考點(diǎn)16元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用1(2015山東理綜，8)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍，下列說法正確的是()yzxwa.原子半徑：xyzcz、w均可與mg形成離子化合物d最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：yw2.(2015福建理綜，10)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()a原子半徑：wzyxb最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：xwz c最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等3(2015浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中x、y、z、w為短周期元素，w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍。下列說法正確的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增by、z、w元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增cyx2晶體熔化、液態(tài)wx3氣化均需克服分子間作用力d根據(jù)元素周期律，可以推測t元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，t2x3具有氧化性和還原性4(2015廣東理綜，23)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)()a丙與戊的原子序數(shù)相差28b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己xy bxyzczyx dxzy2(2014河南洛陽統(tǒng)考，6)元素x、y、z原子序數(shù)之和為37，x、y在同一周期，x、z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()a同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高b同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)c原子半徑xy，離子半徑xzd同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3.(2014山東濟(jì)南期末，7)右表為元素周期表前四周期的一部分，其中r為稀有氣體元素，下列有關(guān)x、w、y、r、z(x、w、y、r、z分別代表元素符號)五種元素的敘述中，正確的是()a常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同cw的氫化物比x的氫化物穩(wěn)定dy與w元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者4(2014江蘇鹽城調(diào)研，8)四種短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表所示。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)w最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物x焰色反應(yīng)呈黃色y在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小z最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0下列說法正確的是()aw的簡單氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)中只含有離子鍵bx的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下能與其他三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)c比較x和y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)的多少dz的氧化物不能與任何酸反應(yīng)5(2015江西南昌調(diào)研，13)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)22153711533對上述元素有關(guān)說法正確的是()a元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)b、處于同一周期c上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是d號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：6(2014甘肅診斷，12)a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑：dcab，其中a、b處在同一周期a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中不正確的是()aa、c兩元素位于元素周期表的a族bd單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為11c單質(zhì)c可以和d的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)d工業(yè)上可用單質(zhì)a冶煉單質(zhì)c7(2015濟(jì)南期末，7)短周期中的主族元素m、r(m、r代表元素符號)形成的簡單離子m2和r的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是()am原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于r原子所含質(zhì)子數(shù)bm、r兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵cm2與r的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同dm一定存在同素異形體8(2015遼寧營口質(zhì)檢)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()xyzwa.元素w位于第三周期第a族b元素y的氫化物水溶液呈酸性c元素x、z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d元素x與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有多種9(2015濟(jì)南期末，12)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖(x、y、z、w、r代表元素符號)，下列說法中，正確的是()a原子半徑比較：zyxb氣態(tài)氫化物的還原性比較：wrcwx3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物d含z元素的鹽溶液一定顯示酸性10(2014貴陽期末，8)x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且屬于不同主族，其中只有兩種為金屬；x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；x與w、y與z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)y既可與w的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，又可與燒堿溶液反應(yīng)。下列說法正確的是()ax位于元素周期表第三周期a族by元素在地殼中含量位居第三c將yw3水溶液蒸干并灼燒可得yw3固體d原子半徑：yzbcdea b c d18(2014合肥質(zhì)檢，9)有a、b、c、d、e、f六種元素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素。已知：原子半徑：acber(x)r(z)，原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是()a元素x位于第a族b甲不能溶解于乙中c甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)d乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)20(2015烏魯木齊一次診斷，15)短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)t的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉t單質(zhì)的原理是_。(2)與w同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類型是_。(3)元素的非金屬性：q_w(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合化學(xué)方程式簡述其原因是_。(4)甲是r的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素r全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_。21(2015湖北黃岡調(diào)研，27)a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；a是周期表中原子半徑最小的元素；b元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；c元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；e元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。試回答下列問題：(1)a元素的同位素有_(寫原子符號)。(2)實(shí)驗(yàn)室中制取b的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。(3)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)；請用化學(xué)事實(shí)說明c與e這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱：_(舉一例)。(4)向naoh溶液中通入一定量的f單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含f元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式_。22(2014河南開封質(zhì)檢，20)化合物a(x2yz4)由三種元素組成。已知：z的主族序數(shù)是x的主族序數(shù)的6倍；a的摩爾質(zhì)量為198 gmol1，a中z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.323；a可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質(zhì)，該紅棕色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后，再滴加kscn溶液呈紅色。回答下列問題：(1)x在周期表中的位置是_。(2)a中y元素呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)為_。(3)x與z形成一種化合物b，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為12，1 mol b中含54 mol電子，則b的電子式為_。(4)a是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。ycl3與xclz在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取a，其反應(yīng)的離子方程式為_；與mno2zn電池類似，azn也可以組成堿性電池，a在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_。題型集訓(xùn)16元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用【三年高考真題演練】2015年高考真題1c由題意可知，短周期元素x、y、z、w分別位于2、3周期，設(shè)z的原子序數(shù)為x，則y、w的原子序數(shù)分別為x1、x9，則有x1x93x，解得x8，則元素x、y、z、w分別為si 、n 、o、 cl。a項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為xyz，錯誤；b項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為xz，錯誤；c項(xiàng)，o、cl分別與mg反應(yīng)生成的mgo 、mgcl2 均為離子化合物 ，正確；d項(xiàng)，非金屬性：ncl，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性： hno3 sico，錯誤；b項(xiàng)，mgo中有含離子鍵，sio2含有共價(jià)鍵，錯誤；c項(xiàng)，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以h2co3的酸性強(qiáng)于h2sio3，錯誤；d項(xiàng)，氧的非金屬強(qiáng)于硫，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，所以氧的非金屬性強(qiáng)于硅，則h2o比sih4更穩(wěn)定，正確。2a由題意知w為n元素，根據(jù)元素在周期表中位置可推得：x為o，y為s，z為cl。a項(xiàng)非金屬性：ocls，所以h2s的穩(wěn)定性最弱，正確；b項(xiàng)應(yīng)描述為z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，b錯；s的非金屬性小于o，故x對應(yīng)單核陰離子o2的還原性小于y2(s2)，c錯；cl2在化學(xué)變化中可以表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性，如cl2與naoh溶液的反應(yīng)，d錯。3a由x的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知x為c，依次推出y為o；z為si；w為s；q為cl。a項(xiàng)中s與o的結(jié)構(gòu)相似，也可形成na2s2、多硫化物等。b項(xiàng)中sio2是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。4b由四種元素為短周期元素可知y、z在第2周期，m、x在第3周期，且m、x應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處，可知m為al，x為si，y為n，z為o。5bd根據(jù)r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則r為f，t為cl，q為br，x為s，z為ar。a項(xiàng)，非金屬性，cl(t)s(x)ar(z)，錯誤。b項(xiàng)，9f(r)與35br(q)的電子數(shù)相差26，正確。c項(xiàng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性hf(r)hcl(t)hbr(q)，錯誤。d項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，hclo4(t)hbro4(q)，正確。6解析(1)密度最小的氣體是氫氣，故x為h；根據(jù)題意，y的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，當(dāng)周期數(shù)分別是1、2、3時(shí)，最外層電子數(shù)分別是3、6、9，其中符合核外電子排布規(guī)律的是2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子的情況，故y是o；z與h位于同主族，原子序數(shù)又大于o，故z是na。(2)naoh中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，na2o2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(3)酸性條件下高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，可將h2o2氧化為o2，同時(shí)自身被還原為mn2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒即可完成離子方程式的配平。書寫h2o2與cn反應(yīng)的離子方程式時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知其物質(zhì)的量之比為11，再根據(jù)電荷守恒可知oh只能是反應(yīng)物，至此離子方程式配平完成。答案(1)hona(2)naohna2o2(3)h2o25h2o22mno6h=2mn28h2o5o2h2o2cnoh=conh3【兩年模擬試題精練】1axn、yn電子層相同，且離子半徑znyn可確定x、y、z三者的相對位置為yxz(z)。2c由于x、z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合x、y在同一周期，x、y、z原子序數(shù)之和為37知，x、z為10電子微粒，故x、z分別是na、f，則y的原子序數(shù)為17，是氯元素。a族中f的非金屬性最強(qiáng)，所以hf最穩(wěn)定，a正確；na在第三周期中金屬性最強(qiáng)，b正確；na半徑小于f半徑，c錯誤；第三周期中，氯的非金屬性最強(qiáng)，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，d正確。3a根據(jù)各元素在周期表中的位置易看出x為氮元素，w為磷元素，y為硫元素，r為氬元素，z為溴元素。a項(xiàng)，五種元素的單質(zhì)中只有氮?dú)夂蜌鍤鉃闅鈶B(tài)，正確；b項(xiàng)，z的陰離子電子層數(shù)與r不同，錯誤；c項(xiàng)，x的氫化物比w穩(wěn)定，錯誤；d項(xiàng)，y對應(yīng)的硫酸酸性比w對應(yīng)的磷酸酸性強(qiáng)，錯誤。4b由題中信息判斷：w為n，x為na，y為al，z為si。nh4no3中存在離子鍵、共價(jià)鍵等，a項(xiàng)錯誤；單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的難易程度與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，而失去電子數(shù)的多少與金屬性強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系，c項(xiàng)錯誤；sio2可以與氫氟酸反應(yīng)，d項(xiàng)錯誤。5c都為短周期元素，有最低價(jià)2價(jià)，處于a族，沒有最高價(jià)，則為o；、都有最低價(jià)3價(jià)、最高價(jià)5價(jià)，處于a族，且的原子半徑較大，則為p、為n；有7、1價(jià)，處于a族，且原子半徑比大，則為cl；、都有1價(jià)，處于a族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為li、為na；有2價(jià)，處于a族，原子半徑大于li，則為mg。有3價(jià)且原子半徑比o大，比p小，則為b。為p、為n，p的原子序數(shù)大于n，故a項(xiàng)錯誤；為mg，為li，二者為不同周期的元素，b項(xiàng)錯誤；為cl，八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，c項(xiàng)正確；為b，其原子序數(shù)為5，d項(xiàng)錯誤。6b由題意知a為碳元素，b為氧元素，c為硅元素，d為鈉元素。碳和硅均為a族元素，a項(xiàng)正確；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，陰陽離子個(gè)數(shù)之比為12，b項(xiàng)錯誤；硅可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，c項(xiàng)正確；工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制單質(zhì)硅，d項(xiàng)正確。7d短周期主族元素的簡單離子m2和r的核外電子數(shù)之和為20，則m位于a族，r位于a族，m為氧元素，r為鈉元素或m為硫元素，r為鋰元素。8d根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知x、y在第二周期，z、w在第三周期，z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則z是p，y是n，x是c，w是s。a項(xiàng)，w即s元素在第三周期第a族；b項(xiàng)，nh3的水溶液呈堿性；c項(xiàng)，pcl5分子中的p原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；d項(xiàng)，c、h原子形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有chch、等多種。9b由表中化合價(jià)可知，x的化合價(jià)為2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故x為o元素。y的化合價(jià)為1價(jià)，處于a族，原子序數(shù)大于o元素，故y為na元素。z為3價(jià)，為al元素。w的化合價(jià)為6、2價(jià)，故w為s元素，r的化合價(jià)為7、1價(jià)，故r為cl元素。則x、y、z、w、r分別為o、na、al、s、cl。原子半徑：naalo，a錯；元素非金屬性scl，則還原性h2shcl，b正確；so3與水反應(yīng)生成h2so4，h2so4是共價(jià)化合物，c錯；alcl3溶液顯酸性，naalo2溶液顯堿性，d錯。10b由題意知x是be，為金屬元素，x與w的最外層電子數(shù)之和為9，所以w的最外層電子數(shù)是7，綜合分析w是cl，y既可以與hclo4反應(yīng)，也可以與燒堿反應(yīng)，所以y是al，則z的最外層電子數(shù)是6，所以z是s。a項(xiàng)，x是be，位于第二周期a族，錯誤；b項(xiàng)，地殼中含量前五位的元素是o、si、al、fe、ca，正確；c項(xiàng)，alcl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱alcl3溶液促進(jìn)al3水解得到al(oh)3和hcl，hcl易揮發(fā)，得到al(oh)3固體，灼燒后得到al2o3，而不是alcl3，錯誤；d項(xiàng)，al、s、cl是同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，所以原子半徑：alscl，錯誤。11cw、x、y、z是原子序數(shù)依次增大、位于三個(gè)周期的短周期非金屬主族元素，可以確定w為h，z位于第三周期。w2z只可能是h2s，h2s能抑制水的電離；w2zy4只可能是h2so4，h2so4能抑制水的電離；wxy只可能是hco，hco能促進(jìn)水的電離；wzy只可能是hso，hso能抑制水的電離。本題選c。12c根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定a為碳、b為氧、c為氟、d為硫、e為氯。13b由d的主要化合價(jià)知d是硫元素，故e是鈣元素，a、b、c分別為氮元素、氧元素、氟元素。14b若y、w分別為o、s，w的原子序數(shù)是y的2倍，a錯；x的非金屬性一定小于y，則x的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比y的弱，c錯；無法確定z元素的位置，所以不能確定其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱，d錯。15b根據(jù)題意及選項(xiàng)初步判斷x、y、z均為主族元素且x在第2周期，則y原子最外層電子數(shù)為2。當(dāng)x的最外層電子數(shù)為1、2、3或4時(shí)，根據(jù)“原子的最外層電子數(shù)之和為14”可知，z原子的最外層電子數(shù)8，不符合核外電子排布的規(guī)律。而當(dāng)x的最外層電子數(shù)為6或7時(shí)，根據(jù)“x原子的核外電子總數(shù)與z原子的最外層電子數(shù)相等”可知z原子最外層電子數(shù)為8或9，同樣不符合核外電子排布的規(guī)律。因此x的最外層電子數(shù)只能是5，即x是n，則y是mg，z是cl。16c元素d是地殼中含量最多的金屬元素，所以是al；a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以e是cl元素；元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，b只能是第二周期元素，所以是c元素；a是h元素；c是na元素。17a因?yàn)閍、b、c、d、e為原子序數(shù)依次相差1且從小到大排列的短周期元素，所以五種元素分布在同一周期或相鄰的兩個(gè)周期。若a為na，則e為p，磷酸不是強(qiáng)酸，錯誤；若a的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則a為al，b、c、d、e依次為si、p、s、cl五種元素在同一周期，正確；若a的陽離子比e的陰離子少8個(gè)電子，則d可能為c、n、o、si、p、s，d一定為非金屬元素，正確；若d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則e可能是o、cl、ar，其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，正確；若五種元素不在同一周期，則題中所給原子半徑關(guān)系錯誤，錯誤。18d根據(jù)題給信息可確定a、b、c、d、e和f分別為h、n、o