第3節 化學中常用的物理量物質的量第2課時 氣體摩爾體積一、選擇題1下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是()a單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積b通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 lmol1c標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 ld相同物質的量的氣體，氣體摩爾體積也相同2雙選下列說法正確的是()a32 g o2占有的體積約為22.4 lb22.4 l n2含有阿伏加德羅常數個氮分子c22 g co2與標準狀況下11.2 l hcl含有相同的分子數d質量相同的n2和co，在同溫同壓下所占氣體體積相同3有一種氣體的質量為14.2 g，體積是4.48 l(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是()a71 gmol1b71c28.4 gmol1 d28.44用na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()a1 mol n2所含有的原子數為nab標準狀況下，22.4 l氦氣含有2na個原子c標準狀況下，22.4 l氯化氫所含的原子數為nad24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子數目相等5在標準狀況下，與32 g o2的體積相等的n2()a質量為14 gb分子數為6.021024c體積為22.4 l d物質的量為2 mol6如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中na為阿伏加德羅常數)()a. l b. lc. l d. l7co2和n2的混合氣體對氫氣的相對密度為20，則該混合氣體的平均摩爾質量為()a20 gmol1 b30 gmol1c15 gmol1 d40 gmol18如圖所示是表示物質分子的示意圖，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()a若中的h2為1 mol，則中所含氫原子為6.021023個b若中的h2為1 mol，則它的體積約為22.4 lc和中氣體的質量比為18d和中氣體的物質的量比為129下列各組物質中兩種物質分子數相同的是()a1 g h2和8 g o2b1 mol hcl和11.2 l co(標準狀況)c18 g h2o和22.4 l co2(標準狀況)d6.021023個氯分子和0.5 mol n210如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是()a原子數相等 b密度相等c質量相等 d摩爾質量相等11以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是 ()a現有co、co2、o3三種氣體，它們分別都含有1 mol o，則三種氣體的物質的量之比為321bn g cl2中有m個cl原子，則阿伏加德羅常數na的數值可表示為 c標準狀況下，11.2 l x氣體分子的質量為16 g，則x氣體的摩爾質量是32d5.6 g co和22.4 l co2中含有的碳原子數一定相等12已知m g a和n g b所含分子數相同，則下列說法不正確的是()a標準狀況下，同體積的氣體a、b的質量比為mnb25 下，同質量的氣體a、b的分子數比為nmc同溫同壓下，氣體a、b的密度比為nmd相同狀況下，同質量的氣體a、b的體積比為nm二、非選擇題13標準狀況下有：6.72 l甲烷，3.011023個氯化氫分子，13.6 g硫化氫，0.2 mol nh3。對這四種氣體的關系從小到大的順序，請用序號填空：(1)體積：_。(2)密度：_。(3)質量：_。(4)n(h)：_。14填空：(1)so2的相對分子質量為_，其摩爾質量為_。(2)標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為_。(3)4 g h2與標準狀況下22.4 l so2相比，所含分子數目較多的是_。(4)0.01 mol某氣體的質量為0.28 g，該氣體的摩爾質量為_，標準狀況下該氣體的體積是_。15某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為m gmol1，該氣體的質量為m g，阿伏加德羅常數為na，則：(1)該氣體在標準狀況下的體積為_ l。(2)該氣體在標準狀況下的密度為_gl1。(3)該氣體所含的原子總數為_個。(4)該氣體的一個分子的質量為_ g。16現有14.4 g co和co2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 l。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質量為_。(2)混合氣體中碳原子的個數為_(用na表示阿伏加德羅常數的值)。(3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質量為_。氣球中收集到的氣體中，電子總數為_(用na表示阿伏加德羅常數的值)。氣球的體積為_l。課下能力提升(五)1解析：選a氣體摩爾體積的影響因素是溫度和壓強，在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 lmol1。2解析：選c、d32 g o2在標準狀況下所占體積約為22.4 l，a錯誤；標準狀況下，22.4 l n2為1 mol，含有阿伏加德常數個n2分子，b錯誤；22 g co2的物質的量為0.5 mol，含分子數目為0.5 na，標準狀況下11.2 l hcl的物質的量為0.5 mol，含hcl分子數目為0.5 na，c正確；因m(n2)m(co)，等質量的n2和co，物質的量相等，在同溫同壓下所占氣體體積相同，d正確。3解析：選a由m進行計算。n0.2 mol，則m71 gmol1。4解析：選d1 mol n2含有2 mol n，即含2na個n原子；標準狀況下，22.4 l he為1 mol，he為單原子分子，故1 mol he含有na個原子；c項，n(hcl)1 mol，n(原子)2n(hcl)2 mol，即含2na個原子；24 g o2和24 g o3所含n(o)1.5 mol，均含1.5na個o原子。5解析：選cn(o2)1 mol，v(o2)22.4 l，因此n(n2)1 mol，m(n2)28 g，n(n2)6.021023，v(n2)22.4 l。6解析：選a審題時，首先要明確題目所給的條件及需要回答的物理量一定質量的氣體在標準狀況下的體積，然后根據各基本物理量的含義和相互關系形成清晰的解題思路。c g該氣體的物質的量為n，則標準狀況下的體積v l。7解析：選d，則20m(h2)202 gmol140 gmol1。8解析：選ca項，1 mol h2所含氫原子為26.021023個，錯誤；b項，沒有指明處于標準狀況下，錯誤；從圖可知，和中h2與o2的個數比為21，所以物質的量比為21，質量比為18，c項正確，d項錯誤。9解析：選c兩種物質的物質的量相同時，所含的分子數也相同。a項中1 g h2為0.5 mol,8 g o2為0.25 mol，故二者所含的分子數不相等；b項中標準狀況下11.2 l co為0.5 mol，與hcl的物質的量不相同；d項中6.021023個氯分子為1 mol，與n2的物質的量不相同；只有c項中的兩物質均為1 mol，所含分子數均為na個。10解析：選a由同溫、同壓可得vm相同，再由公式n，可得兩瓶內分子的物質的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質的量相同，由原子個數之比等于物質的量之比可得，兩瓶內分子所含原子數相同，a項正確；由mnm，兩瓶內分子的物質的量相等，m不一定相等，故m不一定相等，同理由也得不一定相等。11解析：選b含1 mol o的co、co2、o3的物質的量分別是1 mol、 mol、 mol，三者之比為632，a錯誤；n g cl2物質的量為 mol，含cl原子數 na2m，na，b正確；摩爾質量的單位為 gmol1，c錯誤；未說明溫度、壓強狀況，不能進行氣體體積與物質的量的一切相關計算和比較，d錯誤。12解析：選c由a、b氣體的分子數相同知，兩氣體的物質的量相等，則此時 ，a項正確；同質量的a、b的物質的量之比，即分子數之比為nm，相同狀況下，體積比為nm，b、d項正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即 ，c項不正確。13解析：n(ch4)0.3 mol；n(hcl)0.5 mol；n(h2s)0.4 mol；n(nh3)0.2 mol。在標準狀況下，物質的量大的氣體體積也大，四種氣體的體積由小到大的順序為：；密度的大小與摩爾質量成正比，故密度從小到大的順序為：；據mnm可知，質量從小到大的順序為：；根據每種氣體的物質的量及分子組成可知氫原子數從小到大的順序為：。答案：(1)(2)(3)(4)14答案：(1)6464 gmol1(2)11.2 l(3)h2(4)28 gmol10.224 l15解析：氣體的物質的量為n mol，在標準狀況下，vm22.4 lmol1，vnvm mol22.4 lmol1 l；標準狀況下， gl1；氣體中含有原子數為 mol2na；一個分子的質量為： g。答案：(1)(2)(3)(4)16解析：(1)混合氣體的物質的量為0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質量36 gmol1。(2)0.4 mol co