膠體的性質(zhì)有哪些 分散質(zhì)分散劑 這運(yùn)用的是什么分類法 能否在這些組合中舉些分散系的例子 9 8 7 6 5 4 3 2 1 有色玻璃 合金 固 固 珍珠 包藏著水的CaCO3 固 液 泡沫塑料 固 氣 糖水 油漆 液 固 牛奶 酒精溶液 液 液 泡沫 液 氣 煙灰塵 氣 固 云 霧 氣 液 空氣 氣 氣 實(shí)例 分散劑 分散質(zhì) 按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài) 氣 固 液 來(lái)分類 目標(biāo)誘導(dǎo) 1 什么是分散系 分散質(zhì) 分散劑 2 按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài) 將分散系進(jìn)行分類有幾種 3 當(dāng)分散劑為液體時(shí) 按照分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類 分散系有幾種 區(qū)別本質(zhì)是什么 4 實(shí)驗(yàn)室怎樣制備Fe OH 3膠體 5 膠體在生活中的應(yīng)用舉例6 膠體的性質(zhì)有哪些 2 當(dāng)分散劑為液體時(shí) 按照分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類 溶液 膠體 濁液 粒子直徑 d 100nm 1nm d 100nm d 1nm 目標(biāo)誘導(dǎo) 1 什么是分散系 分散質(zhì) 分散劑 2 按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài) 將分散系進(jìn)行分類有幾種 3 當(dāng)分散劑為液體時(shí) 按照分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類 分散系有幾種 區(qū)別本質(zhì)是什么 4 實(shí)驗(yàn)室怎樣制備Fe OH 3膠體 5 膠體在生活中的應(yīng)用舉例6 膠體的性質(zhì)有哪些 注意 1 飽和氯化鐵 量要少2 必須是沸水3 不能長(zhǎng)時(shí)間加熱4 振蕩不能用玻璃棒攪拌 操作 向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液 邊加邊振蕩 直至溶液變成紅褐色 即得氫氧化鐵膠體 Fe OH 3膠體的制備 氫氧化鐵寫化學(xué)方程式時(shí)不寫 因?yàn)槭墙榉€(wěn)體系 無(wú)沉淀現(xiàn)象 光束通過(guò)膠體 形成光亮 通路 的現(xiàn)象 膠粒對(duì)光的散射引起的 鑒別溶液和膠體 丁達(dá)爾效應(yīng)能夠說(shuō)明膠粒的大小 丁達(dá)爾效應(yīng) 光學(xué)性質(zhì) 原因 在大氣中形成的 丁達(dá)爾現(xiàn)象 問(wèn)題探究1 膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是 2 膠體分散系與其它分散系可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)區(qū)別 膠體分散系具有 而其它分散系不具備該性質(zhì) 將膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾 觀察并紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙 泥水的分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙孔隙 丁達(dá)爾效應(yīng) 分散系的粒子大小 濾紙 半透膜 利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作 叫做滲析 其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜 而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜 應(yīng)用 膠體凈化 提純使膠體和溶液分離 膠體的凈化與提純 不能 不能 能 能否透過(guò)半透膜 不能 能 能 能否透過(guò)濾紙 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定性 不均一 不透明 均一 透明 均一 透明 外觀 性質(zhì) 巨大數(shù)目分子集合體 許多分子集合體或高分子 分子或離子 分散質(zhì)粒子的組成 100nm 1nm 100nm 1nm 分散質(zhì)粒子的直徑 濁液 膠體 溶液 分散系 幾種類型分散系的組成及其特征 目標(biāo)誘導(dǎo) 1 什么是分散系 分散質(zhì) 分散劑 2 按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài) 將分散系進(jìn)行分類有幾種 3 當(dāng)分散劑為液體時(shí) 按照分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類 分散系有幾種 區(qū)別本質(zhì)是什么 4 實(shí)驗(yàn)室怎樣制備Fe OH 3膠體 5 膠體在生活中的應(yīng)用舉例6 膠體的性質(zhì)有哪些 膠體的應(yīng)用與危害 應(yīng)用 在日常生活中如 墨水 墨汁 明礬凈水 土壤保肥中均應(yīng)用膠體原理 危害 霧 煙對(duì)生活 交通帶來(lái)的危害也不可小視 目標(biāo)誘導(dǎo) 1 什么是分散系 分散質(zhì) 分散劑 2 按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài) 將分散系進(jìn)行分類有幾種 3 當(dāng)分散劑為液體時(shí) 按照分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類 分散系有幾種 區(qū)別本質(zhì)是什么 4 實(shí)驗(yàn)室怎樣制備Fe OH 3膠體 5 膠體在生活中的應(yīng)用舉例6 膠體的性質(zhì)有哪些 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 在暗室中 讓一束平行光通過(guò)一肉眼看來(lái)完全透明的溶液 從垂直于光束的方向 可以觀察到有一條光亮的 通路 該現(xiàn)象稱為 丁達(dá)爾效應(yīng) 布朗運(yùn)動(dòng) 在膠體中 由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng) 稱為布朗運(yùn)動(dòng) 是膠體穩(wěn)定的原因之一 電泳 在外加電場(chǎng)的作用下 膠體的微粒在分散劑里向陰極 或陽(yáng)極 作定向移動(dòng)的現(xiàn)象 原因 膠粒帶有電荷 膠粒表面積很大 吸附能力很強(qiáng) 能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷 聚沉 膠體分散系中 分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉 能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì) 酸 堿及鹽 加熱 溶膠濃度增大 加膠粒帶相反電荷的膠體等 1 為什么豆?jié){里放入鹽鹵 MgCl2 或石膏可制成豆腐 稀粥湯中加咸菜有何現(xiàn)象 豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體 遇電解質(zhì)形成凝膠 2 河流入海處 易形成三角洲的原因 河水中粘土等膠粒 遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用 逐漸沉降為三角洲 解釋下列問(wèn)題 3 配制Fe OH 3膠體時(shí) 不可用自來(lái)水 而要用蒸餾水 自來(lái)水中有電解質(zhì) 遇電解質(zhì)形成凝膠 解釋下列問(wèn)題 當(dāng)堂訓(xùn)練 1 下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A 碘酒B Fe OH 3溶膠C CuSO4溶液D 淀粉溶液 2 納米材料 是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料 如將 納米材料 分散到液體分散劑中 所得混合物具有的性質(zhì)是 A 不能透過(guò)濾紙B 有丁達(dá)爾效應(yīng)C 所得液體一定能導(dǎo)電D 能全部透過(guò)半透膜 BD B 3 下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中 不涉及膠體性質(zhì)的是 A 在飽和