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文檔簡介

中和滴定 化學研究化學物質的方法第一類 定性分析 如 1 焰色反應檢驗金屬元素 2 通過化學反應檢驗離子 分子等第二類 定量分析 有多種方法酸堿中和滴定是一種常用的方法 用已知物質的量濃度的酸 或堿 來測定未知物質的量濃度的堿 或酸 的方法 一 酸堿中和滴定的定義 原理和關鍵 定義 用已知物質的量的濃度的酸或堿 標準溶液 來測定未知物質的量濃度的堿或酸 待測溶液或未知溶液 的方法叫做酸堿中和滴定 原理 中和滴定以酸堿中和反應為基礎 h oh h2o在滴定達到終點 即酸堿恰好反應 時 有n h n oh 即nc酸v酸 mc堿v堿 也就是nc標v標 mc未v未 其中c標為已知值 v未或v標 在滴定前通過精確量取而成為已知值 實驗測定值為v標或v未 最后計算出c未 練習下列試題鞏固有關中和滴定實驗的計算 例1 用0 1032mol l的hcl溶液滴定25 00ml未知氫氧化鈉溶液 滴定完成時用去鹽酸溶液27 84ml 計算待測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 例2 用0 1230mol l的naoh溶液滴定25 00ml未知濃度的硫酸溶液 滴定完成時用去naoh溶液27 84ml 計算待測硫酸溶液的物質的量濃度 你認為用中和反應進行中和滴定必須解決的關鍵問題是什么 準確測量參加反應的兩種溶液的體積 準確判斷中和反應什么時候 恰好 完全 即滴定終點的判斷 儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 移液管 方法 在待測溶液中滴加2 3滴酸堿指示劑 酚酞 甲基橙 指示劑的選擇 指示劑選擇不當會有誤差 以鹽酸做標準液滴定氨水時 用酚酞做指示劑 測定的氨水的濃度將偏低 因為恰好完全反應時 生成的nh4cl溶液的ph值小于7 而酚酞的變色范圍是8 10 滴入鹽酸到ph為8就終止實驗了 用去的鹽酸偏少 所以應選用甲基橙為好 由于指示劑的變色范圍不是7所引起的誤差是很小的 例如 使100ml含甲基橙的溶液的ph值從7變到4 需滴入0 1mol l的hcl ml 0 1 對不同滴定過程酸堿指示劑的合理選擇 選擇原則 終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏 易觀察 因為石蕊試劑變化不靈敏 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑 根據以上原則選擇指示劑 用強堿滴定強酸 用強酸滴定弱堿 用強堿滴定弱酸 滴定終點時溶液的ph值盡可能與指示劑的變色范圍一致 練 用標準鹽酸測定氨水的濃度 最適宜的指示劑是 為了

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