10.1 molL1 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度變大C溶液的導電能力減弱 D溶液中c(OH)減少解析：選A。CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH。當加水稀釋時，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的濃度都減小，溶液的導電能力減弱。所以CH3COOH溶液的pH增大。因為溶液變稀，所以CH3COOH電離度變大。當加入CH3COONa晶體時，發生CH3COONa=CH3COONa，使得溶液中c(CH3COO)變大，平衡CH3COOHCH3COOH左移；CH3COOH電離度變小，c(H)減小，但溶液導電能力增大。20.10 molL1 HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數Ka為()A1.0105 B1.0107C1.0108 D1.0109解析：選A。電離出的HA的物質的量濃度為：c(HA)0.10 molL11%1.0103 molL1，根據：HAHA，則平衡時：c(H)c(A)1.0103 molL1，c(HA)平0.10 molL11.0103 molL11.0101 molL1，將有關數據代入平衡常數表達式得：Ka1.0105。3已知H2CO3的電離常數：K14.4107，K24.71011，HClO的電離常數：2.95108。反應：Cl2H2OHClHClO達到平衡后，要使HClO濃度增大可加入()ANaOH BHClCCaCO3(固體) DH2O解析：選C。要使HClO濃度增大，必須使平衡右移，且加入的物質與HClO不反應，所以加入NaOH時，平衡雖然右移，但HClO也參與反應，導致HClO減小；加入HCl時，平衡左移，c(HClO)減小；加水稀釋時，c(HClO)也減小；加入CaCO3固體時，只與鹽酸反應，使平衡右移，c(HClO)增大，所以選C。4欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(雙選)()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg解析：選AC。A項由于加入NaOH會減少H的物質的量，使平衡向右移動；C項由于加入CH3COOK會增加CH3COO物質的量，故A、C均可以。B項中加入NaHCO3會降低H的物質的量濃度，使平衡右移，CH3COO物質的量增加，但產生了CO2；D項中加入Mg會降低H的物質的量濃度，使平衡右移，但產生了H2，故B和D錯誤。5從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色) HIn(aq，黃色)，在濃度為0.02 molL1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是()A(1)(4)(5) B(2)(6)C(1)(4) D(5)(6)解析：選D。平衡右移，方能使指示劑顯黃色，即應加入堿性物質，但Na2O2有強氧化性，使有機色素褪色。6H濃度均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是(雙選)()A醋酸與鋅反應放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應速率大D鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大解析：選BC。相同溫度下反應速率取決于c(H)與鋅的固體接觸面積，由于鋅粉面積可以看作相同，這時僅考慮c(H)，濃度越大反應速率越快。由于鹽酸和醋酸的c(H)相對于鋅來說是過量的，故按照鋅的質量來計算氫氣的體積。7向0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發生相應的變化，其電流強度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的()解析：選B。0.1 molL1醋酸溶液導電能力不為零，由于反應將弱電解質轉化成強電解質，導電能力增強。反應結束后氨水稀釋，溶液導電能力降低。8已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(雙選)()A加少量燒堿溶液 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加水解析：選BD。A項加少量燒堿溶液，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但醋酸濃度降低的程度小于溶液中氫離子濃度降低的程度；C項加少量冰醋酸平衡右移，但比值減小；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水，氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確。9下列解釋實驗事實的方程式不準確的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)H0C少量鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向H2CO3溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅：H2CO3HHCO解析：選C。硝酸具有氧化性，能將鐵氧化為鐵離子，鐵離子顯黃色，因此反應后溶液呈現黃色。10甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL1和0.1 molL1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由_。解析：增大c(NH3H2O)，反應NH3H2ONHOH平衡右移，根據勒夏特列原理，平衡移動的結果只是減弱這種改變但并不能消除，即1 molL1的NH3H2O的電離度不是0.1 molL1的10倍，而是比10倍要小。答案：小于NH3H2O是弱堿，溶液越稀，NH3H2O的電離程度越大11將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為_，經測定溶液中含CH3COO為1.4103 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka_，溫度升高Ka將_(填“變大”、“不變”或“變小”)。解析：c(CH3COOH)0.1 mol/L因為CH3COOHCH3COOH起始(mol/L)0.101平衡(mol/L)0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105。答案：0.1 molL11.99105變大12在a、b兩支試管中，分別裝上形態相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現象：相同點是_；不同點是_；原因是_。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是Va_Vb；反應完畢后生成氣體的總體積是Va_Vb；原因是_。解析：鋅粒與酸反應的實質是Zn與酸電離的H發生置換反應產生H2，c(H)越大，產生H2的速率越快。鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，在起始時物質的量濃度相同時，鹽酸中c(H)遠大于醋酸中c(H)；反應完畢后，兩者產生H2的體積(標準狀況)卻是相等的。因醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，Zn與H發生反應，使c(H)減小，醋酸的電離平衡向電離方向移動，繼續發生H與Zn反應，足量的Zn可使醋酸中的H全部電離并與Zn反應生成H2，而n(HCl)n(CH3COOH)，因而產生H2的量相等。答案：(1)都產生無色氣泡a中反應速率較快鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H)大(2)大于等于開始反應時，鹽酸溶液中H濃度較大，但H的總的物質的量相等13H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_；(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_；(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為H2SHHS，HSHS2。對(1)，當加入CuSO4時，因發生反應Cu2S2=CuS，使平衡右移，導致c(H)增大，但c(S2)減小；