高三化學練習二09.9.281.13CNMR(核磁共振)15NNMR可用于測定蛋白質，核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數 B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數與中子數相同2. 物質的量均為a mol的氦氣與氫氣一定具有相同的 A質子數 B中子數 C體積 D質量3.下列離子化合物中，陰、陽離子所含的電子數不相等的是ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)24.核電荷數為l18的元素中，下列敘述正確的是A最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C原子核外各電子層上所容納的電子數與電子層數相等的元素一定是金屬元素D核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子5.在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)反應達到平衡時，A的轉化率為0.4。則平衡混合物中物質的量n(A)、n(B)和n(C)應滿足的關系是An(A)=n(C) Bn(B)=n(C) Cn(A)+n(B)=n(C) Dn(B)+n(C)=n(A)6. 用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時,下列操作使滴定結果偏高的是A盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗www.ks5uB用甲基橙作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體C錐形瓶中顏色由紅色變無色，馬上記錄終點讀數，但半分鐘不到，溶液又恢復紅色D讀標準酸液初始體積時俯視，終點時平視讀數7. 下列關于粒子結構的描述不正確的是A H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B HS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D 1 mol D216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）8.航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發高氯酸銨反應，其反應式為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。反應放出大量熱，下列對該反應的敘述中，錯誤的是ANH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑B反應中只有Cl元素被還原C1mol NH4ClO4完全反應時，轉移14 mol電子D從能量角度看，化學能主要轉變為熱能和動能9. 生活里的化學反應可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是A. 用氯氣作為水的消毒劑：Cl2H2O 2HClClOB. 倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2C. 胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al（OH）33H=Al33H2OD純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3H2O OHH2CO310.氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的KOH溶液，以下敘述正確的是放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量將改變負極反應為：2H2+4OH4e = 4H2O工作時正極區pH升高，而負極區pH降低工作時陰離子移向正極A、 B、 C、 D、11. 某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，該溶液可能大量存在的一組離子是AK+、H+、NO3、Na+ BH+、Br、SO42一、Na+CSO42一、Br、OH、Fe3+ DH+、Br、SO32一、K+12. 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s);H=234.1 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g); H=393.5 kJmol1則2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 的H是A.824.4 kJmol1 B.627.6 kJmol1 C.744.7 kJmol1 D.169.4 kJmol113.根據以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAHA的酸性比HB的強，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B-的電子層結構相同，則A原子的核電荷數比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強14. 將agCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，向其中一份中加入bmL c molL-1的稀硫酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用H2還原，反應完全時用于還原CuO和Fe2O3 的H2體積為VL（標準狀況下）。則V等于A22.4bc103 B44.8bc103 C22.4（3a4bc103） D22.4（3a4bc）10315.(7分)請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式，并配平。_+_+_+_+_H2O（2）反應物中發生氧化反應的物質_，被還原的元素是_。（3）反應中1 mol氧化劑得到_ mol電子。16.(7分)已知在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3）。則：（1）則該溶液中c（H+） c（OH-）（填“”“=”），簡述理由（用離子方程式和必要的文字說明） 。（2）現向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是 ；寫出該反應的離子方程式 。17.(15分)已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數之和是B原子最外層電子數的2倍；C、E兩種原子最外層電子數之和是D原子最外層電子數的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數為18，D是地殼中含量最多的元素?；卮鹣铝械膯栴}。 甲的電子式為 ，其分子為 分子(填“極性”或“非極性”)(2)A 單質與C單質在一定條件下可化合為乙，工業生產乙的條件為 ，(3)室溫下，向pH = a 的乙的水溶液中加入等體積 pH = b 的甲的水溶液，且 a + b = 14，充分作用后，溶液pH 7 (填“”“。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H+SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息SO32-H2SO3可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定H+OH-。 （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。17.(15分) (1)H Cl (2分) 極性 (1分)(2)高溫高壓催化劑 (2分)(3)7 (2分) c(NH4+)c(Cl) c(OH) c(H+) (3分)(4) NO (2分) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (2分) (5)正四面體 (1分)HOOCCH2CHCOOHOH18.(14分)(1)C4H6O5 (2 分) (2 分) 3種(2 分)(3分)濃硫酸（3）碳碳雙鍵、羧基（各1分）(4）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3COOH=CHCOOCH3+2H2O（3分）19.(15分)(1)Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 (2分) 分液漏斗上口的塞子未打