第三章水溶液中的離子平衡 3 3鹽類的水解 h2o 酸性 堿性 中性 強酸 強堿 弱酸 弱堿 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸強堿鹽 弱酸弱堿鹽 鹽的種類 中性 堿性 酸性 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸強堿鹽 1 鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關系 ch3coona ch3coo na 探討與交流 以ch3coona溶液例 c h c oh ch3coona水解示意圖 離子方程式 ch3coona h2och3cooh naoh nh4cl nh4 cl 探討與交流 以nh4cl溶液為例 c oh c h nacl溶液的情況又如何呢 2 鹽類水解的定義 h2oh oh ch3coona na ch3coo nh4cl cl nh4 結合ch3coona和nh4cl的水解機理 分析歸納 在鹽溶液中 鹽電離出的離子 弱酸陰離子或弱堿陽離子 跟水所電離出的h 或oh 結合生成弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納 下列問題 1 結合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件 實質是什么 有什么規律 2 鹽類水解反應與中和反應的關系如何 3 鹽類水解的條件 實質 特點和規律 水解的條件 在水溶液中 易溶于水并能電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子 水解的實質 促進了水的電離 水解的特點 a 可逆 與中和反應 b 吸熱 c 微弱 d 動態 與中和反應的關系 中和反應的逆反應 鹽類水解是中和反應的逆反應 所以鹽類水解是吸熱反應 水解的規律 酸性 堿性 弱酸 弱酸陰離子 水解 水解 中性 無 無 弱堿 越弱越水解 都弱都水解 越稀越水解 越熱越水解 弱堿陽離子 不水解 條件 對象 結果 程度 無弱不水解 有弱才水解 誰弱誰水解 誰強顯誰性 1 判斷下列鹽溶液呈什么性 a nh4 2so4 cuso4 agno3b alcl3 fe no3 2c k2so4 nano3d ch3coo 2ca哪種離子水解 酸性 堿性 酸性 鞏固練習 中性 a nh4 cu2 ag b al3 fe2 d ch3coo 2 下列溶液ph小于7的是 a 溴化鉀b 硫酸銅c 硫化鈉d 硝酸鋇 3 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 a 碳酸鉀b 硫酸氫鈉c 硫化鈉d 氯化鐵 ac b c nano3 4 向水中加入下列哪些物質 可使水的電離平衡發生移動 怎樣移動 逆向移動 正向移動 不移動 逆向移動 正向移動 a h2so4 b fecl3 e koh d k2co3 6 請按ph增大的順序排列下列鹽溶液 物質的量濃度相等 nano3 h2so4 alcl3 na2co3 7 常溫下 ph 3的h2so4和al2 so4 3溶液中 水電離出來的c h 之比為 5 下列離子在水溶液中不會發生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f b 10 11 10 3 8 判斷下列鹽類是否能夠水解 酸堿性如何 naclk2so4ch3coonana2co3alcl3ch3coonh4 弱酸弱堿鹽水解 但旗鼓相當顯中性 9 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 10 下列鹽的水溶液中 離子濃度比正確的是 d nafc na c f 1 1 b k2so4c k c so42 2 1 c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1 a nacloc na c clo 1 1 bc 11 判斷下列溶液的酸堿性 能水解的寫出其水解離子方程式 1 fecl3 2 naf 3 cuso4 4 k2co3 5 ki 6 al2 so4 3 四 鹽類水解方程式的書寫 nh4 h2onh3 h2o h al3 3h2oal oh 3 3h fe3 3h2ofe oh 3 3h 1 強酸弱堿鹽的水解方程式 一步寫完水解方程式 a 鹽類水解是可逆的 微弱的 通常用 表示 同時無沉淀和氣體產生 生成物 如h2co3nh3 h2o 不分解 b 多元弱酸的酸根離子水解分步進行 以第一步水解為主 故只寫第一步即可 c 多元弱酸的酸式酸根離子有水解與電離兩傾向 水解為主時溶液顯堿性 以電離為主時則顯酸性 d 多元弱堿的陽離子水解過程復雜 僅以一步完成 nh4clalcl3fecl3 寫出naf kclo nh4cl水解方程式 陰生陰 oh 陽生陽 h 見陽一步完見陰分步寫一荷二質單莫等無雙可逆莫氣沉有雙等號看沉氣 2 強堿弱酸鹽的水解方程式 na2co3的水解 na2co3 h2onahco3 naoh co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 如 nafkclona2co3na2s nahco3 h2oh2co3 naoh 一元弱酸鹽一步水解 多元弱酸鹽分步水解 以第一步為主 雙水解反應 兩種鹽單獨水解時 一個顯較強的酸性 一個顯較強的堿性 但畢竟水解程度都很小 不能進行到底 若混合時 則因彼此互相促進 當有沉淀和氣體產生時進行到底 常見的 典型的雙水解反應的離子組 3 弱酸弱堿鹽的水解方程式 雙水解 弱酸根離子和弱堿離子同時存在于溶液中互相促進水解 使水解程度顯著增大 甚至進行到底 弱酸根離子與弱堿陽離子雙水解配對情況 al3 與alo2 co32 hco3 s2 hs fe3 與alo2 co32 hco3 例題1 練習1 書寫下列鹽類水解的方程式 naf nh4clna2co3 cucl2 d 課堂探究 nahso4 nahso3 nah2po4 nh4 2co3nahco3的水溶液顯什么性 前三個顯酸性 后兩個顯堿性 nahso3 電離 水解 hso3 h so32 hso3 h2o h2so3 oh 酸性 堿性 酸性 hso3 的電離程度大于水解程度所以溶液顯酸性 hco3 的水解程度大于電離程度所以溶液顯堿性 正向 增大 增大 減小 正向 減小 減小 增大 正向 減小 增大 增大 正向 減小 減小 增大 逆向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 減小 正向 減小 減小 增大 五 影響鹽類水解的因素 一 內因 反應物本身的性質 主要因素 naa a na h2o h oh ha 弱酸 如ha越弱 則a 和h 更 結合 水的電離平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 越弱越水解 例 比較na2co3和ch3coona的堿性強弱與逆推 酸性 h2co3 ch3cooh 堿性 na2co3ch3coona 二 外因 符合勒夏特列原理 溫度 濃度 外加酸 堿 鹽等影響 1 溫度 鹽的水解反應是吸熱反應 升高溫度水解程度增大 越熱越水解 例如 熱的堿液 na2co3溶液 去油污的能力較強 3 加入酸或堿 鹽類水解后 溶液呈不同的酸 堿性 故控制溶液的酸 堿性 可促進或抑制鹽的水解 在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解 問題 配制fecl3溶液需要注意什么問題 方法 先加入一定量的hcl抑制fecl3的水解 再加水到指定濃度 如何配制fecl2溶液呢 凡是能夠結合h oh 的物質 均會促進鹽類的水解 2 濃度 鹽的濃度越小 一般水解程度越大 加水稀釋鹽的溶液 可以促進水解 越稀越水解 見后 訓練 b 訓練 訓練 cd 2 為了使na2co3溶液中c na c co32 接近2 1 應加入 a naohb k2co3c kohd h2o bc 4 加入可促進鹽水解的鹽類等 例如 在naoh溶液中不斷滴入alcl3溶液 最后產生大量的沉淀 效果與alcl3和naalo2兩液混合相當 銨或鐵或鋁鹽溶液中加入鎂 碳酸鎂等 明礬與蘇打或小蘇打等 練習 向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩 現象是 原因用離子方程式表示 然后對溶液加熱 現象是 最后向溶液中再滴入過量的bacl2溶液 現象為 原因用離子方程式表示 溶液變紅 溶液紅色變深 產生白色沉淀 且紅色褪去 ba2 co32 baco3 a 水解規律 口訣 無弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 都弱都水解 越稀越水解 越熱越水解 誰弱誰水解 誰強顯誰性 b 書寫口訣 陰生陰陽生陽 見陽一步完見陰分步寫 一荷二質單莫等 無雙可逆莫氣沉 見雙等號看沉氣 三種符號要留心 大多數鹽水解程度較小 c 單 雙 水解度 同種離子單水解程度小于雙水解 如 nahco3中的hco3 的水解程度小于nh4hco3中的hco3 的水解程度 d 競爭 弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡 電離平衡與水解平衡共存 溶液的酸堿性取決于這兩個平衡誰占主導地位 記住 hpo42 以水解為主 溶液顯堿性 h2po4 hso3 以電離為主 溶液顯酸性 nahso3 中 c na c hso3 c h c so32 c oh 小結 六 鹽類水解的應用 練習 相同條件 相同物質的量濃度的下列八種溶液 na2co3 naclo naac na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4等溶液 ph值由大到小的順序為 ph naoh naclo na2co3 nahco3 naac na2so4 nh4 2so4 nahso4 由ph相對大小反推酸性 hclo hco3 h2co3 hac h2so4堿性 naoh nh3 h2o 記住方法 2 比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時 需考慮鹽的水解 1 判斷鹽溶液的酸堿性及強弱與比較鹽所對應酸堿的相對強弱時 通常需考慮鹽的水解 練習 25 時 在均為1mo l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三種溶液中 若測得其中c nh4 分別為a b c 單位為mo l 則下列判斷正確的是 a a b cb c a bc b a cd a c b b 3 關于弱酸 弱堿相對強弱的判斷 練1 能證明醋酸是弱酸的事實是 a 醋酸能使石蕊試液變紅 b 醋酸能被氨水中和c naac鈉溶液的ph 7 d 常溫下 0 1mol lhac中c h 為1 32 10 3mol l 練2 物質的量濃度相同的三種鈉鹽 nax nay naz的溶液 其ph值依次為8 9 10 則hx hy hz的酸性由強到弱的順序是 a hx hz hyb hz hy hxc hx hy hzd hy hz hx cd c 練3 寫出al3 和alo2 co32 hco3 發生雙水解的離子方程式 4 雙水解問題 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 3hco3 al oh 3 3co2 記住方法 先電荷守恒 后質量守恒 水 等 再3符號使用 多試試 當兩種離子相互促進水解且水解度較大時 往往不能大量共存 滅火器原理 玻璃筒里面放入的什么藥品 外筒 鋼質 放入的是什么藥品 泡沫滅火器里的藥品是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 練4 在下列各組離子中 能大量共存的是 a ag no3 cl k b al3 cl hco3 na c fe2 no3 so42 h d nh4 na cl hco3 d 泡沫滅火器工作原理 泡沫滅火器中的反應物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液 它們是如何產生二氧化碳的 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 混合時 h oh h2o兩個水解平衡相互促進 al oh 3形成沉淀而且h2co3分解為co2 總反應為 al3 3hco3 al oh 3 3co2 這是典型的雙水解反應 先電荷 質量 水等 三符號 記住它 多試試 5 水溶液的配制 練5 怎樣配制fecl3溶液 fecl2呢 答 取一定量的fecl3晶體于燒杯中 加適量較濃的鹽酸溶解 然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度 倒入試劑瓶 貼上標簽即可 fecl2配制方法 原理同fecl3 最后應在溶液中加入 稍過量的 鐵屑 釘 即可 怎樣配制na2s溶液 答 取一定量的na2s晶體置于燒杯中 加幾滴naoh溶液 然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度 倒入試劑瓶 貼上標簽即可 6 選擇制備鹽的途徑時 需考慮鹽的水解 如制備al2s3時 因無法在溶液中制取 會完全水解 只能由干法直接反應制取 加熱蒸干alcl3 mgcl2 fecl3等溶液時 得不到alcl3 mgcl2 fecl3晶體 必須在蒸發過程中不斷通入hcl氣體 以抑制fecl3的水解 才能得到其固體 思考 al2 so4 3溶液蒸干時得到的主要產物分別是什么 它本身 為什么 關于溶液的蒸干 鹽溶液的蒸干 一要考慮鹽本身的受熱分解 二要考慮其存在的水解平衡 并考慮溫度對水解平衡的影響 kmno4 或nahco3 溶液蒸干后得到k2mno4和mno2 或na2co3 nh4hco3蒸干后無固體 alcl3 al no3 3等鹽水解后生成的酸能揮發 加熱促進水解 最終所得固體產物為al2o3 將溶液經蒸干 灼燒最終所得物質填入右表 想想看 發現了什么規律 al2o3 fe2o3 cuo mgo al2 so4 3 fe2o3 無 na2co3 na2co3 al2 so4 3水解后生成的酸難揮發 最后所得固體為al2 so4 3 na2so3等鹽在加熱蒸干過程中要發生氧化還原反應 最后得到的固體為na2so4 練6 下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質與原溶液溶質相同的是 a alcl3b na2so3c nahco3d nacl d 5 7 化肥的合理使用 有時需考慮鹽的水解 如 a 銨態氮肥和草木灰不能混合施用 草木灰的成分 k2co3 水解呈堿性 銨態氮肥 銨鹽 水解呈酸性nh4 h2onh3 h2o h 混施后 oh 與h 中和成水 使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動 以至生成大量的nh3 h2o 進一步分解成nh3逸出了 從而降低了肥效 b 磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分k2co3 水解呈堿性 8 某些試劑的貯存 需要考慮鹽的水解 如 na2co3 na2sio3等水解呈堿性 不能存放在 磨口玻璃塞的試劑瓶中 nh4 不能存放在玻璃瓶中 應nh4 水解應會產生hf 腐蝕玻璃 練7 實驗室有下列試劑 naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 澄清的石灰水 濃硫酸 其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 a b c d b 9 某些離子的除雜 需考慮鹽的水解 練8 為了除去氯化鎂酸性溶液中的fe3 離子 可在加熱攪拌下加入一種試劑 過濾后再加入適量鹽酸 這種試劑是 a 氧化鎂b 氫氧化鈉c 碳酸鈉d 碳酸鎂 ad 10 mg zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液中產生h2 練9 在nh4cl飽和溶液中加入mg條 觀察到有氣泡產生 點燃有爆鳴聲 此氣體是 產生該氣體的原因是 離子方程式表示 微熱后 能放出有刺激性氣味的氣體 它能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 該氣體是 產生該氣體的原因是 總的離子方程式可表示為 nh3 h2 mg 2h mg2 h2 mg 2nh4 mg2 2nh3 h2 鎂促進銨鹽水解生成一水合氨受熱分解放出氨氣所致 一 重要的 三個守恒 以na2co3溶液為例 電荷守恒 因溶液是電中性的 所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等 即 q q c na c h 2c co32 c hco3 c oh 物料守恒 關鍵 中心 元素的原子數目守恒 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 碳元素守恒 水的電離守恒 由前2個合并得到 c oh c h c hco3 2c h2co3 試寫出na2s na3po4 alcl3溶液中的三式 二 濃度大小比較 ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c h h 與hac呢 na2co3溶液中 c na c co32 c oh c hco3 c h nh4cl溶液中 c cl c nh4 c h c oh 練習 已知等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性 寫出混合溶液中各離子濃度大小關系 1 0 1mol l下列溶液ph值由大到小的順序是 h2so4 nh3 h2o naoh nh4cl nacl ch3coona hcl ch3cooh ba oh 2 2 將10ml0 2mol l氨水和10ml0 1mol l鹽酸混合后 溶液里各種離子物質的量濃度的關系是 a c cl c oh c nh4 c h b c cl c nh4 c h c oh c c nh4 c cl c oh c h d c cl c h c nh4 c oh ac 練習 c ch3coo c na c h c oh 小結 本節內容一 探究鹽溶液的酸堿性 強堿弱酸鹽的水溶液呈 強酸弱堿鹽的水溶液呈 強酸強堿鹽的水溶液呈 二 鹽溶液呈現不同酸堿性的原因 三 鹽類的水解 1 定義2 鹽類水解反應的實質 3 水解的條件 4 水解的特點 5 與中和反應的關系 6 水解的規律 四 鹽類水解方程式的書寫 陰生陰 oh 陽生陽 h 見陽一步完見陰分步寫 一荷二質單莫等 無雙可逆莫氣沉 有雙等號看沉氣 1 強酸弱堿鹽的水解方程式 2 強堿弱酸鹽的水解方程式 3 弱酸弱堿鹽的水解方程式 五 影響鹽類水解的因素 一 內因 反應物本身的性質 二 外因 符合勒夏特列原理 1 溫度2 濃度 3 加入酸或堿 4 加入可促進鹽水解的鹽類等 六 鹽類水解的應用 1 判斷鹽溶液酸堿性及強弱與比較鹽所對應酸堿的相對強弱時 通常需考慮鹽的水解 2 比較鹽溶液中離子濃度相對大小需考慮鹽水解 3 關于弱酸 弱堿相對強弱的判斷 4 雙水解問題 5 水溶液的配制 6 選擇制備鹽的途徑時 需考慮鹽的水解 7 化肥的合理使用 有時需考慮鹽的水解 8 某些試劑的貯存 需要考慮鹽的水解 關于溶液的蒸干 9 某些離子的除雜 需考慮鹽的水解 10 mg zn等活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液產生h2 一 重要的 三個守恒 電荷守恒 物料守恒 水的電離守恒 二 濃度大小比較 第三節鹽類的水解 一 鹽類水解的定義 條件 實質 特點 規律 1 定義 在鹽溶液中 鹽電離出的離子 弱酸陰離子或弱堿陽離子 跟水所電離出的h 或oh 結合生成弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解 2 水解的條件 在水溶液中 易溶于水并能電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子 板書設計 3 水解的實質 促進了水的電離 4 水解的特點 a 可逆 b 吸熱 c 微弱 d 動態 5 鹽類水解與中和反應的關系 鹽類水解是中和反應的逆反應 所以鹽類水解是吸熱反應 6 水解的規律 越弱越水解 都弱都水解 越稀越水解 越熱越水解 條件 對象 結果 程度 無弱不水解 有弱才水解 誰弱誰水解 誰強顯誰性 二 鹽類水解方程式的書寫 1 書寫口訣 陰生陰 oh 陽生陽 h 見陽一步完見陰分步寫一荷二質單莫等無雙可逆莫氣沉有雙等號看沉氣 常見的 典型的雙水解反應的離子組 2 弱酸弱堿鹽的水解方程式 雙水解 弱酸根離子和弱堿離子同時存在于溶液中互相促進水解 使水解程度顯著增大 甚至進行到底 三