第一課時焓變反應熱 第一節(jié)化學反應與能量的變化 了解化學反應中能量變化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式 認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化 而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的 能量的多少取決于反應物和生成物的質(zhì)量 了解反應熱和焓變的含義 1 2 3 學習目標 從微觀分析 反應物分子間的化學鍵斷裂時 需要 能量以克服原子間的相互作用 當原子之間重新結合成生成物分子 形成新的化學鍵時 此過程會 能量 而這兩者的能量是 的 所以化學反應過程中存在 熱效應 一 化學反應中能量變化的原因 化學鍵的斷裂與形成 2 吸收 釋放 不相等 知識回顧 從宏觀分析 當反應物的總能量比生成物的總能量大時 該反應為 當反應物的總能量比生成物的總能量小時 該反應為 如 如 1molh2與1molcl2反應生成2molhcl時 1molh2分子中h與h斷開需要 436kj的能量 1molcl2分子中cl與cl斷開需要 243kj的能量 而生成hcl 形成2molh cl鍵 共 862kj的能量 兩者能量之間的差值為 kj 即此反應過程為放熱反應 862 436 243 183 吸收 吸收 釋放 放熱反應 吸熱反應 e 反應物 e 生成物 e 反應物 e 生成物 化學反應過程中所 或 的能量 以熱量來表示 叫作反應熱 恒壓條件下的反應熱又稱為 符號用 表示 單位常采用 許多化學反應的反應熱可以通過 直接測量 釋放 kj mol 1 吸收 實驗 焓變 h 二 反應熱和焓變 1 對于放熱反應 其 h為 或 0 2 對于吸熱反應 其 h為 或 0 焓變和反應熱是什么關系 1 交流互動 對焓變 反應熱的理解 大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素 有人想利用2co g so2 g 2co2 g s g h 8 0kj mol 1的反應來減少污染 使用新型催化劑加快反應 下列有關該反應過程的能量變化示意圖正確的是 b 重點探究1 化學反應過程都伴隨著能量變化 伴隨能量變化的過程都是化學反應嗎 2 思考交流 1 根據(jù) h的 和 判斷 h為 是吸熱反應 h為 是放熱反應 2 根據(jù)反應物和生成物的總能量差判斷 若e 生成物 e 反應物 則為吸熱反應 若e 反應物 e 生成物 則為放熱反應 3 根據(jù)反應物和生成物的鍵能差判斷 若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能 則為吸熱反應 若生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能 則為放熱反應 吸熱反應和放熱反應的判斷方法 方法點撥 4 根據(jù)反應類型或具體的化學反應判斷 常見吸熱反應 多數(shù)的分解反應 如caco3分解 需要持續(xù)加熱的反應 如c與co2的反應 c與水蒸氣的反應 二氧化錳與濃鹽酸的反應等 常見放熱反應 活潑金屬與水或者酸的反應 酸堿中和反應 燃燒反應 多數(shù)化合反應 反應熱與化學鍵鍵能的關系 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能 現(xiàn)給出部分化學鍵的鍵能 重點探究2 反應 h2 g cl2 g 2hcl g 的反應熱為 a 862kj mol 1b 679kj mol 1c 183kj mol 1d 183kj mol 1 c 拓展探究 h的計算方法從不同角度解釋反應熱 其計算方式也不同 1 h e 反應物的鍵能之和 e 生成物的鍵能之和 2 h e 反應物中化學鍵斷裂吸收的總能量 e 生成物中化學鍵生成放出的總能量 3 h e 生成物的總能量 e 反應物的總能量 方法點撥 下列化學變化中 反應物的總能量低于生成物的總能量的是 a 2h2 o22h2ob cao h2oca oh 2c caco3cao co2 d ch3ch2oh 酒精 3o22co2 3h2o c 過關訓練 1 a 鹽酸與燒堿反應b 天然氣燃燒c 三氧化硫與水反應d 煅燒石灰石 d a 431kj mol 1b 945 6kj mol 1c 649kj mol 1d 896kj mol 1 b 1