第二節 富集在海水中的元素氯（一）一.、 教學目標1、了解氯氣的物理性質。2、初步掌握氯氣的化學性質，并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。3、通過分析現象，探究事物本質，體驗科學探究的過程，逐步形成獨立思考的能力。4、通過學習氯氣的發現和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用。二、教學過程與教學設計教學環節教師活動學生活動教學環節1創設情境引入新課（2分鐘）1通過圖片和文字資料，引入課題。文字資料有海水中鹽的數據：“海水中含有幾十種化學元素，蘊藏著豐富的化學資源。大部分以鹽的形式存在，氯是最重要的成鹽元素。據推測，海水中含鹽3%。”“若將海洋中的鹽全提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m”。圖片資料有長蘆鹽場和鶯歌鹽場工作的圖片，引入本節內容。板書富集在海水中的元素氯2展示生活、生產中含氯的物質，用圖片資料和分子式，如消毒劑、清潔劑、聚氯乙烯、合成殺蟲劑等。3引入新課。本節我們來學習富集在海水中的元素氯，具體研究由氯元素組成的重要物質氯氣。板書 一、活潑的黃綠色氣體氯氣1觀看、傾聽、思考。2學生聯系生活實際，列舉生活中含氯元素的物質。如消毒劑、清潔劑等。教學環節2觀察氯氣閱讀史料認識氯氣物理性質（5分鐘）1展示一瓶氯氣，引導學生閱讀“科學史話”（p82）“氯氣的發現和確認”，并思考三個問題：（1）從氯氣的發現到確認為一種新的元素時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？ （2）舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一，請寫出化學反應方程式。（3）小結氯氣的物理性質。2引導學生說出史料對自己的啟示。3分析引出舍勒發現氯氣的反應方程式。4引導學生小結氯氣的物理性質。 板書（一）、 物理性質：黃綠色、刺激性氣味的氣體，有毒，扇聞法，易液化，密度大于空氣，溶解性約1：2。1.學生通過觀察氯氣、閱讀“科學史話”（p82）“氯氣的發現和確認”并思考問題，書寫化學反應方程式。2小結氯氣的物理性質。教學環節3通過實驗探究氯氣化學性質（20分鐘）教學環節4探究液氯、新制氯水、久置的氯水成分的成分歸納小結（5分鐘）教學環節5交流分享歸納小結（2分鐘） 1教師引導。回憶氯的原子結構示意圖、根據氯氣的類別預測氯氣可能具有的化學性質，并設計實驗。板書 （二）、化學性質 2根據設計的實驗方案，教師實施實驗方案。（為防止氯氣逸散污染空氣，采取實驗錄像、教師演示實驗相結合）3教師演示實驗：1.與金屬的反應（1）鐵與氯氣反應點燃現象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕色的煙；溶于水后溶液呈黃色。化學方程式：2fe+3cl2=2fecl3（2）鈉與氯氣反應點燃現象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產生大量的白煙，生成白色固體化學方程式：2na+cl2=2nacl（3）銅與氯氣反應點燃現象：金屬銅在氯氣中燃燒，產生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍色溶液。化學方程式：cu+cl2=cucl2【思考交流】：氯氣能與大多數金屬反應，若金屬有可變價態，則生成高價氯化物。 2.氯氣與非金屬的反應播放實驗視頻：氫氣在氯氣中的燃燒。點燃現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有大量白霧；化學方程式：cl2 + h2=2hcl【思考交流】:通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。燃燒定義：是指任何發光發熱的劇烈的化學反應。【思考交流】:（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？3.cl2 跟水的反應： 氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黃色。 cl2 + h2o= hcl + hclo次氯酸不穩定，見光易分解放出氧氣，化學方程式為：2hclo = 2hcl+o2弱酸性 酸性：hcloh2co3強氧化性:可以殺菌、消毒【思考交流】：請根據已學的知識推測新制氯水中可能含有的分子和離子？分子：cl2、h2o、 hclo；離子：h+、cl-、clo-、 oh-探究：氯水具有漂白性，該漂白性物質是cl2本身，還是cl2與h2o反應的生成的新物質？觀察實驗，得出結論結論：cl2與h2o反應生成的hclo具有漂白性。思考與討論：液氯、新制氯水、久置的氯水成分相同嗎？如何保存氯水？液氯氯水分類純凈物混合物新制 久置成分只有cl2分子：cl2、h2o、 hclo；離子：h+、cl-、clo-、 oh-分子：h2o；離子：h+、cl- 、oh-性質有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時hclo分解只有酸性本節課小結：師生共同小結氯氣的化學性質。展示 展示學生的學案，引導學生逐一分析落實。1回憶氯的原子結構示意圖，預測氯氣可能具有的化學性質。2全面觀察，在學案上記錄實驗現象。（1）觀察教師演示實驗。（2）觀看實驗錄像。3學生分小組整理實驗記錄、分析討論、解釋實驗現象、總結氯氣的化學性質。4.小組之間交流分享，師生共同總結燃燒的定義。5.知道氯氣溶于水殺菌、消毒的原因，會書寫相關反應方程式。整體認識氯氣的化學性質、研究物質的基本思路、分析問題的基本方法。初步形成透過現象分析事物本質的能力教學環節6習題精煉，夯實基礎。課后練習：1、下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（ ）a氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 b氯氣、液氯和氯水是同一種物質 c氯氣能溶于水 d氯氣是一種有毒的氣體2、下列說法不正確的是（ ）a鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物b液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色c氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物d氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸3、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）a變紅 b變白 c先變紅再變白 d不變色4、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）acucl2 bfecl2 cmgcl2 dfecl35、下列物質中同時含有氯分子（cl2）和氯離子（cl）的是（ ）a液氯 b新制氯水 ccacl2溶液 d次氯酸6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）aba2+、cu2+、no3、so42 bco32、h+、na+、k+ck+、na+、so42、cl dh+、cl、no3、ag+7、下列離子方程式中，正確的是（ ）a向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 fe2+cl2 fe3+2cl-b氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 cl2+2oh- cl-+clo-+h2oc鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： al2oh-alo2-h2d金屬鋁溶于鹽酸中： al2h +al3+h28、制取漂白液的化學方程式是：cl22naohnaclnacloh2o，該反應的氧化劑與還原劑之比為（ ）a11 b12 c21 d329、cl2可用來消滅田鼠，使用時可將cl2通過管子灌入洞中，這是利用cl2下列性質中的（ ）a黃綠色 b密度比空氣大 c有毒 d較易液化10、用自來水養金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（ ）a利用紫外線殺死水中的細菌 b提高水溫，有利于金魚生長c增加水中氧氣的含量 d促使水中的次氯酸分解板書第二節 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣（一）、 物理性質：黃綠色、刺激性氣味的氣體，有毒，易液化，密度大于空氣，易溶于水（二）、化學性質點燃1.與金