第一章第二節(jié)第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、選擇題1運用元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是()a鈹(be)的氧化物的水化物可能具有兩性 b砹(at)為白色固體，hat不穩(wěn)定，agat感光性很強c硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體 d硒化氫(h2se)無色、有毒，比h2s更不穩(wěn)定 2.如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是()a元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱 b元素a的原子半徑比d的大c元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)” d元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料 3下列敘述錯誤的是()a同一周期元素，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則其非金屬性越強c第a族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子d元素周期表中從b到b十個縱列的元素全都是金屬元素 4運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()a已知ra是第七周期第a族的元素，故ra(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性強b已知as是第四周期第a族的元素，故ash3的穩(wěn)定性比nh3的穩(wěn)定性強c已知cs的原子半徑比na的原子半徑大，故cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng)更劇烈d已知cl的核電荷數(shù)比al的核電荷數(shù)大，故cl的原子半徑比al的原子半徑小 5對于元素周期表，下列敘述中不正確的是 ()a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素b在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素c在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素d周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近 6.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是()a常壓下五種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的沸點最高by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同cw的氫化物的沸點比x的氫化物的沸點高dy元素的非金屬性比w元素的非金屬性強 7某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()a在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 b單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維c最高價氧化物不與酸反應(yīng) d氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 8.已知x、y、z、w四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，則下列說法中正確的是()az元素的原子序數(shù)可能比y元素的小bz元素的最高正化合價可能比y元素的高cw的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比y的強dz的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比w的強 9下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3 a族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期a族a b c d 10根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()a鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱 b砹的氫化物不穩(wěn)定c硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 d氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強 11元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()a同周期元素中x的金屬性最強 b原子半徑xy，離子半徑xz2c同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高 d同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強 12短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是()。a元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b原子半徑的大小順序為rxryrzrwrqc離子y2和z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比q的強13下列敘述正確的是()a同主族元素自上而下，得電子能力增強 b最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素c同周期元素中a族元素的原子半徑最小 d酸性：hclo4h2so4h3po4 14x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()。a原子半徑：wzyxb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性w比z弱cy的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較z的弱 d四種元素的單質(zhì)中，z的熔、沸點最高15有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說法正確的是()原子序數(shù)dbca原子序數(shù)dacb 原子序數(shù)dabc離子半徑bcda離子半徑bcad離子半徑cbdaa b c d 二、非選擇題16下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。 族周期aaaaaaa0234(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是_。(3)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_和_。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物灼燒時焰色為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)和最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。(7)和形成的化合物的化學(xué)式為_，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為_。(8)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。 17a、b、c、d、e五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知a是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。bn和c(n1)與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且c是兩性元素。dn、e(n1)與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫出這五種元素的元素符號a_；b._；c._；d._；e._。(2)寫出e單質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)比較a、b、c、d、e的半徑大小_。第一章第二節(jié)第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1-5:bccbc 6-10:dabcc 11-15：baddb16.(1)ar(2)koh(3)kca2mg2 (4)h2o2k2h2o=2k2ohh2cl2h2o=hclhclo(5)naohhbro4nabr黃色 cl22br=2clbr2(6)naohal(oh)3=naalo22h2o (7)ccl4br2的ccl4溶液 (8)hf17.(1)hmgalscl